2019年全国130余套中考真题汇编-《金属与金属材料》专题（含答案部分解析）

PAGEPAGE252019年全国真题汇编《金属、金属材料》23.（2019·镇江市）合金是重要的金属材料.（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）【答案】(1).物理(2).a10.（2019·赤峰市）下列关于金属的说法正确的是（）A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物，生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（合金） D.用稀硫酸可以验证和的活动性【答案】C【详解】A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁，错误；B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同，错误；C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金），正确；D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性，错误；故选：C。16.（2019·赤峰市）金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____a．金属硬币b．铜制火锅c．铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg【答案】(1).b(2).铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应(3).(4).置换(5).21.617.（2019·宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。【答案】(1).铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分)(2).金属材料(3).红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)(4).(5).在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分)。16.（2019·青海省）港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。（1）在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质，其中属于金属材料的是________。（2）自行车的车架表面刷油漆可防锈，其原理是隔绝了________。【答案】(1).钢圆筒(2).氧气和水23．（2019·天门市）下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（）A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C．生铁是混合物，钢是纯净物D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀答案为：A15．（2019·张家界市）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的（选填“延展性”或“导热性”）；（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是不同；（3）镁原子结构示意图是，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有特性（写出一条）。15．【解答】解：（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性；（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故填：质子数（或核电荷数）；（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填：2；失去；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐蚀（或强度大）。（4）（2019·包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图3中甲、乙、丙三个实验。①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为（写出一组即可）。②小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是（填化学式）。答案为：（4）①铁和硫酸铜溶液（合理即可）②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO39.（2019·鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________________。我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是________________。我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的________问题。【答案】（1）导电性（2）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（3）硬度大、熔点低（4）能源22．（2019·铜仁市）（5分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。（1）人体中含量最高的金属元素是。（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是。（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式。（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是，除杂的化学反应方程式为。答案为：22．（5分）（1）钙（或Ca）（2）钛和钛的合金（3）Al2O3（4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤CuCl2+FeFeCl2+Cu9.（2019·常州市）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性【答案】C10.（2019·常州市）按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重【答案】B5．（2019·岳阳市）（3分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）A．黄铜片比铜片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆答案为：D17.（2019·长春市）回答下列与金属有关的问题：（1）生铁和纯铁，硬度较大的是（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是【解答】解：（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。

故填：生铁。

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。

故填：氧化铝或Al2O3。

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。

故填：硝酸钠、硝酸锌。12．（2019·淮安市）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是___B___（填序号）。

A．生产高铁车头的玻璃钢B．制造高铁车身的镁铝合金

C．制造轨道枕木的聚氨酯材料D．建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、__耐磨____等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为__3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2____。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：，该反应的基本类型是__置换____。答案为：（1）B（2）耐磨（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）置换19．（2019·盐城市）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都___不活泼__。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__磁铁矿中铁元素的含量更高___。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al__。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其____C_（填字母序号）非常好。

A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12①铁锈的主要成分是__Fe2O3___（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___三__种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___92%__。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___ABC__（填字母序号）。

A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用答案为：（1）不活泼（2）磁铁矿中铁元素的含量更高（3）Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al_（4）C（5）Fe2O3_三ABC8．（2019·营口市）下列有关金属的说法正确的是（）A．钢的含碳量比生铁的含碳量高B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应答案为：B13. （2019·呼和浩特市）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:(1)常温下一些金属的物理性质数据如右表。据此可知高压输电线最好选用金属；(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度(填“>”、“<”或“=”)2)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填序号)。a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2，滤渣中一定有银c.若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况答案为：13.（1）B>（2）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（3）bd22．（4分）（2019•临沂）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水。（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。答案为：（1）混合物（2）隔绝氧气和水（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl215．（2019·潍坊市）如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④ C．②④ D．③④答案为：B9．（2019·眉山市）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（）A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳答案为：C3．（2019·河北省）（2分）下列有关金属及合金的说法错误的是（）A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈 C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜答案为：A11.（2019·河南省）右图为一氧化碳还原氧化铁实验.下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管、后通入一氧化碳.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳在污染空气答案为：D28．（2019·龙东市）去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。

