2023年中考化学培优易错难题(含解析)之除杂分离和提纯附答案解析

一、中考初中化学除杂分别和提纯1．以下除去杂质〔在括号内〕选用的试剂〔在箭头右侧〕不正确的选项是A．CO〔CO〕→CuO2B．CaCl2溶液〔HCl〕→碳酸钙C．NaCl〔泥沙〕→水3D．NaOH溶液〔Na2CO〕→稀盐酸3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，选项A正确；B、HCl能与碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以承受过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，选项B正确；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进展分别除杂，选项C正确；D、NaOHNa2CO3均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。应选D。2．除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的选项是〔〕序号 物质 杂质 试剂操作FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉CO CO2 氢氧化钠溶液NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液铜粉 铁粉 过量盐酸结晶洗气过滤A．A【答案】D【解析】【分析】【详解】

B．B C．C D．DA、过量铁粉能与CuCl2溶液反响生成氯化亚铁溶液和铜，应再进展过滤，应选项所实行的方法错误；B、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反响，应再进展干燥，应选项所实行的方法错误；C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了的杂质氯化钠，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误；D、铁粉能与过量盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量盐酸反响，再过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。选项试验目的试验方案选项试验目的试验方案ACO2HCl气体NaOH溶液中BCO(NH)、22NHClNHNO44 3加熟石灰研磨闻气味CDHCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液KNO3KCl滴加紫色石蕊溶液观看颜色AgNO3溶液，过滤A．A【答案】C【解析】【分析】【详解】

B．B C．C D．DACO2HClNaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反响，还与原物质二氧化碳反响，不符合除杂的“原物质不削减”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；BCO(NH)、NHClNHNO，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NHCl22 4 4 3 4和NH4NO3都与熟石灰反响产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；CHCl(酸性)、Na2CO3溶液〔碱性)、NaCl溶液〔中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫HClNa2CO3NaCl溶液显紫色，可以通过观看颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；DKNO3KClAgNO3溶液，AgNO3KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了杂质，不符合除杂的“不引入杂质”原则，不KCl，选项说法错误，故不符合题意，应选C。【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要依据物质的性质，选择适宜的方法，不能除去主要物质，也不能引入的杂质；鉴别物质，要依据物质的性质不同，通过不同的试验现象来区分物质。某混合溶液含有肯定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分别其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3挨次正确的选项是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】

氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠A、先参加氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反响生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反响生成氢氧化银后快速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分别，故A错误；B、先参加氯化钠，氯化钠只和硝酸银反响生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反响，将沉淀过滤出来即可分别出银元素，再参加氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反响生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分别出铜元素，再参加硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分别出钡元素，所加试剂挨次正确，B正确；C、其次个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种参加氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反响，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂参加硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分别，故D错误。应选B。选项物质(括号内为杂选项物质(括号内为杂质〕试剂操作方法A无BCaCO3(CaO)H2O(植物油〕高温洗涤剂振荡、搅拌CCCuO(铜粉〕足量氧气灼烧DKC1(KC1O3)二氧化锰加热A．A【答案】C【解析】【分析】【详解】

B．B C．C D．D3A、CaCO3

固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误；C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，选项C正确；3D、KClO3

在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反响前后质量不变，能除去杂质但引入了的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。应选C。【点睛】除杂〔或提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。除杂质题至少要满足两个条。以下除去杂质的方法错误的选项是选项物质〔括号内为杂质〕除去杂质的方法ACO2(CO)NaOH溶液BN2(O2)通过灼热的铜网CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发DHNO3溶液(HCl)AgNO3溶液、过滤A．A【答案】A【解析】【分析】

