2023年新高二入学考试化学试题1

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂

2.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如C02、氏0、

N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此

构想的物质循环中太阳能最终转化为

燃料燃烧产物

CH4,CH3OH,CO2,H2O,

MTT.NT.

太阳能

A.化学能B.热能C.生物能D.电能

3.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ/mol

下列说法不

无飕的是

A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B.破坏ImolH-0键需要的能量是463.4kJ

C.H2(g)中的H-H键比H20(g)中的H-0键牢固

D.H20(g)=H2(g)+l/202(g)△H=+241.8kJ/mol

4.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是

A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧

C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4cl晶体反应

5.已知C3H8脱H,制烯煌的反应为C3H8=C3H6+也。固定C3H8浓度不变，提高C02浓度,测

定出口处C3H6、Hz、CO浓度。实验结果如下图。

vC£CO2)

已知：

C3H8(g)+502(g)=3coz(g)+4H20(g)△〃=-2043.9kj/mol

C3Hs(g)+9/202(g)=3cOz(g)+3H2O®A〃=-1926.1kj/mol

H2(g)+1/202(g)=H=O(g)△〃=-241.8kj/mol

下列说法不E碗的是

A.AHs(g)=CA(g)+H2(g)△/=+124kj/mol

B.GHe、lb的浓度随CO,浓度变化趋势的差异是因为发生了C02+也不=CO+1120

C.相同条件下，提高C3HH对CO2的比例，可以提高C3Hs的转化率

D.如果生成物只有C3H八CO、也0、玲，那么入口各气体的浓度a和出口各气体的浓度符合

3co(CM)+a(C02)=3c(C3H+c(C0)+3c(C;(Hs)+c(C02)

6.已知：N2(g)+3Hi(g)"2NHj(g)AH=-92kJmol1,下图表示L—定时,

H2的平衡转化率(a)随X的变化关系，L(L|、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是

A.X表示温度B.L2>LI

C.反应速率u(M)>u(N)D.平衡常数K(M)>K(N)

7.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CHsCOOH溶液与Fe反应放出H2

B.0.1mol/LCH3coOH溶液的pH大于1

C.CH3COOH溶液与NaHCCh反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3coOH溶液可使紫色石蕊变红

8.室温下，用0.100molL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL」的盐酸和醋酸，滴

定曲线如图所示。下列说法正确的是pH

A.H表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cr)=c(CH3coe)一)

D.V(NaOH)=10.0()mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3coe))>c(H

)>c(OH)

9.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

ec2550100

K/10141.013.4755.0

将NO?球浸泡在冷水和热水中

c(氨水)/(mol•L'1)0.10.01

pH11.110.6

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100mL1mol/LH2s04溶液中，所含H+的数目为0.1以

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH4'的数目为0.1必

C.将1mol用和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个Nh分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=-482kJ/mol,若反应放出241kJ热量，则形成

2NA个共价键

11.根据下图所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ/mol

A.图1反应为吸热反应

B.图1反应使用催化剂时，会改变其AH

C.图2中若H2O的状态为液态，则能量反应过程

图2

变化曲线可能为①

D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

12.下列关于反应2so2(g)+C)2(g)b02so3(g)的描述正确的是

A.使用催化剂，SCh的平衡转化率增大

B.增大02浓度，平衡常数K增大

C.当20Ms。2)="巡(02)时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

13.向20mL0.40molL"H2O2溶液中加入少量KI溶液:

i.H2O2+r=H2O+IO；

ii.H2O2+10=H20+O2T+10

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成02的体积(已折算标准状况)如下。

“min05101520

有

_^应iRKIV(O2)/mL0.012.620.1628.032.7

反应物反应A

生成物

反应过程

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

3

C.0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=9.0x1O-mol/(Lmin)

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

14.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度.的一元弱酸HA,滴定过程溶

液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确

的是

【提示：NaA溶液显碱性】PH)

A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为IO?/L

B.vi<207I-------4b

C.溶液中水的电离程度：a点>b点L*------：

3

D.滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚配P!t

15.下列示意图与化学用语表述内容不学得的是(水合离子用相应离子符号表示)

ABcD

拾0吗鄢臂学呼®|S

\aw

243kJmolV即*隧键

W9?'1能量”形形

一8L［成］成

@秘毁@©@@

反应过程’

431kJ,mol-1f，43lkJmor'

能赫能版

NaQ溶于水C燃烧CH3coOH在水中电离也与CL反应能量变化

+

NaCl=Na+CrC(s)+o2(g)——CH3coOHH2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)

CO(g)AW>0A//=-183kJmor'

2CH3coeT+H+

+

16.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O=H+0H-o下列叙述正确的是

A.向水中加入少量NHK1,由水电离出的c(H+)>lxl(y7mol/L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7,所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H')增大，所以由水电离出的c(H+)>lxl()-7mo］/L

18.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)胃=CH30H(g)。反应的平衡常数如

下表：

温度/℃0100200300400

平衡常数667131.9x10-22.4x10-4lx1。？

下列说法正确的是

A.该反应的△”>()

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用5xl03kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2mol比，平衡时CO转化率为50%,

