2018-2022年近五年浙江省温州市中考化学试卷【含答案】

2018年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ）A．柴（纤维素）B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O22NO．该反应属于（ ）化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）碳 B．氢 C．氧 D．氮某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛放溶液不会发生化学反应的是（ A．用铁制容器盛盐酸用铜制容器盛盐酸D．二、解答题（共5小题，每空2分）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 。高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为 7．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。如图2在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水通过导管a缓慢通入300毫升CO2果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。A2B2H2O2反应结束。3.15.61.55.610.7数据如图乙。步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体其目的是 。小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其据是 。查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由： 。海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。mm1。m2。③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选A．海螵蛸中滴加盐酸过量B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出1。科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材（图2）中的 （可多选。5320%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）D。A。A。C。B。6（1）75（2）+7。7（1）不燃烧、也不支持燃烧；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）100。8（1）调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确；在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大；速率突然变慢。9（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙元素。水不能流下。CD。10（1）BDE；（2）x，Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓106 80 10053g×20% y x＝＝x＝10gy＝8g所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%≈13.3%一、选择题

2019年浙江省温州市中考化学试卷银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（）A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化101101258，质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．359如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）A．B．C．二、填空题端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，基酸是人体合成 （填营养素名称）的重要原料。个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡将铁放入浸泡液中根据铁钉是否变红进行检验出该方法相关的化学方程式： 。一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为 。8．2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。甲烷（CH4）属于化合物中的 。用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是 。9．橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构橘络营养丰富但是其内含有味苦的芦丁芦（C27H30O16中质量分数最小的元素是 。去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 千克。三、实验探究题（如图甲AA下实验；容器编号123456平均时间/秒3.2容器编号123456平均时间/秒3.23.85.07.111.119.03（如图丙，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是 。实验二研究的问题是 。结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释： 四、解答题Na2CO3NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。试剂X的名称是 。过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（2H2O2═2H2O+O2↑。为探究酸1030%过氧化氢溶pH313，60℃氧气能用排水法收集，是因为 。根据本实验结果对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议。10300.321%）D。A。D。C。A。6（1）（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。7．S。8（1）（2）只含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水。9（1）（2）0.3。10（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生的热的二氧化碳上升在顶部聚积并逐渐下沉；小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响；B（1）（2）pHpHpH（3）稀盐酸。12（1）氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。pH3～5pH3～50.322H2O2═2H2O+O2↑68 32x 0.32g＝x＝0.68g剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%＝24%2020年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（4416新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）A．柠檬汁 B．苹果汁C．西瓜汁 D．玉米汁18002Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）A．冷水浸泡 B．加热煎制C．取液弃渣 D．装袋保存银器在使用过程中因为发生化学反应4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为（ ）A．+2 B．﹣2 C．+1 二、填空题（2210）521在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子 。茶氨（C7H14N2O3是茶树特有的一种氨基酸茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为 。氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。材料一：1723有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物变回金属。材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784；179617771801之争。用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是 。材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的 ，所以不可能是燃素。选项事实或现象用“燃素说”解释A金属成分比金属灰简单因为金属燃烧时燃素从金属中逸出B加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属因为氢气是燃素C木炭与金属灰一起加热变回金属因为木炭富含燃素D铜在空气中加热后质量增加因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出E选项事实或现象用“燃素说”解释A金属成分比金属灰简单因为金属燃烧时燃素从金属中逸出B加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属因为氢气是燃素C木炭与金属灰一起加热变回金属因为木炭富含燃素D铜在空气中加热后质量增加因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出E燃素（氢气）与脱燃素气（氧气）结合成为水因为水是一种元素三、实验探究题（本题有4小题，第7（1）题6分，其余每空3分，共9分）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物显变化的异常现象。针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，你设计实验方案并写出实验步骤 。4～552016%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象 四、解答题（本题有2小题，第8题6分，第9题9分，共15分）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图：资料：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外） 。稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是 。9．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。156030中碳酸钠的质量分数。（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液（克）102030氯化钙溶液（克）303030沉淀质量（克）245请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条） 。1．D。2．A。3．C。4．B。5（1）（2）7：12。6（1）（2）（3）ADE。7（116%4%8%12%5mL4%、8%、12%、16%44202色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。（2）铁在空气中无法点燃，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出热量。（1）5019.698%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%＝10g，方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。铁。（1）X（2）设15g样品中碳酸钠质量为x，122g15g12g，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，106 100x 12g＝x＝12.72g，样品中碳酸钠的质量分数是：84.8%。（3）在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。2021年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（54201．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为（ ）A．﹣3 B．+3 C．+2 D．﹣22．2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（ ）A．92 B．122 C．214 ═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（ ）化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（ A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（ ）B．C．D．二、填空题（本题有2小题，每空2分，共12分））作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 （选填“物理性质”或“化学性质）制作灰汤时用沸水浇淋草木（如图比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液这说明物质的溶解性受 影响。灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养是 。7．1783A化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）B将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 。若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3如果水是“氧元素“可燃空气元素组成的则m1m2m3三者应满足的关系是 三、实验探究题（本题有1小题，每空3分，共9分）8（4）质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。①检查装置气密性。1105%AB（AB6，记录所需时间。④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动快，原因是 （例举一个）本实验可得出的结论是 。若用20毫升5%过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验预测实验中步骤③记录时间是 秒。四、解答题（本题有2小题，第9题6分，第10题8分，共14分）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。温度（℃）608090100硫酸镁溶解度（克）54.655.852.950.4用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。小明模拟工业制备硫酸镁晶体将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤发现滤液中含有硫酸为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外实验中还要通过测量获取哪两个数据才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ （硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出其原因可能是 。“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超（KO24KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还了解哪些与人体呼吸相关的数据？ （列举一个）（2）4880%1．C。A。C。A。D。6（1）（2）（3）糖类。7（1）水蒸气（2）氢气（3）m1+m2＝m3。8（1）温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大。（2）过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢。（3）100。9（1）1350；刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。101中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；（2）48x4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑284 96x 48根据： 解得x＝142克，所以需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为： ＝177.5克。2022年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（5420我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS，硫化汞中Hg的化合价为则S的化合价是（ ）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2“烹饪与营养实践活动（如图灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小某同学用长木棒挑木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（ ）灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低木材接触更多空气 D．木材的导热性变强我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S。该反应属于（ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C 二、填空题（7212）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 。千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 （填序号）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。道尔顿原子论“复杂原子构成的物质按现在物质的组成分类属于纯净物中的 。依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）12B.212C.1112118．5010%55%，在答题纸图乙中，补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖分子分布。三、实验探究题（本题有1个小题，共9分）小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。V1V2毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。说