2021新版-高考帮化学作业帮(终稿)

专项突破新高考新题型专练选择题(每小题4分,共120分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。)题组(一)1.[2020山东统考]工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时,阴极材料为Pb;阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4--2e-S2O82-+2H+。下列说法正确的是(A.阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-PbSO4+HB.阳极反应中S的化合价升高C.S2O8D.可以用铜电极作阳极2.[新素材]氰化物是剧毒物质,传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-,无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水,涉及以下两个反应:反应i,CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平);反应ii,OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化,常温下,X、Y分别是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1B.X、Y分别是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施,防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN-)=0.0001mol·L-1的废水106L,消耗Cl25.6×103L3.[2020江西五校模拟]化合物甲(结构如图所示)中所有原子都达到了8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),下列说法正确的是()A.YZ属于酸性氧化物B.元素的非金属性强弱:Y>ZC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应4.[新情境]挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是()A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂,反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应5.[2020湖南名校大联考]常温下,向浓度为1.0mol·L-1的HNO2溶液中加水稀释,溶液的pH随lgVV0(设稀释前酸溶液体积为V0,稀释后酸溶液总体积为V)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A.HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10-4B.0.1mol·L-1的NaNO2溶液的pH=10.2C.0.1mol·L-1的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2D.将1.0mol·L-1的HNO2溶液稀释至lgVV0=1,则稀释后溶液中:c(NO2-)题组(二)1.不能正确表示下列变化的离子方程式的是()A.向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,溶液由紫色变为黄色:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2B.向Na2SiO3溶液中通入足量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓C.向氨水中加入少量SO3:SO3+2NH3·H2O2NH4++SO42D.向Ca(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液:Ca(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Ca2+2.葡萄糖可发生如下转化:C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,6.0g葡萄糖和乳酸的混合物中氧原子数在0.3NA与0.6NA之间B.1mol葡萄糖发生银镜反应能生成2molAgC.1mol乳酸与足量的乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子D.相同条件下,相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应,产生的气体体积相同3.[2020河北九校联考改编]化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得(如图)。已知手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。XY下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.1molX最多能与3molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色,遇氯化铁溶液均能显紫色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成,产物分子中手性碳原子数目相等4.某同学用Na2CO3溶液和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是()A.加入CaCl2溶液前,两溶液所含离子种类不同B.右侧试管中反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2C.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化,反应结束后有2c(Ca2+)右+c(Na+)右>c(Na+)左5.一定条件下,在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),一定温度下,测得v正=k正·c2(NO2),v逆=k逆·c2(NO)·c(O2),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。该温度下,测得NO2的转化率随时间的变化曲线如图所示,在60min时反应达到平衡状态。下列说法正确的是()A.0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=0.06mol·L-1·min-1B.20min时,v正vC.该温度下,平衡常数K=0.25D.其他条件不变,平衡时向体系中加入NO2,可提高NO2的平衡转化率题组(三)1.[有机物命名]根据所给化学方程式进行分析,下列说法正确的是()A++NaOH+NaBr+H2OBCA.A为B.A分子中所有原子可能在同一平面C.C的分子式为C11H12O2D.