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

19.下列生产或实验事实引出的相应结论不事砸的是

选项事实结论

工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煨增大反应物的接触面积，加

A

烧快化学反应速率

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，当其他条件不变时，催化剂

B

在B试管中加入MnCh，B试管中产生气泡快可以改变化学反应速率

C其他条件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反应，当其他条件不变时，升高反

升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短应温度，化学反应速率加快

一定条件下，反应H2（g）+E（g）一2Hl（g滋到平衡，

DC（L）增大，12物质的量增多

缩小体积，颜色加深

20.LCnCh溶液中存在平衡：50/（橙色）+比02Cr0孑（黄色）+2H*。用七5。7溶液

进行下列实验：

滴加70%H£O,溶液滴加C?HQH

（溶液变成绿色）

口分成两份①

K£rQ,溶液滴加l30%NaOH溶液滴加C2HoH

（溶液不变色）

③

结合实验，下列说法正确的是

A.②中Cr2。，被C2H50H氧化

B.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性较弱

D.若向④中加入70%H2so4溶液至过量，溶液变为橙色

21.温度L时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。

化学方程式K(ti)

F2+H212HF1.8xl036

Q2+H2一-2HC19.7xl012

B12+H2;^=-2HBr5.6x107

I2+H2-2HI43

仅依据K的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加，

A.HX的稳定性逐渐增强

B.HX的还原性逐渐减弱

C.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

22.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）一N2O5（g）+O2（g），反应在

恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

ABCD

正反应遵

能量NO*度/(mol•L“)率NQ转化率

‘°

厂

0.4

Np他。理/

反应过程3府间/a

1]k时间X

升高温度，平衡0〜3s内反应速率为h时仅加入催化达平衡时，仅改

常数减小V(N02)=0.2mol-L_,齐!J,平衡正向移动变X,则X为C(O2)

23.实验：

①0.005molL“FeCb溶液和0015mol-L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分

溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol-L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加ImolL」KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不氐现的是

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

3+

B.实验③中发生反应：Fe+3OH-===Fe(OH)3；

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

24.已知反应：2CH3COCH3(1)-CH3coeH2cOH(CH3)2(1)。取等量CH3coeH.”分别在

OC和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不无颈的

是

A.b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线加(00

B.反应进行到20min末，CH3COCH3的＜"”(200

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从丫=0至ljY=0.113,CH3coeH2cOH(CH3)2的

第二部分(非选择题共52分)

25.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=-92.2kJ•moj

其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。

气体N2H2NH3

熔点/℃-210.01-252.77-77.74

沸点/℃-195.79-259.23-33.42

回答下列问题：

(1)该反应随着温度升高，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气

体的温度降低到，将分离出来；继续循环利用的气体是o

6.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

(1)反应I：2H2sCh⑴=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJ-moF1

1

反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)A/73=-297kJ-moF

反应H的热化学方程式：。

(2)对反应H,在同一投料比，两种压强下，H2s0&在平

衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

P2PI(填“A或y”)，得出该结论的理由是

(3)「可以作为水溶液中SOz歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

+2

i.SO2+4I+4H=^=S；+2h+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=^+SO4+2I

27.近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：

催化利

4HCl(g)+02(g)-△-2C12(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=0

(2)判断该反应在恒容密闭容器中发生，达到平衡的依据是(填序号)。

①4个H-C1键断裂的同时，有4个0-H键断裂

②HC1、Ch、CL、比0的浓度都不再发生变化③HC1减少的速率和C12减少的速率相等

④HC1、Ch、CL、比0的浓度都相等⑤混合气体的颜色不再改变的状态

(3)生产过程中可使用CuCb作催化剂，反应原理如下:

CuCh(s)+,02(g)===CuO(s)+Ch(g)A£/i=+63kJ-mol1

2

CuO(s)+2HCl(g)===CuCL(s)+H20(g)A42=-121kJ-mol-1

则4HCl(g)+C)2(g)2cL(g)+2H2O(g)的△"=kJ-mol

(4)生产中反应温度通常控制在420C左右，原因是o在一定温度下，进一步提高

HC1平衡转化率的方法是(写出2种)。

(5)420℃时，将一定量的02和HC1通入4L的恒容密闭

容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0〜20min平

均反应速率v(HCl)为mol-L'-min'o

28.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4-H2。催化重

整是目前大规模制取氢气的重要方法。

(1)CH4-H2O催化重整:

1

反应I：CH4(g)+H2O(g)一：CO(g)+3H2®AHi=+210kJ-mol-

1

反应II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Afh=-41kJmol

①提高CH4平衡转化率的条件是。

a.增大压强b.加入催化剂c.增大水蒸气浓度

②CH4、40催化重整生成CO2、氏的热化学方程式是

③在密闭容器中，将20moicO与8.0molH20混合加热到8000C发生反应^,达

到平衡时CO的转化率是80%,其平衡常数为。

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可

以明显提高的百分含量。做对比实验，结果如下图所示:

100

①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：。50

②投入纳米CaO时,比百分含量增大的原因是:

(3)对于反应1,以下相关图像正确的是

无CaO微米CaO纳米CaO

压SMPa温度/P乐强ZPa温度/P

ABCD

29.KMnC)4是一种重要的氧化剂。在酸性条件下，KMnCU氧化H2c2。4(二元弱酸)的离

2+

子方程式如下：2MnOj+5H2C2O4+6H+==2Mn+IOCO2T+8H2O

为了研究外界条件对化学反应速率的影响，该同学还进行了如下实验：

【实验内容及记录】(H2c2。4溶液足量)

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验室温下溶液颜色褪至

某浓度H2O0.2mol/L3mol/L

编号