新教材苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析

苏教版高中化学必修第一册全册课时练习

专题1物质的分类及计量.........................................................-2-

1、物质及其反应的分类...................................................-2-

2、物质的量.............................................................-9-

3、气体摩尔体积........................................................-17-

4、分散系及其分类......................................................-26-

5、电解质溶液.........................................................-33-

专题2研究物质的基本方法......................................................-39-

1、化学实验安全过滤与结晶...........................................-39-

2、蒸馈和萃取.........................................................-45-

3、物质的量............................................................-50-

4、物质的检验.........................................................-52-

5、溶液组成的定量研究..................................................-57-

6、人类对原子结构的认识...............................................-65-

专题3从海水中获得的化学物质..................................................-71-

1、氯气的发现与制备....................................................-71-

2、氯气的性质及应用....................................................-76-

3、氧化还原反应........................................................-81-

4、钠的性质与制备......................................................-88-

5、碳酸钠碳酸氢钠....................................................-95-

6、离子反应..........................................................-103-

7、粗盐提纯从海水中提取镁..........................................-110-

8、从海水中提取滨、从海带中提取碘....................................-116-

专题4硫与环境保护...........................................................-122-

1、二氧化硫的性质和应用..............................................-122-

2、硫酸的制备与性质...................................................-129-

3、含硫物质之间的转化................................................-135-

4、氧化还原反应方程式的配平..........................................-141-

5、防治二氧化硫对环境的污染..........................................-148-

专题5微观结构与物质的多样性.................................................-153-

1、元素周期律........................................................-153-

2、元素周期表及其应用................................................-161-

3、离子键.............................................................-167-

4、共价键分子间作用力..............................................-173-

5、同素异形现象同分异构现象........................................-179-

6、不同类型晶体.......................................................-185-

专题1物质的分类及计量

1、物质及其反应的分类

1.有关物质的分类，下列说法错误的是（）

A.只能有一种分类标准

B.可能有多种分类标准

C.分类标准不同，物质所属类别不同

D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类

2.符合如图中阴影部分的物质是（）

/一~~、碳酸盐

正盐

钠盐

A.NaHC03B.Cu2(0H)2C03C.NaClD.Na2CO3

3.下列物质中，是纯净物的是（）

A.冰水混合物

B.用排空气法收集的二氧化碳

C.天然气

D.没有被污染的空气

4.下列关于物质的分类正确的是（）

钠盐

纯碱（Na2c3）纯碱(NaCO)

碳

23酸

。盐

烧碱烧碱(NaOHk

酸

(NaOH)式

盐

碱

NaHSONaHSO式

44盐

CU2(OH),CO,CU,(OH),CO3Z

AB

钠

盐

胆

矶

钾

Nac3盐

明

矶硫酸盐2。

NaSO

硫

酸

石

在碳酸盐24

KSO

碳

酸

领

餐重金属盐24

K2cO3

CD

5.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:

草木灰（K2CO3）

煨烧

贝壳（CaCO3）-----►生石灰（CaO）—1~>KOH

水

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

6.化学概念在逻辑上存在如下关系：

（®）®®®

包含关系并列关系交叉关系重桎关系

对下列概念的说法正确的是（）

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.硫酸与硝酸只有交叉关系

7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取

多种分类方法。下列各组归类不合理的是（）

选项按某一分类标准分类的物质或变化归类

AFeSOi、NO2、M11O2、NaClOH2SO3

BCHCOOH、HC1O、H2S>H2CO:iHF

C氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化

(NHjzSOi、NH4CKNH1NO3、

DNH4HCO：!