用系统命名法命名B为1-溴-2-丙酮2.[2020山东烟台模拟]铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为共价键C.晶格能:氧化镁>氧化钙D.该晶胞的质量是416NAg(NA3.氯气是一种重要的化工原料,近年来以氯化氢为原料制备氯气的技术成为科学研究的热点。科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,如图所示。下列叙述不正确的是()A.相比于贵金属催化剂,使用碳基电极材料可以进一步降低成本B.阴极反应式为2HCl+2e-Cl2+2H+C.上述过程的总反应式为4HCl+O22Cl2+2H2OD.电路中通过2mol电子,需消耗氧气11.2L4.绿矾(FeSO4·7H2O)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的功效。某同学设计如图所示装置制备FeSO4溶液:下列说法错误的是()A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑且在Ⅰ、Ⅱ之间应该增加装有浓硫酸的洗气瓶以干燥SO2B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,使SO2充分反应C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2且防倒吸D.将装置Ⅱ中充分反应后的溶液蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥可得绿矾5.[2020安徽五校第二次联考]配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定温度下,向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3)、δ(XA.图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+]}B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)减小C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OHD.该温度时,K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3题组(四)1.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示为硫及其部分化合物的“价—类二维图”,下列说法错误的是()A.S与O2在点燃时经一步反应生成YB.Z作氧化剂时,理论上可被还原为S单质C.X、Y、Z中只有Z属于电解质D.X的水溶液在空气中放置,易被氧化2.[2020安徽五校第二次联考]某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质,其电池总反应为MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图1所示,下列说法不正确的是()A.碳纳米管具有导电性B.放电时,Zn2+移向MnO2膜C.充电时,电池的阳极反应为MnOOH-e-MnO2+H+D.合成有机高聚物的单体是3.[2020四省八校第二次联考]下列实验操作、现象、结论均正确的是()实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中加入氯化钠晶体有固体析出加入无机盐使胶体聚沉B向Ag2CO3悬浊液中加入Na2S溶液白色沉淀变为黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)C某混合气体依次通过品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色和澄清石灰水变浑浊该混合气体中含有SO2和CO2D向某水溶液中加入银氨溶液,水浴加热出现光亮的银镜该溶液中一定含有醛类物质4.[“大题小做”工艺流程型][2020山东六校联考]以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如图所示,下列关于该流程的说法错误的是()A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C.Na2CrO4Na2Cr2O7转化的原理为2H++2CrO42-Cr2O72D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本,为完全除去AlO2-,发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)35.[新题型][新型反应机理图示型][2020山东统考]热催化合成氨面临的两难问题是采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃),其催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A.①为键的断裂过程B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应题组(五)1.[新情境]我国科学家研制出的一种催化剂能在室温下高效催化空气中的甲醛使其氧化,发生的反应为HCHO+O2CO2+H2O,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是()A.该反应为放热反应B.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2C.1molHCHO中含电子总数为16NAD.22gCO2含共用电子对数为2NA2.[新素材]次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸,向二者的溶液中滴加过量的NaOH溶液,分别生成NaH2PO2和Na2HPO3;若向H3PO3溶液中滴加碘水,碘水褪色。下列说法正确的是()A.H3PO2与H3PO3均为三元弱酸B.Na2HPO3和NaH2PO2均为酸式盐,溶液显碱性C.PO23-与POD.H3PO3与碘水反应,每消耗1molI2,则有1molH3PO3被还原3.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和Y位于同一主族,Y和Z位于同一周期。Z的气态氢化物为M,0.01mol·L-1M溶液的pH=2。R、X、Z组成一种化合物N,其球棍模型如图所示。下列说法错误的是()A.非金属性:Z>X>RB.Z的含氧酸酸性一定比X的强C.Y能分别与R、Z组成离子化合物D.N在一定条件下能发生加成反应4.[“大题小做”实验装置图型]实验室制备硝基苯的反应装置如图所示,下列叙述错误的是()A.恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中B.三颈烧瓶中的液体是浓硝酸与浓硫酸的混合液,恒压滴液漏斗中的液体是苯C.加热装置可以换成水浴加热D.