化学平衡的移动

组织建设第1课时浓度、压强对化学平衡的影响第三单元化学平衡的移动正反应速率反应物消耗浓度生成物生成浓度逆反应速率反应物生成浓度生成物消耗浓度≠浓度催化剂温度压强FeCl3+4KSCNKFe(SCN)4+3KClFe3++4SCN-

Fe(SCN)4-增加氯化铁浓度，平衡正向移动增加KSCN浓度，平衡正向移动增加KCl浓度，平衡不移动改变真正参与反应的离子浓度，平衡才会发生移动t2v”正=v”逆v’逆v,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（mol·L-1·s-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ只增加反应物的浓度，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动增大反应物浓度一、浓度对化学平衡的影响1.用v~t变化曲线解释t2v”正=v”逆v’逆v,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）v0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大产物浓度t2v”正=v”逆v’逆v,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）v0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ减小产物浓度只增加反应物的浓度，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响1.用v~t变化曲线解释只增加反应物的浓度，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响1.用v~t变化曲线解释Fe3++4SCN-

Fe(SCN)4-平衡时浓度abc

变化时浓度2abc

变化时浓度a0.5bc

增加H+浓度，平衡正向移动减小H+浓度，平衡反向移动平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变减小减小不变CO的浓度CO﹪平衡移动情况①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的碳可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？可逆反应A(g)＋

3B(g)2D(g)，在一定温度下达到平衡。将A浓度增大一倍后,平衡如何移动？将A、B浓度各增大一倍后，平衡如何移动？将A、B和C浓度各增大一倍后，平衡如何移动？

QC

＜K

QC

＜K

QC

＜K同时改变反应物和生成物浓度时，用K与QC判断增大压强！只增加反应物的浓度，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响1.用v~t变化曲线解释

同时改变反应物和生成物浓度时，用K与QC判断增大压强，平衡向生成氨气方向移动N2十3H22NH3不同条件下NH3的物质的量分数平衡时浓度abc

变化时浓度2a

2b2c

t2v”正=v”逆v’逆v,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（mol·L-1·s-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大压强N2十3H22NH3增大压强，平衡不移动。vtv’正=v’逆v正=v逆I2(g)+H2(g)

2HI(g)

增大压强2倍后增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样，v’正=v’逆N2O4(g)

2NO2(g)增大压强，平衡逆向移动。

增大压强2倍后N2十3H22NH3增大压强，平衡正向移动。增大压强，平衡不移动。I2(g)+H2(g)

2HI(g)只增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动压缩体积方式2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)

①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于

，后又逐渐变浅是由于

；

②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于

，后又逐渐变深是由于

。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度________，反应速率________，化学平衡________；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____，反应速率________