四川省广安市高石中学高一化学联考试题含解析

四川省广安市高石中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（

）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥参考答案：A略2.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（

）A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(

)A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：148CD．CO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D4.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（

）A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略5.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y是组成有机物的最基础的元素，Z的最外层电子数比次外层少2，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z的最外层电子数比次外层少2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（C），则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。6.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl－为7.6mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L参考答案：A略7.在下列元素中,原子半径最小的是A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：D8.下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略9.反应4NH3（气）＋5O2（气）=4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）参考答案：C试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案选C。10.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是()A.Na＋、H＋、NO、Cl－

B.K＋、H＋、Cl－、SOC.Ca2＋、NO、HCO、Cl－

D.Fe3＋、NH、SCN－、Cl－参考答案：C试题分析：A、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，A错误；B、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，B错误；C、四种离子可以大量共存，加入氢氧根能产生碳酸钙沉淀，加入氢离子产生CO2气体，C正确；D、铁离子和SCN－不能大量共存，D错误，答案选C。11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：C略12.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A.氢氧化钠与二氧化碳反应

B.盐酸和碳酸氢钠溶液C.铜与硝酸反应

D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：BA．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。13.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大14.下列叙述正确的是（

）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧参考答案：D【详解】①应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；②并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；③水在标准状态下为非气态，1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，故该叙述错误；④1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；⑥没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选D。15.铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：。对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应

D．Cl2是氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、B、C、D、(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式：

，将A盐与D盐混合的现象

，反应的离子离子方程式

。参考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A的最高价氧化物对应的水化物是__▲__（填化学式）；（2）物质E中所包含的化学键有___▲__，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式__▲___；（3）把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为_▲__。参考答案：略18.（10分）写出下列反应的化学方程：（1）用氢氟酸雕刻玻璃：

；（2）工业生产漂白粉：

；（3）实验室制取氨气：

；（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：________

___；（5）把二氧化硫通入溴水中：

。参考答案：（10分）[每个方程式2分，化学式1分、系数和条件1分，后面相同]（1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（2）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O高温

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe（条件可以是：点燃）

（5）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr略19.（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。参考答案：(1)牺牲阳极的阴极保护法

(2)①第六周期第IVA族

弱

②PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

32

(3)负

NO2–e-+NO3-=N2O5解析：（1）地下钢管连接镁块，镁的活泼性大于铁的活泼性，在钢管中接入镁块可形成原电池，镁作负极，失去电子，首先被腐蚀，从而保护正极的铁不被腐蚀，此法