反应结束后三颈烧瓶中液体出现分层5.有Ⅰ、Ⅱ两个体积均为2L的恒容密闭容器,按不同投料比进行反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。在不同温度(T)下达到平衡时,HCl的平衡转化率与投料比和T的关系如表所示。容器起始时各物质的物质的量相应温度下平衡时HCl的转化率n(HCl)/moln(O2)/molT=100℃T=200℃T=300℃Ⅰ0.8a46%44%40%Ⅱ0.80.295%88%80%下列说法正确的是()A.ΔH<0B.a>0.2C.Ⅱ容器中,300℃条件下反应达到平衡时,反应的平衡常数K=400D.若Ⅰ容器中反应在300℃条件下需5min达到平衡,则0~5min内v(Cl2)=0.016mol·L-1·min-1题组(六)1.某碳铁合金可用FeC表示,其与硝酸反应的化学方程式是FeC+HNO3(浓)NO2↑+Fe(NO3)3+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.H2O中O为sp3杂化B.该反应中,只有C元素被氧化C.干冰(固态CO2)的配位数为12D.冰融化只破坏范德华力2.[新情境]国家生态环境部召开新闻发布会,指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一:将含O3的空气通入足量的KI溶液,O3与KI反应生成两种单质,然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定,计算得出空气中O3含量。滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。下列判断不正确的是()A.上述方法中涉及2个氧化还原反应B.KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C.加Na2S2O3标准溶液进行滴定时,可以淀粉为指示剂D.S4O63.[原创]2020年2月2日,某医院发布消息称其开展瑞德西韦治疗某新型冠状病毒的临床研究。药物瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是()A.分子中含有氨基和羧基,该物质属于氨基酸B.该物质既能与烧碱溶液反应,又能与盐酸反应C.该物质水解时有苯酚、甘氨酸和2-乙基-1-丁醇生成D.该物质与足量氢气加成后分子中氨基的数目不变4.某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量):根据实验结果,下列有关说法正确的是()A.原固体粉末中含有NaClB.若溶液1中只加BaCl2溶液,则生成的白色沉淀1的质量小于或等于agC.原固体粉末中必含有(NH4)2CO3、Na2SO3D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成5.常温下,把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中,测得溶液pH和生成的Al(OH)3的物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.加入的NaHCO3先与NaOH反应B.b点和c点对应溶液中均有c(Na+)<2c(CO32-)+c(C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.9mol·L-1D.d点对应溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.[2020安徽合肥调研检测]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2LCl2含氯原子数为NAB.3.1g白磷(P4)中含质子数为1.5NAC.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAD.1molN2和3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32gO2和O3的混合物中含有的质子数目为16NAB.1LpH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1NAC.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD.1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA3.[2020河北石家庄摸底考试]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1L0.2mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NAD.100g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NAB.32gS8(分子结构:)中的共价键数目为NAC.2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA5.[2020江西南昌摸底测试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A.1mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2NAB.1LpH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.标准状况下,22.4LCCl4中所含分子数为NAD.1mol金刚石中含有的C—C键数目为2NA6.[2020浙江1月选考]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,则每1mol[H2(g)+12O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放出286kJB.Cr2O72-+ne-+14H+2Cr3++7H2O,则每生成1molCr3+转移电子数为3C.Al3++4OH-[Al(OH)4]-,说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD.1molCO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H考点2物质的量浓度7.[2020山东济南联考]25℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·mL-1,将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是()A.c=ρw160 B.w=c4ρ C.16a=9b D.98.[2020湖北孝感第一次统考节选,8分](1)给定条件下的物质:①常温下112mL液态水(水的密度近似为1g/mL),②含有40mol电子的NH3,③含有16NA个共价键的乙醇,④4g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是(填标号)。