（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；故填：氧气和水蒸气；（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故填：刷漆或涂油；（3）除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等，故填：寻找金属替代品。18．（2019·绥化市）金属在生产、生活中有广泛应用。

（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是________，写出一种防止钢铁生锈的方法________。

（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式________。

（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是________。答案为：（1）潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；（2）（3）：铜和铁。20．（2019·宜昌市）（2分）一氧化碳在工业上有重要作用。（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式；（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。答案为：（1）2CO+O2点燃2CO2（2）CO+CuO高温Cu+CO225．（2019·宜昌市）（4.5分）金属的用途与性质密切相关。（1）图1所示赤铁矿的主要成分是（填化学式）；（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是；（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为；（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是，反应的化学方程式是。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是或。答案为：【解答】解：（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。故填：Fe2O3。（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。故填：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。故填：4Al+3O2═2Al2O3。（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。故填：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。30．（2019·衡阳市）（4分）（1）衡阳被誉为“有色金属之乡”，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有效途径有（请列举出任意两点）：、。（2）2019年5月河南某市的“水氢动力汽车”成为新闻的热点，再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源，越来越受到人们的重视。①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比，有什么优点？（任写一条）。②你还能举出另一种新能源的例子吗？。答案为：【解答】解：（1）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等；（2）①氢气的燃烧产物是水无污染、热值高等；②新能源除了氢气外还有、风能、地热能、太阳能、核能等。故答案为：（1）防止金属生锈、回收利用废旧金属；（2）①氢气的燃烧产物是水无污染；②地热能。17．（2019·衡阳市）（2分）下列有关金属材料的说法中正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料答案为：C19．（2019·兰州市）黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）A．比纯铜耐腐蚀B．加热不与空气反应C．硬度小于纯铜D．可以完全溶解在稀盐酸中答案为：A24．（2019·桂林市）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：

（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：

a．导热性、b．导电性、c．延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_______，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。

a．不锈钢杯子

b．涂油的自行车链条

c．切酸菜后没有洗干净的菜刀答案为：24.【解答】解：（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。故填：c；a。（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。故填：c。17．（2019·桂林市）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A．合金的熔点一般比其组分低B．合金的硬度一般比其组分大C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D．合金的耐磨性一般比其组分好答案为：B21．（2019·葫芦岛市）我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。

（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是，滤渣中一定含有的物质是。

（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是、。

（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有（写出一条即可）。答案为：21.（1）含碳量不同（2）硝酸铝、硝酸铜银（3）硬度大耐腐蚀性（4）有计划、合理开采矿物9．（2019·泸州市）如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥，于2018年10月（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是橡胶，能导电的是钢材。

（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。答案为：（1）橡胶钢材（2）氧气、氯化钠24．（2019·云南省）（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。①图中标识的物质，属于金属材料的是（写出一种即可）。②使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（填字母）。A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3—C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+答案为：24．（8分）（1）①铁质外筒（或铝合金内筒）②抗腐蚀性强（合理均可）可回收③水和氧气Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）甲>丙>乙（3）A21．（2019·辽阳市）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，其属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是

工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金（答一点即可）的优良性能。

（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。28.去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。

（1）在空气中，铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；

（2）请写出一条防止铁生锈的措施刷漆或涂油；

（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）答案为：28:（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；故填：氧气和水蒸气；

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故填：刷漆或涂油；

（3）除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等，故填：寻找金属替代品。9．（2019·北部湾）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭答案为：D14．（2019·北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A．银B．锡 C．铝D．镁答案为：A(5分)比较铁纯，硬度大是 。:CO2 2CO其中冶生提热的反是 (序)。物甲阳子号。若与质反时火星射则成中体的学是 。若体红单铁与质反的学程式（写个答案为：33.(1)铁 (2)①(3)H+ (4)Fe3O4 (5)Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu)21.（2019·本溪市）(6分)金属材料广泛应用于生活和生产中。(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是(填字母)。 A.瓷碗B.玻璃瓶C.一元硬币D.硬铝门窗(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是。工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。①若有气泡产生，则滤液中的溶质是；②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有种情况。答案为：21.（1）CD（2）含碳量不同3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）硝酸铝、硝酸亚铁312、（2019·广东省）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）A．甲和乙；水B．乙和丙；空气C．甲和丙；空气D．甲和丁；水答案为：D（2019·金华市）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A.铁、铝有不同的物理性质