NH:i•H20

8.下列是某同学对KHSO」的物质类型进行的分析，其中不正确的是（）

A.根据元素组成知它是化合物

B.因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO“是钾盐

C.KHSO,可以称为硫酸盐

D.因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO,也可称为酸

9.在奥运五环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应

中，没有涉及的基本反应类型是（）

A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应

10.下列叙述中不正确的是()

A.CaC。,、Ca(HCO，、C*(OH)2cO3都属于碳酸盐

B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矶(CuSO,•5H?0)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D.通过化学反应，可由Ba(0H)2一步转化生成NaOH

11.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所

示转化关系的是()

画一*国一»同

物质

甲乙丙

选项

ACuOco

2H2O

BCcoco2

CCaC03CaOCa(OH)2

DH0

H2SO,.2H2

12.对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是()

A.若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应

B.若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱

C.若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱

D.若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

13.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其

他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Na、不、0八CL；

乙：CO、Na20>CO2、S02；

丙：NaOH、K2co：,、KHCO3、K2SO1；

T：NaOH、Ca(0H)2、KOH、NaClo

(1)甲,乙,丙,1

（2）问题（1）中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

回回a画包国

①；

②；

③0

⑶请指出题⑵中甲、乙、丙、丁4种物质的种类？

⑷题⑵中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？

14.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表精制海盐、碘酸钾（KIOJ

含碘量20~40mg•kg-1

储藏方法密封、避光、防潮

烹调时待食品熟后加入碘

食用方法

盐

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

⑴据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NalOs、③KOH、@1205>

⑤NaCl五种（填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”）中，与碘酸

钾（KIOJ属于同类物质的是（填序号）。

（2）推测出碘酸钾（KIOJ的物理性质：碘酸钾溶于水（填“能”或“不

能”），化学性质：碘酸钾在受热时o

15.实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要

成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钻（CoClJ作指示剂］,④五氧化二磷,

⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是（填序号）。

A.①②④B.②④⑥

C.①②④⑤D.全部

⑵上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为

、、、（填序号）。

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

（3）硅胶中无水氯化钻（CoClJ呈蓝色，吸水后变为粉红色的Cod?•6%0,该变

化过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A.C02B.HC1C.S02D.NH:iE.H2

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为

____________________（用化学方程式表示）。

答案及解析

1.解析：分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。能用交叉分

类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。分类方法的应

用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高学习的

效率。一种分类方法所依据的标准有一定局限性，所能提供的信息较少，人们在

认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。所以A说法

是错误的。

答案：A

2.解析：A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。

答案：D

3.解析：不论是冰还是水都是由也0组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；

用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要

成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。

答案：A

4.解析：A项，NaHSOi不属于酸，CiUOH）2c属于盐，不是碱，纯碱是盐，不

是碱，错误；B项，纯碱属于正盐，不是碱式盐，烧碱属于碱，不是盐，错误；C

项，石膏是CaSO,•2HO不是重金属盐，银餐是BaSO”不是碳酸盐，错误。

答案：D

5.解析：该过程中发生的反应依次是

CaC03—Ca0+C021（分解反应）；

CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）；

Ca（0H）2+K2C03=CaC031+2KOH（复分解反应）。

答案：C

6.解析：化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与

复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系（都是含氧酸），又有并列关

系（一元酸、二元酸）。

答案：C

7.解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、

氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为

氮肥。本题选C。

答案：C

8.解析：因KHSO1是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO,是盐

且含有钾元素，B对；KHSO,属于硫酸盐，C对；KHSO」溶于水电离出的阳离子为父

和K+,故它不是酸，D错。

答案：D

9.解析：题目中涉及的反应类型分别为Fe+2HCl=FeCl2+H21置换反应；HC1

+NaOH=NaCl+H2O复分解反应；⑩+“二比⑩化合反应。

答案：A

10.解析：纯碱即NaEQ,属于盐类，不属于碱，故B错误。

答案：B

0,0,△H..0

11.解析：C——>C0——>C02,B正确；CaC03——>CaO——>Ca（0H）2,C正确;