(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为。

(3)标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为ρg/mL,则所得溶液中溶质物质的量浓度是mol/L。

(4)将100mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=。

9.[2019陕西西安第一中学第二次模拟,12分](1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的实际质量为g。

图1图2(2)需配制150mL0.2mol·L-1NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:。

(3)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L-1的稀硫酸。①应用量筒量取浓硫酸mL。

②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、。

(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填标号)。

A.称量时用了生锈的砝码B.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线一、选择题1.[2020四川绵阳第一次诊断]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.19g羟基(—18OH)所含中子数为10NAB.标准状况下,44.8LHF含有2NA个极性键C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为2.[2020辽宁六校第一次联考改编][双选]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.标准状况下,30.8gCCl4中所含的原子数为NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NAC.1molNa2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NAD.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于3.[2020安徽示范高中联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NAB.标准状况下,11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAC.1molNa2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为NA4.[新角度][2020湖南四校摸底调研联考]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NAB.该反应中,若消耗1.0molCuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NAC.3.1gP4中所含的质子数目为3.1NAD.7.2g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA5.[新情境][2020安徽示范高中联考]海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为1×10-4mol·L-1(设海冰的密度为0.9g·cm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多6.[2020江苏扬州期末考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是()A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1molCl2,转移电子数为NAD.1molCaOCl2中共含离子数为4NA二、非选择题(共12分)7.[原创][12分]人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。Ⅰ.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。①②③④⑤⑥(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填标号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则x=。(5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。

(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg·cm-3。

专题二物质的组成、性质和分类考点1物质的组成、性质和分类1.[2020贵州贵阳摸底考试]下列关于物质分类的说法正确的是()A.墨水、豆浆都属于胶体B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物2.[2020辽宁大连期中考试改编][双选]下列有关说法正确的是()A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是化学变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.[2020江西南昌摸底考试]下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是()A.小苏打——作食品膨松剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——作净水剂4.[2020福建泉州期中考试]下列叙述正确的是()A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的焦炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应理论上均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生5.[2020湖南四校摸底调研联考]化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用盐酸除去B.《泉州府志》中记载:“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之”。泥土具有吸附作用,能使红糖变为白色C.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的D.水泥、玻璃、陶瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品6.[新情境][2020湖北部分重点中学新起点考试]化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A.《本草纲目》中“乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁,取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3B.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铁盐C.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料D.手机中芯片的主要成分是二氧化硅7.[新情境][2020天津1月统考]下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()宇航服所用的聚酯纤维“天眼”反射面板所用的铝合金港珠澳大桥所用的水泥“蛟龙号”所用的钛合金ABCD8.[2020湖北武汉部分学校质量监测]化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航空、航天工业D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源9.[2019湖北华中师范大学第一附属中学期中考试]下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是()A.明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个时,漉入釜中煎炼”运用了过滤的化学操作B.“欲去杂还纯,再入水煎炼……倾入盆中,经宿结成白雪”采用了重结晶的方法C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程发生了置换反应D.“水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出……加以硫黄升而为银朱”,该过程应用了升华的物理方法10.[2019福建福州八县一中模拟]下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A.Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡B.NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质D.植物油可萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色考点2分散系及其分类胶体11.[2020河北石家庄摸底考试]从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理,那么这种做法的化学原理是()A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉1.[原创]下列常见日用化学品中,不能彻底将细菌杀死的是()A.95%的医用酒精 B.过氧乙酸消毒液C.“84”消毒液 D.免洗洗手液2.[新情境][2020广东佛山实验中学第一次适应性考试]中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为错误的是()A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变3.[2020四川攀枝花统考改编][双选]化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是()A.日常生活中,小苏打常用作食用碱而苏打不能B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D.海水里的钢闸门可连接电源的正极进行防护4.[2020江苏三校第一次联考]化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用B.研发高效催化剂,可提高反应中原料的转化率C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D.硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低5.[2020湖北部分重点中学新起点考试]一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是()A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有7种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源6.[2020江西南昌摸底测试]2019年2月,华为发布了首款5G折叠屏手机。下列说法错误的是()A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料7.[2020河南洛阳第一次联考]化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质性质与实际应用的对应关系错误的是()物质性质实际应用A明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污8.[新形式][2019福建三明市第一中学模拟]化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应B.SO2和NxOy都属于酸性氧化物C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D.重金属离子可导致蛋白质变性9.[原创]下列过程没有发生化学变化的是()A.用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂10.[2019湖北武汉部分示范高中联考]已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如图所示转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.YZ一定是化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+5专题三离子反应考点1离子反应和离子方程式1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是()A.泡沫灭火器的工作原理:3CO32-+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH<0C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO32-+2H2OH2CO3D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是()ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水CFeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2020四川攀枝花第一次统考改编][双选]根据下列事实书写的离子方程式错误的是()A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO32-+2H+H2B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是()A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S↑+2OH-C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-SO32-+HD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H6.[2020北京十中期中考试]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。下列说法不正确的是()实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀A.a~b段发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段发生的主要反应的离子方程式为ClO-+H+HClOC.c、f点对应溶液pH接近的主要原因是ClO-+H2OHClO+OH-D.向c点对应溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出7.[2020安徽合肥调研检测,15分]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.33.0回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是;检验滤液A中是否存在Fe3+的方法是。

