湖北省黄石市韦源口中学高三化学联考试卷含解析

湖北省黄石市韦源口中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略2.某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是(

)A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1参考答案：B略3.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：答案：D解析：因X、Y均为短周期元素，X为第IA族元素，所以X可能为H或Li或Na元素，由于X与Y可形成化合物X2Y，分析化合价Y为-2价，所以Y为第ⅥA族的O或S元素。根据同周期同主族原子半径的变化规律可以判断A选项错误；Na＋与O2－的电子层结构均为Ne的电子层结构，故B选项错误；X与Y除形成化合物X2Y，也可以形成X2Y2型化合物H2O2、Na2O2，所以C选项错误；X2Y可以是H2S、H2O等共价化合物，也可以Na2O、Na2S等离子化合物，所以D选项正确。高考考点：元素周期表、电子层结构、化合物类型。易错提醒：忽略H、Na与O元素形成的H2O2和Na2O2而错选C；对原子半径的比较规律掌握不熟悉，而错选A。备考提示：对元素周期表，要熟练掌握短周期内各种元素的电子层结构特点、以及有关物质的特性。4.下列离子方程式中正确的是

A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O====Cu（OH）2↓+2H+

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H++HCO3-====H2O+CO2↑

D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H++4KI+O2====2I2+2H2O+4K+参考答案：C略5.下列比较中，正确的是

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0．2mol·L-1NHCl和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：

C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液中：①

②NH4Cl

③NH3·H2O

④CH3COONH4

由大到小的顺序是：②>①>④>③参考答案：C6.(双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D错误．故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．7.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略8.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

(

)A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C9.下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C略10.下列叙述正确的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能处于同一直线上B．硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D．乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略11.下列装置不能完成的实验是参考答案：D12.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。

14.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G

浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

（

）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol/L

D．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2amol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。15.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②

___________________

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

______________________

。（3）B中的现象是：

_______________________________________

；C的作用是：

__________________________________________

。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

_____________

(写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

________________________________________________________________________

。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________

参考答案：△

⑴常温下Fe遇浓硫酸发生钝化⑵C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶品红溶液褪色,或“颜色变浅”

除尽反应产物中的SO2气体⑷（11m－3b）/11m

⑸装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小

⑹碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O===Ca(OH)2

CaO+CO2===CaCO3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为

；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。参考答案：(每空1分，共4分）1∶22∶13∶12∶318.化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。②A的化学式是________________________。（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。参考答案：（1）（2）Al3++4OH-====+2H2O（3）①

三角锥形

②AlN（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC本题考查物质结构与性质基础知识。短周期元素X的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则X为Al。硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。Z为A与水反应的产物，分子中有10个电子，且Z可被H2O2氧化，故Z为NH3。N2的电子式、NH3的分子构型以及AlN的化学式都随之可写出。根据题意，铝、石墨和二氧化钛高温下反应，所得产物均只有两种元素，应为氧化铝和碳化钛。19.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4