2023学年山东省威海市乳山市九年级(上)期中化学试卷(五四学制)含解析

2023-2023学年山东省威海市乳山市九年级〔上〕期中化学试卷〔五四学制〕一、选择〔15201-10111-151只有一个选项符合题意〕据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体 请结合初中化学学问推断以下说法正确的选项是〔〕“可燃冰”能燃烧，说明冰具有可燃性C.“可燃冰”由四种元素组成D.“可燃冰”由 和 组成以下有关某物质饱和溶液的说法正确的选项是〔〕A.在肯定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液C.不是稀溶液，也不是浓溶液D.在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液以下物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是〔〕酸溶液中都含有大量 ，因此不同酸表现出一些共同性质，以下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是〔〕以下试验操作能到达试验目的是〔〕

在 时，刘冰同学向 水中依次参加 固体，充分溶解。试验过程如下图，以下说法错误的选项是〔〕A.时，的溶解度为B.图③中的溶液是饱和溶液C.图③中溶液的溶质质量为D.图③和图④中溶液的溶质质量分数相等从海水〔含氯化镁〕中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中参加石灰乳，④电解无水氯化镁可得到金属镁．以下有关说法不正确的选项是〔〕B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化D.以上反响中包含了化合反响、分解反响和复分解反响推理是化学学习中常用的思维方法，以下推断正确的选项是〔〕A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液肯定显酸性B.中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响肯定是中和反响C.碱的溶液肯定显碱性，所以呈碱性的溶液肯定是碱的溶液D.酸碱盐之间发生的反响肯定是复分解反响，所以复分解反响肯定在酸碱盐之间进展争论氢氧化钠性质试验中的局部试验及现象记录如下，其中现象不合理的是〔〕选项试验目的主要试验操作选项试验目的主要试验操作除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加适量的稀硫酸除去二氧化碳中的水蒸气将混合气通过盛氢氧化钠的装置序号试验现象将氢氧化钠固体放在外表皿上，放置一会儿固体受潮，渐渐溶解向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红除去氯化钙溶液中混有的盐酸

参加过量的 ，过滤

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加无色酚酞试液A. B. C. D.6. 观看和试验是学习科学的重要方式，以下试验中观看到的颜色正确的选项是〔〕

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀A. B. C. D.时，向 质量分数为 的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的与所加氢氧化钠溶液的体积如下图，以下有关表达正确的选项是〔〕1段无明显试验现象点后溶液中的溶质是A.、点对应溶液的点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

由大变小D.随逐滴参加稀盐酸，氯化钠的质量分数肯定变大〔本大题共4小题，每空1分，共0分〕某同学配制 的氯化钠溶液，操作过程如下图，答复以下问题D.点对应的溶液中溶质是 和

是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是 ， 是不溶于水的碱， 都可溶于水。由此推断以下几组物质组合，不能直接反响制取 的是〔〕A. 和稀盐酸C. 和稀盐酸

B. 和稀盐酸D. 和氯化钾溶液图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 。量水时选用的量筒的量程最适宜的是 〔填序号〕如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是〔〕

请写出配制溶液的正确操作挨次 〔用序号作答，后同，并指出其中错误的操 。经检测，所配制溶液溶质的质量分数偏小，可能的缘由是〔〔填序号。A. 增多了，C. 增多了，

削减了

B. 增多了，D. 削减了，

削减了削减了 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，答复以下问题：某同学想用试验证明溶液没有颜色溶液黄色变浅

溶液显黄色不是造成的，以下试验中无意义的是〔〕溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消逝溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消逝现向肯定质量且局部变质的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，并振荡．以下图表示反响过程中溶液质量随参加盐酸质量的变化而变化的状况．以下说法正确的选项是〔〕 〔1〕点表示的意义是 。时， 甲物质溶解在 水中，得到溶液的质量是 。 。

降低到 时，得到的三种物质的质量分数从大到小的挨次是要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不转变物质的组成条件下，应实行的方法。以下说法正确的选项是〔〕点是表示在

时，甲、乙的质量分数相等2时，在

水中最多溶解

的甲物质 室效应。时，在

水中参加

物质，得到溶液

B.可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值。D.甲的溶解度大于丙的溶解度。请依据下表答复有关问题【除第1〕外，其余各小题均用序号填空】写出以下或其有效成分的化学式火碱 ；生石灰 灰 表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ；

米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大。D.我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的型试采工艺。E.可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。三、试验与探究题〔2114〕探究醋蛋液序号 ①物质 醋酸

