山东省临沂市沂水第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市沂水第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是

A．铁元素

B．铁单质

C．四氧化三铁

D．硫酸铁参考答案：A2.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（

）A．太阳能

B．石油

C．天然气

D．煤参考答案：A略3.汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮的化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由燃烧不充分引起的

D．是在汽缸中N2被氧化生成的参考答案：D4.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略5.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略6.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略7.同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同

C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由H2→2H的过程需要吸收能量参考答案：D 9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(

)A.常温下，加入铁粉能生成H2

的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.滴加酚酞变红的溶液：

加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案：D【详解】A.常温下，加入铁粉能生成H2

的溶液显酸性，酸性条件下HCO3-不能大量共存，A错误；B.滴加酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，B错误；C.NaHSO4的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；D.含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。10.将和充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混合气体为8．5L，则其中含的体积(气体体积均在相同状况下测定)是

A．0．25L

B．0.5L

C．3．3L

D．4．4L

参考答案：B11.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1

C.1:3:2D.2:3:1参考答案：B12.下列实验装置及操作均正确的是A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置参考答案：D【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B错误；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故答案选D。13.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（

）A.该电池的正极为锌，发生氧化反应B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案：DA．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。14.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

（

）参考答案：C略15.下列说法中正确的是（

）

A、s区都是金属元素

B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区

D、所有非金属元素都在p区参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。参考答案：(1)浓氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液变蓝

在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去分析：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀；（2）根据H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红；（3）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-。详解：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，与生石灰反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解产生氧气，有气泡逸出，氧气具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液变红色；（3）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝色；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以继续反应一段时间后，蓝色褪去。点睛：本题考查气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象是解答本题的关键，题目难度不大。（3）中蓝色最终褪去是解答的难点，注意题干信息中氧化性强弱顺序的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。请填空：(1)在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生________反应。(2)该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。参考答案：(1)碳

失去

铁

还原（2）Fe2O3

还原

CO

氧化18.（不定项）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+参考答案：BC【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量；B．Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应；D．Fe3+与KSCN溶液变血红色．【解答】解：A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故固体增加质量大于ag，故A错误；B．反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOH△m

1mol

2mol

62g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m

1mol

2mol

62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故B正确；C．由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故C正确；D．Fe3+与KSCN溶液变血红色，故原溶液