B．B C．C D．D物质除杂时，可以依据物质性质，承受物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反响，反响后不能引入的杂质．【详解】A、氢氧化钠简洁与二氧化碳反响而不与一氧化碳反响，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸取了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反响，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反响，反响后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，A．以下有关物质的检验、鉴别、分别、除杂所用试剂或方法不正确的选项是〔 〕A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味C．分别碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可参加适量的稀硫酸后过滤【答案】D【解析】【详解】A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中参加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，应选项A正确；B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，应选项B正确；C、要分别碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要参加足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分别，应选项C正确；D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，参加适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反响，又能与氢氧化钡反响，所以参加适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。应选：D。选项试验目的试验方案或结论选项试验目的试验方案或结论AA除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体参加到足量稀盐酸中，充分反响后过滤、洗涤、枯燥鉴别①BCuSO溶液②稀HSO③42 4NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的挨次为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl气体NaOH溶液，再通过浓硫酸DNaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液Ba(OH)溶2液，观看现象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁能与盐酸反响生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、枯燥可以得到纯洁的铜，选项A正确；B、首先依据颜色来推断出硫酸铜，能与之反响生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的挨次为①④②③或①④③②，选项B正确；C、由于氢氧化钠不仅吸取氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸取，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反响，无现象；与硫酸钠反响生成白色沉淀；与硫酸铵反响生成气体，消灭三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。应选C。选项试验目的选项试验目的试验方案ABNaClNa2CO3CaO中的CaCO3CO2HCl气体加适量稀硫酸加水溶解，过滤CNaOH溶液DDAgNO3溶液，过滤A．A【答案】D【解析】【分析】【详解】

B．B C．C D．DA、碳酸钠和稀硫酸反响会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；B、氧化钙会与水反响生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反响，不能进展除杂，选项C错误；D、氯化钾和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入的杂质，D正确。应选D。【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。序号试验目的试验方案A序号试验目的试验方案ABCaCO3KClZnSO4溶液中的H2SO4NaCl溶液中的MgCl2CO2中的水蒸气溶解、过滤、洗涤、枯燥参加足量氧化铁粉末,过滤CNaOH溶液,过滤D将气体通过装有生石灰的枯燥管A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【分析】除杂条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。【详解】A、除去碳酸钙中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、枯燥得到碳酸钙，故A正确；B、硫酸能与足量氧化铁粉末反响生成硫酸铁和水，能除去杂质,但引入了的杂质硫酸铁，故B不正确；C、氢氧化钠溶液与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，但参加的氢氧化钠溶液过量,又引入了的杂质氢氧化钠，故C不正确；D、生石灰能与水反响生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。应选A。【点睛】除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。选项物质〔括号内为杂质〕选项物质〔括号内为杂质〕除杂试剂和方法AMg〔NO〕溶液〔AgNO〕3 23参加过量铁粉，过滤BNaCl溶液〔Na2SO4〕BaCl溶液，过滤2CCO〔CO〕2通过足量澄清石灰水DN2〔O〕2通过灼热的氧化铜A．A【答案】B【解析】【分析】【详解】

B．B C．C D．DA、过量铁粉能与AgNO3溶液反响生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。C、CO2能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反响，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。D、O2不能与灼热的氧化铜反响，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应当用灼热的铜网，应选项所实行的方法错误。应选：B。【点睛】除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变．除杂至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的选项是〔 〕选项物质杂质〔少量〕试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸BaCl2溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3溶液〕溶液Ba〔NO3 2Na2SO4溶液，过滤A．A【答案】D【解析】【分析】【详解】

B．B C．C D．DA、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反响，又未引入的杂质，正确。3 2 2 D、Ba〔NO〕NaSO3 2 2 应选：D二、中考初中化学计算题20g53%的自然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”〔杂质不参与反响〕。操作过程如下：请计算：〔1〕20g样品中碳酸钠的质量为 g;反响后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 〔写出计算过程〕200g滤液浓缩制成“叶脉书签”10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】〔1〕20g20g×53%=10.6g解：设反响生成氢氧化钠的质量为x；NaCO2 3

+ Ca(OH)2

= CaCO3

+ 2NaOH106 8010.6g x106/10.6g=80/xx=8g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反响后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。200g滤液浓缩制成“叶脉书签”10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X依据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g×4%=(200g-X)×10%X=120g10%Na2CO3溶液，请按下面要求计算：〔1〕106g上述溶液中所含溶质量为 g；〔2〕106g10%CO2多少克？106g10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反响为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNa2CO3NaHCO3CO2。请在“25图”中画出产生气体的曲线。10%Na2CO310%的盐酸，有关反响物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCOH2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m＝；该反响的化学方程式为 。【答案】〔1〕10.6g；〔2〕4.4g；〔3〕；〔4〕1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+〔3〕；【解析】【分析】【详解】〔1〕106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。设生成二氧化碳的质量为xa，则有NaCO2 3

