北京平谷县熊尔寨中学高一化学月考试卷含解析

北京平谷县熊尔寨中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1参考答案：D解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D3.在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（

）A.盐

B.酸

C.氧化物

D.碱参考答案：CClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选C。4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4g

D．在2.2g和4.4g之间参考答案：A解析n(H2O)＝＝0.6mol，则n(C2H5OH)＝＝0.2mol(H守恒)，m(CO)＋m(CO2)＝27.6g－10.8g＝16.8g。设CO为xmol，CO2为ymolxmol＋ymol＝0.2mol×2?C守恒28xg＋44yg＝16.8g解得x＝0.05mol，y＝0.35molm(CO)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。5.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解

C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D6.下列物质属于共价化合物的是（

）A．MgCl2

B．Ca(NO3)2

C．Al2O3

D．CO2参考答案：D7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC.25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD.标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA参考答案：BA、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B．7.8g

Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25℃，1.01×105Pa，22.4L的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。8.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（

）A.7:10

B.3:1

C.10:7

D.1:3参考答案：C设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意,列方程为：300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ解得n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17mol：35/17mol=10：7。9.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，

2A(g)＋B(g)?

2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA

D.18g水所含的质子总数为10NA参考答案：B略12.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C略13.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C参考答案：C略14.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A．H2S、NH3、SO3

B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO

D．CaO、H2O2、CH4参考答案：A15.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取氢气的最理想的途径是A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为___________。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为__________。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、___________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理__________B．忘记将洗涤液转移至容量瓶__________Ks5uC．加水时越过刻度线____________D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水____________参考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

(3)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O分析：根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。详解：(1)浓硫酸和碳在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(4)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。18.（9分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2?8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的化学方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：（9分）（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于略19.(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液