NaOHNa

H2soi——>H20——>山，D正确。

答案：A

△

12.解析：由反应CO+CuOCO2+C11知，A项错误；由反应Ba（OH）2+

CuSO,=BaSON+CU(0H)2I矢口，B项正确；由反应Cu0+H2S0t=CuS0,+H20知，C

点燃

项错误；由反应CH,+202M：C02+2HQ知，D项错误。

答案：B

13.答案：⑴NaNa20NaOHNaCl

(2)04Na+02=2Na20@Na2O+H2O=2NaOH

③NaOH+HCl=NaCl+HzO

(3)甲、乙、丙、丁分别是金属、碱性氧化物(或金属氧化物或氧化物)、碱、

盐。

(4)还可以利用碱与盐反应生成新的碱和新的盐的原理，如2NaOH+

CuCl2=2NaCl+Cu(0H)2I。

14.解析：(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和

⑤。(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加

入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。

答案：(1)化合物②⑤(2)能易分解

15.解析：(1)纯净物应只含有一种物质，上述物质中属于纯净物的有①生石

灰、②固体氢氧化钠、④五氧化二磷、⑤无水氯化钙，选C；(2)②固体氢氧化钠

属于碱，④五氧化二磷属于氧化物，⑤无水氯化钙属于盐，⑥浓硫酸的主要成分

硫酸属于酸，答案为B、D、C、A；(3)硅胶中无水氯化钻(CoCL)呈蓝色，吸水后

变为粉红色的CoCk•6HQ,该变化过程有新物质生成，属于化学变化；(4)固体氢

氧化钠属于碱性干燥剂，不能干燥溶于水显酸性的气体。A.CO?溶于水生成碳酸，

显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；B.HC1溶于水显酸性，不能用固体氢氧

化钠干燥，错误；C.SO?溶于水与水反应生成亚硫酸，显酸性，不能用固体氢氧化

钠干燥，错误；D.NH：,溶于水显碱性，可用固体氢氧化钠干燥，正确；E.Hz不能与

NaOH反应，可用NaOH干燥，正确，选DE；(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后

易失去干燥能力，其原因为Ca0+H20=Ca(0H)2。

答案：⑴C(2)BDCA(3)化学变化(4)DE(5)CaO+H2O=Ca(OH)2

2、物质的量

1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）

A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团

C.可以说“1molHJ'但不能说"1mol氢”

D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表

示粒子

2.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以

吸收160kgS02,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）

A.164kgB.2.5mol

C.2500g,moT1D.2500mol

3.下列说法正确的是（）

A.1molH'的质量是1g

B.出的摩尔质量是2g

C.1molOz的质量是32g•mol-1

D.1molNa*的质量是11g

4.科学家发现一种化学式为心的氢分子，则1mol乩和1mol也具有相同的

（）

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

5.下列说法正确的是（）

A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C.1molHQ的质量等于“个HQ分子质量的总和（”表示阿伏加德罗常数）

D.摩尔表示物质的量的数量单位

6.用人代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应失去电子数为如

B.0.2mol乩0所含的H原子数为0.2如

C.0.1molCH,所含的电子数为母

D.44gCO?含有的原子总数为风

7.用儿表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.14

B.2g氢气中含有的原子数为儿

C.3.01X10"个氮分子中含有的原子数为2如

D.17g氨气中含有的电子数为10人

8.下列说法不正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量以g・molT为单位时与6.02X1023个磷酸分子的质量以g

为单位时在数值上相等

B.6.02XW个/和6.02X10*个0?的质量比等于

C.3.2gO2所含的原子数目约为0.1X2X6.02X1（）23

D.常温、常压下，0.5X6.02X1023个二氧化碳分子质量是44g

9.下列说法不正确的是（）

A.分子总数为人的N0?和COz混合气体中含有的氧原子数为2人

B.常温常压下，92g的NO?和NQ混合气体中含有的原子数为6M

C.18gH20中含有的质子数为10如

D.1molK2sol中阴离子所带电荷数为“

10.偏二甲胧（&HM）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载

火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲肿的摩尔质量为60g

B.6.02X1023个偏二甲期:分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肌的质量为60g•mol-1

D.6g偏二甲月并含有4个偏二甲月井分子

11.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3molO2和0.3molH20

B.0.1molH2soi和3.6gH20

C.0.1molMgSO,・7H2O和0.1mol心电0”（蔗糖）

D.6.02X10*个co2与0.1molKMnO.,

12.若1gCO,中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A^moJB漏moLC.^moLD.学mo/

乙乙11o

13.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为,当1.6g

X与一定量丫完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中丫和M的质量之比为()

A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9

14.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,一个12C原子的质量

是8g,4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.该原子的摩尔质量是aNx

W

B.Vg该原子的物质的量是下mol

w」

C."g该原子中含有一4个该原子

3.

