2022届高中化学新课标2轮总复习（福建专版）物质结构(必修)

-1-专题一化学基本概念和理论第4课时物质结构（必修）-1--1-一、原子结构-1--1-二、原子核外电子的排布规律

1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里及外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布(能量最低原理)；

2.各电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层)；

3.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

注：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。-1-原子结构示意图可以体现原子核外电子的排布，如钠原子结构示意图：-1-化学键类型离子键共价键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属非金属元素的原子之间存在离子化合物（离子晶体）分子晶体、原子晶体、离子晶体实例NaCl、NaOH、CaO等CO2、SiO2、NaOH等三、离子键、共价键的比较

-1-四、离子化合物与共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物-1-五、典型题型分析

【例1】(2011·海南)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(

)A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数-1-

解析:本题是关于同位素、核素的考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在X考查，C中电子数＝53因而错，D是中子数的计算。答案:

A-1-

【变式练习1】地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是()

①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化

A．①②B．①④

C．②③D．③④-1-

提示：核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同。答案：

B-1-

【例2】X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(

)A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m解析：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。阳离子的电子数=质子数-电荷数；阴离子的电子数=质子数+电荷数。分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-m=c+n，a-m=b-n，c+n=d+m，b-n=d+m。D-1-【变式练习2】M、N两元素原子序数均小于20，M的原子序数为n，M2-和N3+的电子层结构相同，则N的原子序数为()A．n+3B．n+4C．n+5D．n-5

提示：M2-和N3+的电子层结构相同，则M的电子数为n+2，计算得N的原子序数n+2+3。C-1-

【例3】

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(

)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物-1-解析：X位于ⅠA族，因此可以是H、Li、Na元素；X与Y可形成化合物X2Y，所以Y为ⅥA族元素，可以是O、S元素；因此A不正确；X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构，如钠离子和氧离子，B不正确；两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1，如过氧化钠，C不正确；X2Y可能是离子化合物也可能是共价化合物，如H2O、Na2O。答案：

D-1-【变式练习3】

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8B提示：活泼的金属元素和活泼的非金属元素常形成离子键。-1-

【例4】下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．SO2、SF6D．XeF2、BF3解析：所有原子最外层满足8电子结构的题中物质仅有：PCl3、N2。

对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值+最外层电子数等于8，即满足8电子结构，否则不满足。

B-1-【变式练习4】

某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A．XNO3B．X2(SO4)3C．XCl2D．K2X2O7

提示：

X质子数为52-28=24，根据已知电子数为21，可知该离子为阳离子，带3个单位正电荷，因此B正确。B-1-

1．化学键与物质类别的关系

(1)离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。

(2)共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，如HCl、CO2、H2O等。

(3)非金属单质中只有共价键(稀有气体因只由原子构成，无化学键)-1-

2．常见10电子微粒及18电子微粒

(1)10电子微粒电中性：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+阴离子：F-、O2-、N3-、OH-

(2)18电子微粒电中性：①Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4(与10电子微粒类比