②生石灰

③熟石灰

④碳酸钠

食用醋蛋液可以补充人体所需养分，做法〔如图右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。【查阅资料】

化学式 上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中最小的是 ；你认为 〔其性质类似于盐酸〕可以与表中 物质发生化学反响；利用表中作反响物〔可以加水或与在水中进展，写出符合以下要求的化学方程式Ⅰ生石灰转化为熟石灰： Ⅱ制取氢氧化钠： ．综合利用海洋资源将是将来的进展趋势，我们的家乡是座秀丽的滨海小城，这里的海洋蕴含着丰富的资步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常承受的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的 或 不同进展分别。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是 。

食醋的主要成分为醋酸 ，醋酸在水中能解离出 和【提出问题】．产生的气体是什么？小英依据制作说明进展操作，把鸡蛋放入白醋中，观看到蛋壳渐渐溶解，外表有大量气泡产生，她对产生的气体进展了如下猜测：【猜测与假设】猜测：二氧化碳猜测：氢气猜测：甲烷小英运用的观看方法是 〔填“直接”或“间接”〕观看，小英在观看的根底上作出以上猜测的理论依据是 。假设是利用已有的学问和阅历进展加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：假设……，那么……．针对以上任一种猜测做出你的假设： 。【获得结论】试验证明，产生的气体为二氧化碳。写出二氧化碳与澄清石灰水反响的化学方程式： 。【反思与沟通】将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的醋酸钙，可以补充人体所需钙元素。【试验探究】小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的去 、 、，假设用化学沉淀法依次除去去 、 、 ，需要的三种离子分别是 〔写离子符号。过程③承受蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不承受冷却热饱和溶液的方法，是由于 。

试验操作

试验现象及结论象： 结论：醋蛋液中含有醋酸假设要充分利用海边的贝壳资源，过程④生成氢氧化镁的化学方程式是 ，该反响的根本类型是 。年月日，在我国南海海疆实现可燃冰试采成功。①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状构造〔如图，甲烷和少量、 等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于〔〔选纯洁混合”。②写出甲烷完全燃烧的化学方程式〔。”以下证据中，支持专家观点的有〔。A.可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温

【反思与沟通】制得的醋蛋液中假设有过量的醋酸会灼伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加定量的水进展稀释，加水稀释过程中醋蛋液的 〔增大，减”或不”。化学物质之间的反响微妙无穷。在一次化学探究活动中。同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反响进展了探究，请你参与并填写以下空白。如何用试验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反响第一组同学设计了试验方案一：试验步骤 试验现象 结论3先用 试纸测定稀盐酸的

，再渐渐滴加氢氧化钠溶液。并不断振荡，同 渐渐变大，

稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反

参考答案与试题解析一、选择〔15201-10111-151时测定混合液的 ．请你分析上述方案中为什么强调只有测得的 才能证明反响发生了？设计试验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反响是否放热

应 题只有一个选项符合题意〕最终 1.【答案】B【考点】资源综合利用和能源开发供给的试验仪器与药品：验步骤、试验现象〕试验步骤

的盐酸、 的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管〔请填写实试验现象 结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反响放热

【解答】、可燃冰中含有碳、氢、氧元素，所以“可燃冰”而不能说由 和 组成。故错误，2.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反响请你完成试验方案设计：其次组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反响，设计了试验方案二：

【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系试验步骤取少量上述反响后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液

试验现象假设 假设没有明显现象

结论氢氧化钠溶液过量稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反响

【解答】、饱和溶液是指在肯定温度下，肯定量的溶剂不能再连续溶解该溶质的溶液。故本选项错误；、很浓的溶液不肯定是饱和溶液。饱和溶液不肯定是很浓的溶液，故本选项错误；、饱和溶液与溶液的稀稠没有必定的联系。故本选项错误；、在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液。故本选项正确；此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反响，其缘由是 。为此。还需要选择 〔填一种试剂，再进展试验即可。四、计算题〔6〕某校化学兴趣小组欲用 的稀 ，测定一瓶标签破损的 溶液的溶质质量分数。欲配制 的稀硫酸溶液，需用 的浓硫酸 。

3.【答案】A【考点】金属锈蚀的条件及其防护常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法【解答】、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸取空气中的水分，使其质量增加；且没有发生变质，应选项正确。、氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生反响生成碳酸钠而变质，应选项错误。、铁粉能与空气中的氧气、水共同作用生成铁锈而变质，应选项错误。、氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙而变质，质量增加，应选项错误。应选：。取 溶液样品与 的稀硫酸溶液混合，溶液中时，混合溶液中的溶质为 〔填化学式。求 溶液样品中溶质的质量分数。