19

D.由已知信息可得如=一

a

15.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物

质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为()

A.16.5g•mol_1B.85g•mol-1C.55D.55g•mol-1

16.(1)6.02X1023个氢氧根离子的物质的量是mol,其摩尔质量为

(2)3.01X1023个用0的物质的量为mol,其中所有的原子的物质的量

为mol,所有的电子的物质的量为molo

(3)1.204XIOz；个NH：的物质的量为mol,质量为go

17.(1)请填写下表：

分子或

物质摩尔质量物质的量质量

离子数目

-1

S0264g,mol2mol

so厂96g•mol-16.02X1022

-1

0232g,mol8.0g

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17,则NH：,的摩尔质量为。

②”为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为8,则该气体的摩

尔质量为。

③已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为(用含b的代数

式表示)。

18.(1)将1.42gNa2s0,溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na卡,则

需水的物质的量是mol,质量为go

(2)甲烷(CH)的摩尔质量为；8gCH」中约含有个甲烷分子、

含有mol电子。

(3)含原子数相等的甲烷和氨气(NHJ的质量比为o

19.(1)3.01X1()23个氯气分子的物质的量是。

(2)1.5molNa2s04-10H20中所含Na*的物质的量是,所含S07的物

质的量是，所含H#的数目是。

(3)一定量的Na2c中，碳原子和氧原子的物质的量之比为o

(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是,在molNa2c0：；

中所含Na.数目与上述0.5molNaOH所含Na卡数目相等。

答案及解析

1.答案：D

山心工心日口m160000

2.解析：160kgSO2的物质的量是-----c=2500mole

M64g,mol

答案：D

3.解析：

选项分析结论

1molH十的质量是1molX1g•mol-1

AV

=1g

B乩的摩尔质量是2g»mol1X

C1molO2的质量是1molX32g•mol-1X

=32g

1molNa*的质量是1molX23g•mol-1

DX

=23g

答案：A

4.解析：等物质的量的也和乩具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子

数之比均为3:2。

答案：A

5.解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目（阿伏加德罗常数）

粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用

于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能

是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B

项不正确；1molH20中含如个H20分子，故1molH20的质量等于小个H20分子

质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。

答案：C

6.解析：A：A1与盐酸反应时，1molAl失去3mol电子，故0.5molAl失

去1.5mol电子，A错误；B：1molH,0中H数为240.2molH20中H数为0.4以,

B错误；C：1molCH”含10mol电子，故0.1molC%所含电子数为%,C正确；

D：C0?摩尔质量是44g•mol，故44gC0?的物质的量是1mol,含原子数为3如,

D错误。

答案：C

7.解析：2.4gMg的物质的量为0.1mol,而1molMg变成Mg"时失去2moi

电子，所以2.4gMg应失去0.2圾个电子，故A项错误；4为双原子分子，2g氢

气即1molH2,应含有2molH,原子个数为2如，故B项错误；N,为双原子分子,

