北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期中练习化学试题

第1页/共1页丰台区2022-2023学年度第二学期期中练习高一化学(A卷)可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Br80I127第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。)1.如图所示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A. B. C. D.2.下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－3.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A.原子半径Al<SiB.六种元素均为主族元素C.六种元素中，非金属性最强的是氧元素D.月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半导体材料4.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A.NaCl B.O2 C.NH4Cl D.CO25.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.6.某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是A.元素符号是Ne B.该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C.在化学反应中易失电子 D.微粒半径小于Mg2+7.工业上利用N2和H2间的反应来制造NH3，反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是A.反应一段时间后，容器中存在N2、H2和NH3B.反应生成的NH3会不断分解C.当容器中N2的浓度不再改变时，说明该反应已经达到化学平衡状态D.高温、高压、有催化剂存在时，若向一密闭容器中通入H2和NH3，不会发生反应8.下列反应中的能量变化如图所示的是A.Al与盐酸的反应 B.Na与H2O的反应C.NaOH与盐酸的反应 D.碳与二氧化碳的反应9.在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241()放射源的电离室，原子核内中子数与核外电子数之差是A.241 B.146 C.95 D.5110.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Mg＞Al B.酸性：H2SO3>H2CO3C.还原性：S2－＞Cl－ D.非金属性：N＞P11.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘(2H)原子核内有1个质子 B.1H218O与2H216O的相对分子质量相同C.1H2O与2H2O互为同位素 D.1H与2H是不同的核素12.下列变化不需要破坏化学键的是A.酒精溶于水 B.HCl气体溶于水C.NH4Cl受热分解 D.NaCl熔化13.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时，增加水的质量B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量14.某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.HRO415.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.根据从氟到碘，卤族元素单质熔、沸点逐渐升高，则碱金属单质从锂到铯，熔、沸点也逐渐升高C.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)216.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XYZWA.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物稳定性：X>Y，Z>WC.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y；Z<W17.水煤气变换反应的过程示意图如下：下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式是CO+H2O=CO2+H2BH2O和CO2分子中均含有极性键C.过程II会放出能量D.在上述过程中，都有H2O的参与或生成18.如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是A.该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行B.石墨是电极材料C.O2是正极反应物、H2是负极反应物D.H2SO4可以传导电子和离子19.下列叙述I和II均正确，并有因果关系是选项叙述I叙述IIAAl有一定的非金属性向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解B将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈金属性：K＞NaC钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质DI-还原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色A.A B.B C.C D.D20.下列实验方案(夹持装置已略)能达实验目的的是A.分离酒精和水 B.比较Mg、Al金属性的强弱C.探究浓度对化学反应速率的影响 D.用海水制蒸馏水21.下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B在容积可变密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢CSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A.A B.B C.C D.D22.科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ag-e-+Cl-=AgClB.AgCl是还原产物C.生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D.Na+不断向“水”电池的负极移动23.对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是A.100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B.2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C.100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子D.对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强24.已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是测定时刻／s物质的浓度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3mol/(L·s)B.t3时，A转化率比B的转化率高C.在t4时刻，该反应处于化学平衡状态D.该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)C(g)25.将0.2的溶液和0.05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入KSCN溶液，再加双氧水溶液先变红色后红色加深④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①③ B.②④ C.③④ D.①②第二部分(非选择题共50分)26.某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。（1）实验I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL2mol/L稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_________。②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________(填“A”或“B”)。（2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol∙L−1稀硫酸的烧杯中(如图所示)。①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因_________。（3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_________。（4）根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。①在锌电极上也可观察到气泡产生②电子可由锌电极经溶液流向铜电极③溶液中的SO向铜电极移动（5）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。27.2023年是元素周期表诞生154周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期族IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（2）元素①和④可形成不同种分子，用电子式表示其中一种的形成过程_________。（3）元素的非金属性：⑧_________⑩(填“>”或“<”)，下列事实不能说明上述结论的是_________。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态（4）⑤能与⑧形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_________。（5）元素⑨的元素符号为Ga，画出该元素的原子结构示意图_________。镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。已知：镓在化合物中常显＋3价，氢氧化镓难溶于水，化学性质类似氢氧化铝。设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案_________(依次写出离子方程式)。28.I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：（1）2min内，用C表示的反应速率为______________。（2）该反应的方程式为______________。（3）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。A．比800℃时快B．比800℃时慢C．和800℃时速率一样Ⅱ．学习小组甲利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（4）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_____、T1=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_______，t2_______8(填写“=”、“>”或“<”)。（5）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。29.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。（3）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填序号)。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（4）物质A_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。（5）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①“氧化”的适宜条件为_______。②已知：海水中溴的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则溴的总提取率为_______。③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：___________。Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：①I2＋I－I；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附