(2)在滤液A中加入稍过量高锰酸钾的目的是;流程中“调pH”的合理范围是。

(3)已知滤渣Ⅱ中含有二氧化锰,写出生成其反应的离子方程式:;流程中加入适量C物质的化学式为。

(4)明矾净水的原理是;

向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式为。

(5)常温下,Fe3+恰好完全沉淀时的浓度为1.0×10-5mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=。

考点2离子共存8.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、NH4+、SO42B.c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液:H+、Al3+、NO3-、C.0.1mol·L-1的NaOH溶液:Na+、K+、CO32-D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Fe3+、ClO-、SO9.[2020山东济南模拟]常温下,下列各组离子能大量共存的是()A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HSOC.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NHD.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-考点3离子的检验与推断10.[2020河南洛阳第一次联考]某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是()A.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置B.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体11.[2020河北九校第二次联考改编][双选]某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、Ba2+和C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-12.[2019湖南、湖北八市十二校第一次联考]某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+A.原溶液中一定含有Na2SO4,可能不含有COB.原溶液中一定含有的阴离子只有OH-、AlO2-、C.原溶液中含CO32-与AlD.a-d>313.[2019福建厦门外国语学校第一次考试,12分]水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3回答下列问题:(1)气体1的电子式为。

(2)生成沉淀1的离子方程式为。

(3)沉淀2的成分是(填化学式)。

(4)溶液3气体2的离子方程式为。

(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中含量较低(填离子符号)。

(6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。

一、选择题1.[2020河南洛阳第一次联考]下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2.[2020吉林长春第一次质量监测改编][双选]下列离子方程式书写正确的是()A.小苏打治疗胃酸过多的反应:HCO3-+2H+CO2↑+H2B.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3C.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H218O2+2MnO4-+6H+518O2↑+2Mn2+D.将过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H3.[新形式][2020河北石家庄摸底考试]向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是()A.a:Cl-b:K+c:CO32-dB.a:K+b:CO32-c:Cl-dC.a:K+b:CO32-c:HCO3-D.a:K+b:HCO3-c:Cl-d:4.[2020安徽示范高中联考]下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是()微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na+、SO42-少量醋酸2H++CO32-CO2H2OBNH4Fe2+、Br-、S2-过量氨水Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4CNa+、K+、SO32-过量Ca(ClO)2Ca2++SO32-CaSODH+、Na+、I-、Cl-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I5.[2020江西南昌摸底测试]下列事实所对应的离子方程式正确的是()事实离子方程式A向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液,溶液变为无色5SO32-+2MnO4-+6H+5SO4B向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S2O32-+2H+S↓+SO2H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)D向碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色2Fe2++Br22Fe3++2Br-6.[2020安徽合肥调研检测]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、MnO4-、B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、Fe2+、CH3COO-、NOD.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO37.[与具体情境和信息结合考查离子反应][双选]K2Cr2O7是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水,生成FeAsO4沉淀。下列说法不正确的是(A.K2Cr2O7溶液具有强氧化性,可用碱式滴定管量取B.乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+10Cr3++6CO229H2OC.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+D.K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色(CrO42-),是因为溶液中存在平衡Cr2O72-+3H2O2Cr8.[新形式]某溶液中可能含有SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种,且所含阴离子浓度相同(忽略OH-和A.该溶液中一定含有SO42-、NH4+、B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算,溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸,一定会有红棕色气体产生9.[新形式]A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+B.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH310.[2019湖北武汉部分学校调研测试]生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、D.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3二、非选择题(共28分)11.[新素材][2020福建泉州期中考试,14分]碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn1-xFe2O4,其工艺流程如图所示:(1)已知MnxZn1-xFe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的相同,则铁元素的化合价为。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液B中铁元素的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn1-xFe2O4相符合。①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:、。

