苏教版高二化学《离子键离子晶体》2

第二单元离子键

离子晶体复习提问：1、什么是离子键？什么是离子化合物离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物成键微粒：阴、阳离子存在：离子化合物中问题提问：离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-2、离子键的形成相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间

电子之间（处于平衡状态）静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？

离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

含有离子键的物质：

1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？HOClMgNaMg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

离子：

Cl-O2-

Mg2+Na+原子：

HOClMgNaClNaNaO2-NaClMg

2Cl离子化合物：NaClNa2OMgCl2小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号复杂阳离子（原子团）与阴离子一样要用方括号“[]”括起来，并在右上角注明正电荷数2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“

”3.用表示电子转移的方向注意：含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。

[练习]1.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2Cl][HCl

H3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD练习三、离子键的特征——无方向性和饱和性通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+四、离子键的特征1.晶格能

拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:

四、离子键的强度2.意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三、离子键的特征——无方向性和饱和性由课本P36“交流与讨论”中离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?讨论:3.影响离子键强度的因素

1)离子电荷数的影响

2)离子半径的影响

离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高练习:比较下列离子键强度MgCl2

CaCl2

SrCl2

BaCl2

>>>一、离子晶体1、定义：

离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+思考:1、每个Na+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为

化学式为

2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

个Na+，有

个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有

个

小结：1、每个Na+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为

化学式为

2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

Na+，有

个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有

个661：1NaCl4412CsCl的晶体结构示意图思考1、每个Cs+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为

化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

Cs+，有

个Cl-881：1CsCl11练习

1

某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY(XY2)配为数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68【讨论】

NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么

？2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（

）

A．abc B．abc3

C．ab2c3D．ab3c

D中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g.mol-1)课堂练习题1

23

45

68

78中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)课堂练习题解：在