B.活泼金属易与氧气反应

C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

答案为：D10．（2019·遂宁市）（6分）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是铜，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是③。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液答案为：铜一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化③（2019·内江市）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（）A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能答案为：A10.（2019·黄石市）用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到刺顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同答案为：C22.（2019·湘西州）“稀土”是我国重要的金属资源，请同学们利用所学知识提出三条保护金属资源的措施。14．（2019·福建省）（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“”“冷定毁罐取出”（已知：锌的熔点419907反应区中，ZnCO3ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 C与ZnO发生置换反应得到反应中化合价升高的元素是 。冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因： 。答案：（1）ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C（或“碳”）（2）419~907（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2 2ZnO”）6．（2019·深圳市）CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（A．反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C．发生的反应为CuO+H2Cu+H2OD．该反应说明H2具有还原性答案为：A12．（2分）（2019•苏州）下列说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼答案为：B25．（2分）（2019•苏州）将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气答案为：C15．（2019·泰安市）右图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（）铁丝—密封的塑料瓶—铁丝—密封的塑料瓶—水②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①②B．②④C．②③D．③④答案为：B18．（2019·鄂州市）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。答案为：【答案】（1）［查阅资料］Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］猜想①；（4）［拓展延伸］铁片。5．（2019·黄冈市）下列化学反应属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B．Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2HgO2Hg+O2↑【答案】A4.（2019·安顺市）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A. B. C. D.答案为：D46.（2019·达州市）（5分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。（1）钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是。（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色。①滤渣中一定含有的金属是。②滤液中一定含有的阳离子是。答案为：【答案】(1).水蒸气和氧气(2).(3).铜和银(4).镁离子、锌离子【解析】【分析】氧在有水的环境中与金属反应为金属的生锈，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。【详解】(1)钢铁容易与空气中的水蒸气和氧气等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是。(2)将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色，则硝酸铜完全反应，硝酸银完全反应。①充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色，则硝酸铜完全反应，硝酸银完全反应，滤渣中一定含有的金属是银和铜。②锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。23.（2019·天津市）金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有铁C所得溶液中溶质总质量为12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%答案为：【答案】(1).导热(2).(3).水蒸气(4).(5).1732.1(6).C9（2019·长沙市）国造“带路基建都要到量钢列关钢的法确A.钢是纯净物，生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值答案为：B12.（2019·平凉市）（6分）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是铁生锈的实质是铁与共同作用的结果。（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式（3）请写出一条保护金属资源的有效措施【答案】(1)不锈钢O2、H2O(2)Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（3）防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品（任答一条）【解析】（1）不锈钢是铁的合金，比纯铁硬度更大；铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果；(2)铬能与盐酸反应生成氯化亚铬和氢气；(3)保护金属资源的有效措施有：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品．17．（2019·湘潭市）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．该实验不需要增加尾气处理装置 B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C．NaOH溶液可以检验气体产物 D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案为：B15．（2019·重庆市）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（）A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【答案】D【解析】I和Ⅱ对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；I和Ⅲ对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；I和Ⅳ对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关。故选D。21．（2019·重庆市）(4分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，CrAl(填“>”“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是。A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu

、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为。【答案】（1）+6（2）<C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4【解析】（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；（2）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，Cr<Al；Zn、Cr和稀硫酸均反应，可以通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；Cr如与ZnSO4溶液反应说明铬金属活动性强于锌，否则铬金属活动性弱于锌；Cu不与ZnSO4溶液、CrSO4溶液反应，无法判断三者金属活动性强弱。故选C。（3）根据反应物和生成物判断该反应方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。（2019·重庆市）实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。19、（2019·重庆市）(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。【答案】(1)合成；(2)大；(3)①Al2O3；②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；③浅绿色。【解析】(1)有机高分子材料属于合成材料；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低；(3)铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）保护膜，阻碍其进一步氧化；铝活动性强于铁，可以与亚铁的盐溶液发生置换反应：2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；铝活动性强于铁，铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。13.（2019·南充市）(4分)经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。(1)南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是____________(填“复合材料”或“金属材料”)。(2)嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的_____________________等发生化学反应的过程。(3)南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应