+2HCl=2NaCl+H

O+CO2 2106 73 4410.6g a x106=10.6g73 a106=10.6g44 xx=4.4g，a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNaCO2 3

+HCl=NaHCO3

+NaCl106 36.510.6g y106=10.6g36.5 yy=3.65g3.65g=36.5g10%7.3g=73g10%故碳酸氢钠完全反响生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠11.7g，说明给出的碳酸钠有一局部转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为。3NaHCOHCl是反响物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，依据质量31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；3aNaCO+bHCl═cNaHCO+dNaCl+eHO+fCO↑2 3 3 2 2a:b:c:d:e:f=31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:1106 35.5 84 58.5 18 443Na

CO+4HCl═2NaHCO+4NaCl+HO+CO↑。2 3 3 2 2全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含50g5只烧杯中进展了试验，试验数据见下表〔假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反响〕：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤参加样品的质量/g1010101010参加稀盐酸的质量/g1020304050充分反响后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52表中x的值为 ；求样品中碳酸钙的质量分数。 。第四次反响后所得溶液的溶质质量分数。 。【答案】(1)2.64 (2)80% (3)44.48【解析】由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反响，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反响，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x100443.52gx3.52gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：10g

×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。现有NaOH、NaCl和NaCO109.1g。在烧杯中参加水溶解，向烧杯中参加2 3稀盐酸，参加稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反响后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保存一位小数。〔二氧化碳1.9g/L〕⑵参加稀盐酸的的质量分数？⑶计算原混合物中NaCl【答案】〔1〕2.3L；〔2〕7.3%；⑶53.6%【解析】NaOH、NaClNaCO固体混合物中的NaCO图像可知，与Na图像可知，与NaCO600g-500g=100(1=2 3，所以v===2.3L。⑵设参加稀盐酸的的质量分数为x，v===2.3L。NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2 3 2 273 44=，解得=，解得x=7.3%⑶依据图像可知，与NaOH500g，500g为：500g×7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH+HCl==NaCl+HO240 36.5y 36.5g=，解得y=40g设固体混合物中NaCO=，解得y=40g2 3NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2106 44=，解得z=10.6g=，解得z=10.6g则原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=53.6%原混合物中NaCl则原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，依据图像可知，生成二氧化碳的质量4.4g，与NaCO600g-500g=100g，与NaOH2 3是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进展计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要认真检查。一般黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下试验方案。50.00g黄铜样品，参加一种未知浓度的稀盐酸。有关试验数据如以下图。样品完全反响产生H2的质量 。图中m与n的关系是m n〔填“＞”、“＜”或“﹦”〕。黄铜样品中铜的质量分数是多少〔写出计算过程，保存小数点后一位〕。某同学依据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的缘由。。【答案】〔1〕0.5g〔1分〕〔2〕=〔1分〕〔3〕67.5%〔13分〕〔4〕不正确，缘由是盐酸溶液的质量为反响后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】依据铜不和盐酸反响，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进展解答某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如下图。请计算：配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是 g。计算溶液中氯化铜的质量。 〔写出相应的计算过程〕【答案】20g 27g【解析】【详解】配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；由图中数据可知，反响至A点时参加氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反响的氢氧化钠的质量为：〔200g﹣40g〕×10%＝16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl2135x

+2NaOH = Cu(OH)↓+2NaCl28016g135=80x 16g解得：x＝27g答：〔1〕20g；〔2〕溶液中氯化铜的质量27g。现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物参加到肯定质量的稀盐酸中，恰好完全反响，得到137g氯化钠溶液。计算：〔l〕原固体混合物中碳酸钠的质量分数〔结果保存至0.1%〕 ；〔2〕所用稀盐酸中溶质的质量分数〔结果保存至0.1%〕 。【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】〔l〔l〕原固体混合物中碳酸钠的质