3.01X10"个氮气分子中所含原子数应为2X3.01义10%即“，故c项错误；口中

17gNH：,的物质的量为1mol,含有的电子数为10%,D项正确。

答案：D

8.解析:H2s04的摩尔质量为98g・mo「6.02X此个加01分子的质量为98g,

二者数值相等，A正确；6.02X10”个凡和6.02X10”个的质量比为二者的相对

分子质量之比，即=，B正确；3.2g0?物质的量为一,g「i=0.1

32g•mol

mol,含氧原子数约为0.1X2X6.02X10*C正确；0.5X6.02X修个他物质的

量为0.5mol,质量为0.5molX44g,mol-1=22g,D不正确。

答案：D

9.解析：NO?或CO,分子中都含有2个氧原子，如个分子含有2如个氧原子，A

正确；的最简式为NO?，故92g混合物相当于92gN02,B正确；18gHQ为

1mol,含有10mol质子，C正确；1mol(SO,中阴离子SO厂带有2%个电荷，D

错误。

答案：D

10.解析：偏二甲脱的摩尔质量应为60gA选项中单位不对；质量的

6s

单位应为g,C选项错误；6gC2H8弗的物质的量为而_r=o.1mol,含有CHN

60g,mol282

分子数应为0.1如，D选项错误。

答案：B

11.解析：A项,〃(0)分别为0.6mol和0.3mol,错误;B项,0.1molH2SO4

中，77(O)=0.4mol,3.6g史中〃(0)=10—、一X1=0.2mol,错误；C项，

18g,mol

0.1molMgSOt•7H20中，〃(0)为LImol,0.1molG2H22O"中，〃(0)也为LImol,

602XIO23

正确；D项，6.02X10"个co?中，/7(0)=-~~-——X2=2mol,0.1molKMnQ1中

1'A

z?(0)=0.4mol,错误。

答案：C

1g1

12.解析：1gCO2的物质的量为——mol,1molCO2中含有3mol

44g•mol44

13344x

原子，即34个。—molCO2中含有五mol原子。即五XM=x,"=u丁mol，

答案：D

13.解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。

由反应：

X+2Y=R+2M

M(R)2M(M)

4.4gm

由题意得必M,(M)==m,解得加=3.6g,根据质量守恒

定律，参加反应的丫的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,所以丫与M的质量

比为6.4g:3.6g=16:9o

答案：A

14.解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g-mol-1,

一个原子的质量是ag,则1mol的质量即爪个原子的质量为aMg,所以摩尔质

量应为g•mo「'，故A错误；该原子的摩尔质量为&乂g/mol,g该原子的

物质的量为“予］=17mo1,故B正确；由题意可知，该原子的质量为ag,

aMg/molaNa

ww

故//g该原子的数目为」e=-,故c错误；更原子的摩尔质量为12g/mol,一个

aga

12

气的原子的质量为6g,故为8=12,所以4=石，故D错误；故选B。

答案：B

15.解析:利用质量守恒定律15g+10.5g=7.2g+1.8g+/(E),加(E)=16.5

g,ME)5'=55g•m0p'o

0.3mol

答案：D

AZG09X1

16.解析：(1)〃(0犷)=下=6，.，记「nmol,其摩尔质量在数值上与

NA6.02X10mol

其相对分子质量相同，即为17g•mol

N30］义in23

⑵刀(艮0)=\7=公八＞⑺；一［=0.5mol,所有原子的物质的量为0.5

N*6.02X10mol

molX3=1.5mol,每个水分子含10个电子，0.5mol乩0中所含电子的物质的量

为0.5molX10=5mol0

1204X1023

(3)z?(NHi)---7^r=0.2mol,勿(NH；)=n•30.2molX18g•mol

6.02X10-mol

f=3.6go

答案：(1)117g•mol-1(2)0.51.55(3)0.23.6

17.解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由〃=簧

系式，可推导其他未知量。(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，"(NHJ

=17g•moF'o②由公式A，=〃•如=伙，可得/仁安g,moF'o③由公式欣Fe)

