江苏省泰州市夏平文武学校2022-2023学年高一化学测试题含解析

江苏省泰州市夏平文武学校2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C2.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

．装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．2.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

色，说明

．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象

．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯单质的氧化比溴单质强

液体分为两层，上层液体显紫红色考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；制取的氯气中含有氯化氢杂质，依据氯气和氯化氢气体的性质选择合适的除杂剂，结合装置中气体压强变化分析现象；验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，据此解答．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中有水柱上升；

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；

（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：橙；氯单质的氧化比溴单质强；液体分为两层，上层液体显紫红色．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度中等3.下列化合物不能通过化合反应获得的是A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2参考答案：B4.现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略5.根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6，﹣2﹣2

A．金属性：C＞AB．氢化物的稳定性：H2D＜H2EC．单质与稀盐酸反应的速率：A＜BD．单质的熔点：A＞B＞E参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na．A．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Na＞Be，故A错误；B．非金属性S＜O，则气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，故B正确；C．金属性Na比Al强，则Na与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故C错误；D．氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于Na，故D错误，故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意D选项中熔沸点高低比较．6.下列说法正确的是

（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4L

C．常温常压下，11.2LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋参考答案：D略8.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华

B．氯化铵分解

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略9.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略10.下列离子方程式中，正确的是(

)A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑参考答案：A11.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B12.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：W<Z<X<YC.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等参考答案：D【分析】由周期表的相对位置可知，X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。【详解】A项、同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B项、由周期表的相对位置可知，元素的非金属性强弱顺序为Y>X>W>Z，则气态氢化物的稳定性顺序为Y>X>W>Z，故B错误；C项、若Z为Al元素，则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若Z为Si、P，则最高价氧化物的水化物为酸，故C错误；D项、此图为元素周期表中短周期的一部分，若W为Si元素，Si元素的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识是解答关键。

13.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。14.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应:N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦

D．②、③、④、⑥、⑦参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：①检查装置气密性。②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是

。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是

。（3）B中应装

，其作用是

。（4）C中铁铈合金的作用是

，要先加热至一定温度的原因是

。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为___________________________________。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。18.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是

，四核10个电子的共价化合物的化学式是

，五核10个电子的共价化合物的化学式是

参考答案：HF、H2O、NH3、CH419.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

YZR

请回答下列问题：（1）写出Y元素的名称：

，Q的原子结构示意图

；R在周期表中的位置为

．（2）Q2Z电子式为：

，Q2Z2含的化学键类型为：

．（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：

（离子符号表示）（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：

．参考答案：（1）氮；；第三周期ⅢA族；（2）；离子键、共价键；（3）Al3+＜O2﹣；（4）NH3+HNO3═NH4NO3．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周