变化如下图。当参加稀硫酸质量小于

4.【答案】C【考点】酸的化学性质4【解答】、盐酸能与氢氧化钠溶液反响生成水，酸能与碱发生中和反响，其它酸也能与氢氧化钠溶液反响生成水，属于酸的共同性质，应选项错误〔1〕、盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，应选项正确〔2〕、盐酸能与活泼金属反响产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反响产生氢气，属于酸的共同性质，应选项错误〔3〕应选：。5.【答案】C【考点】试验方案的评价碱的化学性质【解答】、碳酸钠、氢氧化钠均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项试验操作不能到达试验目的。、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反响，不能用于枯燥二氧化碳，应选项试验操作不能到达试验目的。、 能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项试验操作能到达试验目的。、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质，应选项试验操作不能到达试验目的。应选：。6.【答案】B【考点】碱的化学性质酸的化学性质【解答】、硫酸溶液显酸性，酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，应选项说法错误。、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，应选项说法正确。、氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，反响无明显变化，应选项说法错误。、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液参加硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，应选项说法错误。应选：。7.【答案】C【考点】溶质的质量分数固体溶解度的概念饱和溶液和不饱和溶液【解答】

．从图可以看出， 时， 水中最多溶解 氯化钠，因此 时 的溶解度为 ，故说法正确；．由分析可知， 时， 水中最多溶解 氯化钠，图③中溶液是 水中溶解 氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；．由分析可知， 时， 水中最多溶解 氯化钠，向 水中参加 氯化钠，最多溶解 此图③中溶液的溶质质量为 ，故说法错误；．由上分析，图③和图④中 溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等 ，故说法正确；应选。8.【答案】C【考点】对海洋资源的合理开发与利用盐的化学性质反响类型的判定化学变化和物理变化的判别【解答】、从海水中制取金属镁，充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳，原料来源丰富，正确；、步骤①、②、③的目的是从海水中提纯 ，正确；、步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只有物理变化，错误；②③中发生的是复分解反响，正确；9.【答案】A【考点】中和反响及其应用复分解反响的条件与实质酸的化学性质【解答】、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液肯定显酸性，应选项推理正确。、中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不肯定是中和反响，如 应选项推理错误。、碱的溶液肯定显碱性，但显碱性的溶液不肯定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，应选项推理错误。、发生在酸碱盐之间的反响不肯定是复分解反响，如 分解反响也不肯定在酸碱盐之间进展，应选项推理错误。应选：。10.【答案】C【考点】碱的化学性质【解答】、将氢氧化钠固体放在外表皿上，放置一会儿，能够观看到固体受潮，渐渐溶解，该选项现象合理；5、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观看到溶液变红，该选项现象合理；、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是试验结论，不是试验现象，该选项现象不合理；、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观看到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。11.【答案】D【考点】中和反响及其应用的关系酸碱指示剂及其性质【解答】.分析图中曲线可以看出b点盐酸还没有完全反响，pH<7，d点氢氧化钠有剩余，pH>7，A不正确；.20mL30%20mL，由于氯化氢和氢氧化钠的相对分子质量不同，且不知道两种溶液的密度，因此氢氧化钠溶液的质量分数不肯定是30%，B不正确；.bpH<7.d点溶液中存在生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，D正确；应选。12.【答案】D【考点】金属活动性挨次及其应用复分解反响的条件与实质【解答】、金属的活动性比锌强，而锌排在氢之前，可以和 反响制得 和氢气，应选项错误。、金属氧化物能与酸反响， 和 可以反响制得 和水，应选项错误。、 难溶于水，能与稀盐酸反响生成 和水，应选项错误。、 难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反响，应选项正确。应选：。13.【答案】A【考点】复分解反响的条件与实质【解答】稀硫酸和氯化钡溶液反响生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以溶液中的 和 明显削减，而生成的盐酸可以电解得到氯离子和氢离子，所以溶液中明显增加，而 几乎不变；分析所给的选项可以知道选项是正确的。14.【答案】B【考点】盐的化学性质