②若测得滤液B中c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol·L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol·L-1,滤液B的体积为1m3,“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中,加入H2O2溶液的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗H2O2溶液的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是。

(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

12.[新角度][2020北京朝阳区期中考试,14分]某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去,溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色资料:i.MnO4-在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4>KIO3>I(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色,推测生成了(填化学式)。

(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究:①经检验,实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2,则“实验现象a”为。

②黑色固体是(填化学式)。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-:④写出生成IO3-的离子方程式:(3)探究实验Ⅱ中沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验Ⅱ中沉淀消失的原因:。

(4)实验反思:KI和酸性KMnO4溶液反应过程中,所得产物成分与有关(写出两点即可)。

专题四氧化还原反应考点1氧化还原反应中的基本概念1.[2020贵州贵阳摸底考试]下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl- B.I-→I2C.SO2→SO32- 2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。将矾炒去,约折五分之一。将二味同研细,听用。次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是()A.“将矾炒去约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[新素材][2020安徽合肥调研检测改编][双选]硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法不正确的是()A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3B.若0.5molNa2S2O3作还原剂,则转移8mol电子C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低4.[2020安徽示范高中联考]氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列相关说法正确的是()化学反应方程式相关说法AH2S+4O2F2SF6+2HF+4O2氧气是氧化产物,O2F2既是氧化剂又是还原剂BCl2+2Br-2Cl-+Br2,Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+Fe(OH)3是氧化产物,O2是还原产物DHCNO+NOxN2+CO2+H2O若NOx中x=2,则1molNO2在反应中转移4NA个电子考点2氧化还原反应规律的应用5.[2020河北石家庄摸底考试]SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列有关说法不正确的是()A.SO2发生氧化反应B.氧化性:Cr2O72->FeC.每1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.若有6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O76.[2020辽宁六校第一次联考]高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应:①Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平);②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是()A.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,B.反应①中每消耗4molKOH,吸收标准状况下22.4LCl2C.氧化性:K2FeO4>KClOD.若反应①的氧化产物只有KClO,则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl27.[2020河南洛阳第一次联考改编][双选]ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。关于此反应的说法正确的是()A.KClO3中Cl的化合价降低,得电子B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C.反应中H2C2O4被氧化D.产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强8.[2020福建泉州期中考试]已知:①SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的是Fe2+,最后被氧化的是I-D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-9.[2020辽宁大连期中考试]根据如图所示转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶410.[新素材][2020山东统考]亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O211.[2020河南南阳一中模拟]如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的酸性FeSO4溶液,溶液呈红色。下列说法不正确的是()A.将烧杯中溶液换成氢硫酸,溶液无明显变化B.与酸性FeSO4溶液发生的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O212.[2019河南郑州第一次质量预测]向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B.若有1mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2molC.由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D.上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O13.[2019湖南、湖北八市十二校第一次联考,10分]汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2①反应Ⅰ为NO+O3NO2+O2,生成标准状况下11.2LO2时,转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为。

(2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

②装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-③装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为④取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

14.[新素材][2019吉林长春第一次质量监测,14分]新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图。已知:K2FeO4的溶解度远小于Na2FeO4。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:FeCl3+NaOH+NaClONa2FeO4++

