苏教版高二化学《共价键的分类》

第9课时共价键的类型复习回顾共价键的形成本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量

，即形成共价键。共价键具有

性和

性。相反重叠降低饱和方向势能v核间距r0结合氮分子的结构式和氮原子的轨道表示式思考氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的?形成什么类型的共价键？1、共价键按电子云重叠方式分板书σ键——头碰头

π键——肩并肩x共价单键都是σ键σ键比π键重叠程度更大结合Cl2和HCl的电子式依据元素电负性的强弱，判断Cl2和HCl中的共用电子对是否发生偏移？两成键原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移形成的共价键为非极性共价键两成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移形成的共价键为极性共价键2、共价键按电子对是否偏移分极性键——A—B非极性键——A—A板书1、根据你的理解，1H-2H之间的共价键属于极性还是非极性共价键？极性共价键；本质：同种元素的原子形成的共价键为非极性键2、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些有极性键，哪些有非极性键？O2CH4CON2NH3H2O

非极性键：

；极性键：

；H2O23、信息提示：一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。根据信息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极性由强到弱排序：

--------------------------------------------------F-H>O-H>N-H>C-H4、结合以上所学知识，NH4+中的键如何分类？它存在的四根N-H键有什么特点？H单键σ键极性键共价键由一个原子提供一对电子（

）与另一个接受（

）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键；板书孤对电子有空轨道3、配位键(一种特殊的共价键)配位键的特殊性体现：

a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法：用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不一定是配位键；c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中；注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!

H[HNH]+H已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式

.H[HO

]+Hσ键——头碰头

π键——肩并肩按电子云重叠方式分按电子对是否偏移分极性键——A—B非极性键——A—A配位键小节按电子对来源分共价键1．下列叙述正确的是()A.由分子组成的物质中一定含有共价键B.某原子跟其他原子形成共价键时，其成键数一定等于该原子的价电子数C.非金属元素的原子之间形成的化合物只能是共价化合物D.水分子氧原子结合2个氢原子已达到饱和，不能再结合其它氢原子D课堂练习2.下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2

C、Na2O2D、NH3B课堂练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（）

A.分子中共含有8个极性键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键

D.分子中含有1个π键C课堂练习4.已知氯化铝的结构式如下，请标出其中的配位键：课堂练习5.下列分子中不含有π键的是（）A.O2B.CaC2C.F2D.Na2O2

E.氯乙烯

CD课堂练习6.有下列物质：①O2

②CO2

③NH3

④Na2O⑤Na2O2

⑥NaOH⑦CaBr2

⑧H2O2

⑨NH4Cl⑩HBr回答下列问题⑴只含有极性键的是

；⑵只含有非极性键的是

；⑶含有极性键