【解答】、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故正确，不合题意；、加水后转变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消退，故错误，符合题意；、参加硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消逝，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故正确，不合题意；、氯化铁与氢氧化钠反响生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故正确，不合题意；15.【答案】C【考点】碱的化学性质pH的关系酸的化学性质【解答】、从图象可以看出，溶液在段质量增加的比段要快，所以可以推断是中和反响，段是盐酸与碳酸、到达点时溶液中碳酸钠和盐酸的反响完毕，所以在点后溶液中的溶质是 和氯化氢，故错误；、通过分析反响原理，可知，氢氧化钠、碳酸钠显碱性，盐酸显酸性，所以溶液的由大变小，故正确；、通过分析可知，在 段不断生成氯化钠，氯化钠质量分数渐渐变大，但是在点后随着盐酸的增加，氯化钠的质量分数会减小，故错误。〔本大题共4小题，每空1分，共0分〕广口瓶,②①⑤③④,①B,C,D【考点】肯定溶质质量分数的溶液的配制【解答】图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量溶质的质量分数，配制 化钠溶液，需氯化钠的质量＝ ＝。溶剂质量＝溶液质-溶质质量，所需溶剂的质量为 ＝ 〔合 ，应用规格为 的量筒量取的体积。配制配制 氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最终进展溶解，配制溶液的正确操作挨次为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，应选项不选。．量取水时仰视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，应选项正确。．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，应选项正确。．称量好的溶质倒入烧杯时有局部撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，应选项正确。6故答案为〕广口瓶；〔〕〔〕①〔〕 。【答案】在 时，甲、乙的溶解度相等乙甲丙降温B【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解答】点表示的意义是：在 时，甲、乙的溶解度相等；故答案为：在 时，甲、乙的溶解度相等；时， 甲物质溶解在 水中，得到溶液的质量＝ ＝ ；故答案为： ；甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 降低到 时，得到的三种物质的质量分数从大到小的挨次是：乙甲丙；故答案为：乙甲丙；要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不转变物质的组成条件下，应实行的方法是降温，由于丙的溶解度随温度的上升而削减；故答案为：降温；．点是表示在 时，甲、乙的质量分数相等错误，由于没有指明是饱和溶液；． 时，在 水中最多溶解 的甲物质正确；． 时，在 水中参加 物质，得到溶液 错误，应当是 【答案】, ,②,④, , ,①②③④＝ , ＝【考点】化学式的书写及意义常见的氧化物、酸、碱和盐的判别pH的关系书写化学方程式、文字表达式酸的化学性质【解答】火碱是氢氧化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故填： ； ； 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 ，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 ，碳酸钠的化学式为；生石灰是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，属于氧化物；碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：②；④； ； ；醋酸的溶液显酸性， ；氧化钙与水反响生成氢氧化钙，其水溶液显碱性， ；氢氧化钙的水溶液显

碱性， ；碳酸钠的水溶液显碱性， 故填：①；盐酸是一种酸，能与氧化钙、氢氧化钙以及碳酸钠发生化学反响， 的性质类似于盐酸，所以醋酸也能与这三种物质反响；故填：②③④；Ⅰ、氧化钙与水反响生成氢氧化钙；故填： ＝ ；Ⅱ、碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填： ＝．【答案】颗粒大小,沸点,取样品，参加硝酸银溶液，不产生白色沉淀、 、氯化钠的溶解度受温度影响较小＝ ,复分解反响①混合物②CH+20 CO+2HO③AC【考点】资源综合利用和能源开发纯洁物和混合物的概念及判别【解答】步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常承受的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的颗粒大小或沸点不同进展分别。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是：取样品，参加硝酸银溶液，不产生白色沉淀；除去杂质离子的同时，不能带入的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；所以需要的三种离子分别是、、。〕过程④承受蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不承受冷却热饱和溶液的方法，是由于：氯化钠的溶解度受温度影响较小。溶液中硫酸镁能与氢氧化钙反响生成氢氧化镁和硫酸钙；反响的化学方程式是： ＝，该反响由两种化合物相互交换成分生成了两种的化合物，属于复分解反响；①可燃冰是由不同种物质组成的，属于混合物。②可燃冰中的甲烷是含碳的化合物，属于有机物，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，反响的化学方程式是： 。③．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意；．可燃冰埋藏在海面下 米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的型试采工艺，不合题意；．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意。7三、试验与探究题〔2114〕【答案】直接,质量守恒定律,假设气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳〔或假设气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或假设气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷〕, ＝ 干净枯燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用玻璃棒醮取醋蛋液，滴到试纸上，将显示的颜色与标准比色

pH的关系