其中氧化剂为。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为。

方法Ⅱ:电解法。(3)以铁和石墨为电极电解氢氧化钾溶液可直接制得K2FeO4,电解时,铁作(填“阳”或“阴”)极,该电极反应式为。

(4)K2FeO4是重要的水处理剂,它可以杀菌消毒,这是利用了K2FeO4的(填“氧化性”或“还原性”),杀菌消毒后还可以净水,净水的原理是(用离子方程式表示)。一、选择题1.[新形式][2020广东惠州第一次调研考试]某离子反应涉及ClO-、NH4+、N2、Cl-等,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是(A.该反应中ClO-为氧化剂,N2为氧化产物B.反应后溶液的pH减小C.如图t0s时反应达平衡状态D.反应过程中每生成1molN2,转移6mol电子2.[2017北京高考改编][双选]利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx的排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:下列说法不正确的是()A.尿素水溶液热分解反应属于氧化还原反应B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3D.转化NO2的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O3.[2020四川成都摸底测试]在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂4.[结合特殊物质考查氧化还原反应][双选]环保督察不是“一阵风”,环保部对大气污染、水体污染等高度重视。氰化物是污染水体的重要物质,该类物质剧毒,特别是HCN具有挥发性,毒害更大。一般可采用次氯酸钠法进行处理,该处理方法的原理可分为两步:步骤①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;步骤②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。下列有关判断正确的是()A.NaCN与NaOCN中C、N的化合价至少有一种不相等B.步骤①可在酸性条件下进行C.步骤②的氧化产物是CO2、Na2CO3、N2D.步骤②生成标准状况下5.6L气体时,转移0.75mol电子5.[新素材]硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如下(部分物质省略):下列有关说法不正确的是()A.硫酸的质量分数最好为20%B.Cu2Se焙烧的氧化产物为CuSO4和SeO2C.水吸收生成1molSe时转移4mol电子D.滤液可以循环利用,提高原料利用率6.[新形式]根据框图分析,下列说法不正确的是()A.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强C.在反应③中若不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀D.在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性7.[2019安徽师范大学附属中学第一次模拟]某工业废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4,假设循环Ⅰ、Ⅱ处理等质量的SO2。下列说法正确的是()A.“反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2B.“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用C.铁网或石墨均可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D.循环Ⅰ、Ⅱ中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1二、非选择题(共44分)8.[2019四川泸州模拟,14分]含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上一般在酸性条件下用N2H4·H2O(水合肼)、SO2、FeSO4来处理含Cr2O72-的废水,也可通过电解处理含Cr2(1)N2H4·H2O与Cr2O72-反应时,产物中含有N2和Cr3+。该反应的离子方程式为,反应中水合肼作(填“氧化剂”或“还原剂”)。0.1molN2H4·H2O参加反应时,转移的电子数为(用具体数值表示(2)用SO2处理含Cr2O72-的废水,最后Cr2O72-转化为CrSO2NaHSO3Na2SO4①当0.1molSO2参与反应时,理论上能得到molNaHSO3。

②NaHSO3与Cr2O72-反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂,在酸性条件下将Cr2O72-还原为Cr3+,然后调节pH并加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4,部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100L含Cr2O72-浓度为2×10-4mol·L-1的强酸性废水,向其中加入一定量的FeSO4·7H2O,搅拌,充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热,使其恰好转化为(Fe+2Fe+3xCr+3yg。

(4)电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示,阳极的电极反应式是。用铁电极电解一段时间后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀,原因是。

9.[新素材][原创][15分]羟胺(NH2OH)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题:(1)羟胺分子的电子式为,N的化合价为,根据羟胺的结构预测其具有还原性、碱性和等化学性质。

(2)羟胺为一元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。羟胺溶于水的电离方程式为,电离平衡常数Kb的值为(已知:NH2OH+H+NH3OH+的K=6.6×105;Kw=1.0×10-14)。羟胺与硫酸形成的正盐的化学式为。

(3)羟胺是一种强还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入羟胺溶液,观察到的现象是。羟胺作还原剂的优点是。

(4)电解法制备羟胺的原理如图所示:羟胺在(填“阴