福建省泉州市市第四中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省泉州市市第四中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒参考答案：C2.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略3.．下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：AB略4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O参考答案：D试题分析：A、氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；B、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，B错误；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。5.设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAB．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．1molK与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．.分析：A、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；D、钾全部反应计算电子转移；解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子式计算电子数为NA，故B正确；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数==1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、钾全部反应计算电子转移，1molK与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单．6.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略7.下列各组物质属于同系物的是

A.正戊烷、异戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、软脂酸

D.氧气、臭氧参考答案：C8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的移动的判断，难度较大，注意1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来．9.下列性质中，属于物质化学性质的是A．钠是银白色的金属，能导热导电B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略10.ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是

（）

A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍参考答案：答案：B11.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：BA．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC．1molC30H60分子中含共价键总数为90NAD．18g重水中含有的电子数为10NA

参考答案：答案：C14.下列叙述正确的是

（

）A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是

。(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）

、干燥。(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol·L－1H2SO4溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8.将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是

。②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是

（填写步骤号）。③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是

。参考答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量

（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。备考提示：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式

化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24kJ?mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41kJ?mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。A．分离出二甲醚

B．升高温度

C．改用高效催化剂

D．增大压强

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。参考答案：(1)-263kJ?mol-1

K12·K2·K3

(2)75％

(3)AD

(4)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率解析：（1）根据盖斯定律可知①×2＋②＋③即得到总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝-263kJ?mol-1，其化学平衡常数K＝K12·K2·K3。（2）

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol）

8

4

0

0转化量（mol）

2x

x

0.5x

0.5x平衡量（mol）

8－2x

4－x

0.5x

0.5x平衡时测得二甲醚的体积分数为25%，则，解得x＝3，所以CO的转化率为3/4×100%＝75%；（3）生成二甲醚的反应是放热的体积减小的可逆反应，所以能提高CH3OCH3产率的措施有分离出二甲醚或降低温度或增大压强，催化剂不能改变平衡状态，答案选AD。（4）根据方程式可知反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。

【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。18.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：⑴D的化学式为

▲

；F的电子式为

▲

。⑵A与B生成D的反应在工业上是生产

▲

的反应原理之一。⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为

▲

。⑷B和C反应的化学方程式为

▲

。⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式

▲

。参考答案：⑴NO

⑵硝酸

⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

⑷3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－

略19.