JVJD

=NA,/(Fe)=b•如g•molL

答案：⑴

分子或

物质摩尔质量物质的量质量

离子数目

24

S()2128g1.204X10

so0.1mol9.6g

23

020.25mol1.505X10

(2)①17g•mol-1(2)-^-g•mol-1③硼g•mol-1

18.解析:⑴Na2s。4的摩尔质量为142gL42gNa2sO,的物质的量为〃

142s

=房―+=0.01mol,含有Na+为0.02mol,所需水的物质的量为0.02

142g•mol

molX100=2mol,其质量为2molX18g•mol_1=36go

(2)甲烷(CH)的摩尔质量为16g-mol-1o8gCH,的物质的量为0.5mol,约

含有3.01X1()23个分子、含有5川。］电子。(3)假设所含的原子均为】mob甲烷

和氨气(NHJ的质量比=七乂16)七*17)=o

答案：⑴236(2)16g-mol-13.01X10235

/、N3.01X1()23

19.角牛析：(1)n=~=„^7=0.5molo

K6.02vX10mol

(2)每个Na2s0,・10乂0含有Na+、SO厂、HQ数目分别为：2、1、10,故L5mol

Na2sCh•1040所含Na+、SOr物质的量分别是:1.5molX2=3mol、1.5mob含

23-124

HQ的数目为：1.5molX10X6.02X10mol=9.03X10o

(3)每个Na2c中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比

为1:3。

(4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5molNaOH中含10mol电子。每个

Na2cOs中含有2个Na+,所以0.5molNaOH含有0.5molNa+,而对应的Na2c0：；的

0.5

物质的量为一丁mol=0.25molo

答案:(1)0.5mol

(2)3mol1.5mol9.03X10?'或15”

(3)1:3

(4)10mol0.25

3、气体摩尔体积

1.常温常压下，气体体积的大小取决于（）

A.分子半径B.分子质量

C.分子总数D.分子间的平均距离

2.下列说法正确的是（）

A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L-mol-1

B.25℃,101kPa下，相同体积的也和具有相同的分子数

C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下

D.2molCO2的体积约为44.8L

3.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器

中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气

与氮气的是（）

ABCD

4.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）

A.同质量、不同密度的'和C0

B.同温度、同体积的和反

C.同体积、同密度的CM；和N0

D.同压强、同体积的岫0和CO?

5.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积

是（式中如为阿伏加德罗常数的值）（）

22.4ab22.4be22.4ac,八22.4b

A.-----LB.-----LC.■L“acM°

cNh械bN.

6.同温同压下，等质量的“和CO?相比较，下列叙述正确的是（）

A.质子数之比为1:1

B.密度之比为11:8

C.物质的量之比为8:11

D.原子个数比为1:1

7.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能

全部计算出其近似值的是（）

A.固体物质分子的大小和质量

B.液体物质分子的大小和质量

C.气体物质分子的大小和质量

D.气体物质分子的质量

8.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等

9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是

（）

C.质量相等D.摩尔质量相等

10.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体员完全反应生成了2体积气体

X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）

A.AB2B.A2B3C.AB3D.AB2

11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温

度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

12.标准状况下，一个钢瓶若装满Oz时质量为79g,若装满氮气时质量是71g,

若装满某气体X时质量为103go下列说法错误的是（）

A.此钢瓶的容积为44.8L

B.此钢瓶的质量为15g

C.气体X的摩尔质量为44g/mol

D.该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g

13.三个密闭容器中分别充入岫、也、三种气体，以下各种情况下排序正确

的是（）

A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：0（乩）＞0帆）＞0（。2）

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

c.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：

K（O2）＞KN2）＞KH2）

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：加（乩）＞加g）

14.同温同压下，同体积的氨气（NHJ和硫化氢HS）气体的质量比为；

同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为o在标准状况下，0.01mol

某气体的质量为0.44g,则该气体的密度为g•（保留两位小数）。

15.现有14.4gCO和CO?的混合气体，在标准状况下其体积为&96Lo

（1）该混合气体的平均摩尔质量为多少？

（2）混合气体中碳原子的个数为多少？（用尽表示阿伏加德罗常数）。

（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测

定）。

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为多少？

②气球的体积为多少？

16.I.标准状况下有：①6.72L甲烷，②3.OIXIO"个氯化氢分子，③气.6g

硫化氢，④0.2molNH3O对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。

(1)体积：o

(2)密度：o

(3)质量：o

(4)MH)：0

H.(l)与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是

L,氧原子数是o

(2)3.65g某气