河北省邯郸市狄邱中学2022年高一化学测试题含解析

河北省邯郸市狄邱中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质颜色，正确的组合是①FeSO4?7H2O棕黄色

②Fe2O3红棕色

③Fe(OH)2白色

④Fe3O4黑色

⑤CuSO4?5H2O白色

⑥HCl无色A.①②③④

B.②③④⑥

C.②③④⑤

D.①②④⑥参考答案：B【详解】①FeSO4?7H2O是绿色的，①不符合；②Fe2O3是红棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是蓝色的，⑤不符合；⑥HC是无色的，⑥符合；答案选B。2.下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化D．乙烯聚合参考答案：A略3.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+?D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?参考答案：C试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。4.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物C．测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用参考答案：D【分析】A．红色石蕊试纸遇到碱溶液呈蓝色，遇酸不变色；B．过滤时不能用玻璃杯搅拌，否则会损坏滤纸；C．用试纸沉淀溶液pH时，试纸不能湿润；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具．【解答】解：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．过滤时，避免玻璃杯损坏滤纸，影响过滤效果，不能用玻璃杯搅拌，故B错误；C．用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能润湿，否则可能会影响测定结果，故C错误；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确；故选D．5.等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最多的是：

（

）A．C6H6B．CH4

C．C2H4D．C7H8参考答案：D略6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：BD略7.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()参考答案：D8.下列物质中属于分子晶体的化合物的是

A．水晶

B．小苏打

C．碘

D．干冰参考答案：D略9.下列分离或提纯物质的方法正确的是（

）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．11.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>ZB.对应氢化物的稳定性：Y>XC.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D.Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故A正确；B、非金属性N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性Y＞X，故B正确；C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；故选D。

13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量

B.原子总数

C.碳原子数

D.密度参考答案：C试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。14.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A．D3O＋

B．Li＋

C．ODˉ

D．OHˉ参考答案：D15.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是(

)

A．DH1＞DH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的

、

。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化学式）(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。（1）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。（5）1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）参考答案：(1)氧化

(2)溶液先变红，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。18.

lmolCO2的质量是一个CO2分子质量的

倍，lmolCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者

相同，但前者以

为单位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的质量，它和

gSO42-含有相同的离子数。参考答案：14.6.02×1023,数值,克,300g,，12.5mol,480g略19.（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参