物质的量浓度说课稿

第第页物质的量浓度说课稿

物质的量浓度说课稿1

一、教材分析：

1、在教学大纲中的基本要求：

依据教学大纲要求，高中生需要能够领悟物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够说明一些简约的化学问题。

2、教材的地位与作用：

本节课选自人民教育出版社出版的一般高中课程标准试验教科书〔必修〕《化学1》第一章第二节《化学计量在试验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在中学化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的技能。

3、教学目标分析：

知识与技能：

a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b、掌控溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的技能。

过程与方法：

a、通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的基本方法。

b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取知识、应用知识的方法。

情感立场与价值观：

a、在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。

b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。

c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

4、教学重点、难点及其依据：

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“援助同学形成终身学习的意识和技能”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究猎取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

二、教法分析：

为了培育同学学会自主探究猎取知识、应用知识的技能，本节课采纳主体探究式教学方法。在教学中力求“同学在老师指导下，以类似科学讨论的方式去猎取知识、应用知识和解决问题，从而在掌控知识内容的同时，让同学体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践技能。”采纳实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种常见溶液作为课堂教具运用，让同学真正感受到化学来源于生活，与我们的生活休戚相关。

三、学法分析：

本节课的学习合作伙伴是我校高一同学，经过初三一年的学习，他们已经初步掌控了化学学科的基础知识，并具有肯定的形象思维技能及搜集处理信息的技能。但中学到高中的连接过程中，同学对中学接触的某些概念如“溶液体积”与“溶剂体积”存在肯定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维技能的形成尚有肯定程度的欠缺。

因此在本节课的概念学习中，主要引导同学主动思索、探究，并进行团体合作学习，以清除同学对概念的神奇感和乏味感。

四、教学程序：

1、总体设计：创设情景，引入课题〔5分钟〕→自主探究〔25分钟〕→拓展延伸〔5分钟〕→课堂反馈〔5分钟〕→课后作业。

2、教学过程：

〔1〕创设情景：

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。因此，课前事先让同学预备或自己预备一些生活中常见溶液的标签，如常见的口服液、消毒液、眼药水、酒、矿泉水等标签，另外老师还要增加一些试验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让同学依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而老师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。

〔2〕自主探究：

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的阅历为基础通过与外界的相互作用来猎取新知识。

采纳主体探究式学习，同学不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来猎取新的概念。

同学首先自主阅读课本感受概念，然后在三个详细实例中运用概念。

计算以下溶液的物质的量浓度：

1、1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2、1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3、1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

心理学告知我们：人都是渴望胜利的，同学亦是如此。这次设计的三个阶梯式练习，可使不同层次的同学都体验到胜利的喜悦。第一个练习意在让同学体验“物质的量浓度”概念的表达式，达到能初步构建概念的目的；第二个练习意在巩固前一节所学知识“物质的量与物质质量间的换算”，达到新旧知识融汇贯穿的目的；第三个练习意在强调“单位体积溶液”与“单位体积溶剂”的区分，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。

第三个练习的解答过程将引发同学的思维碰撞，此时我会让同学分小组争论，请代表发言。同学对此练习会有以下见解：有的同学可能会简约地认为溶液的物质的量浓度为1mol/L；有的同学可能意识到溶液的体积和溶剂的体积是不相同的，却发觉溶液的体积无法求出；有的同学可能会大胆猜想此题尚须补充、添加已知条件〔当然假如这一飞跃同学无法达到，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓舞同学在科学讨论中要勇于质疑。〕；有的同学可能想到假如已知NaOH固体的密度，那么可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；有的同学可能想到假如已知NaOH溶液的密度，通过溶液的质量那么可求出溶液的体积。

整个过程中，同学们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们相互解答困惑，自主进行合作学习，课堂探究便能活跃起来。直到他们达成共识，共享胜利后，我再给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌控了溶液体积的计算方法。

在沟通评价强化概念后，趁热打铁我设计了几个判断题，意在让同学在已有的认知基础上，总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“课堂反馈”作好铺垫，又达到升华概念的目的，使同学的认知结构更为丰富。

以下说法是否正确？

1.从2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05mol/L。

2.将2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1mol/L。

3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。

4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。

5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1mol/L。

对于以上说法同学可能走入以下误区：从NaOH溶液中取出一部分，溶液浓度转变；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。我将请同学们相互协作，相信部分同学很快就能走出误区，实现全班同学整体提高的愿望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分与联系呢？

《新课程标准》强调：在学科教学中要培育同学比较、归纳、推理的技能。我引导同学们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量进行对比，意在培育同学运用比较、分类的认知方法，由非常到一般的归纳方法整合信息。假如有同学能较快推导出两个物理量间抽象的转换关系，我将予以高度的评价，激发他们学习的热忱。但我猜测对感性认识强于理性认识的绝大多数同学来说，转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。于是我为同学预备了密度为1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过详细化、形象化的转换，再采纳由非常到一般的归纳方法，将全部的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

〔3〕拓展延伸：

课本知识不肯定能满意他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学帮助手段--多媒体投影，为同学提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用，使同学从中体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。与本节知识相关网站的链接，供同学课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。

〔4〕课堂反馈：

细心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

1.以下溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是〔〕。

A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5mol/L氯酸钾溶液

C．50mL1.5mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5mol/L氯化铁溶液

2.一种NaOH溶液的浓度为amol/L,密度为ρg/cm3,那么这种溶液的质量分数是〔〕。

A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ

3.120℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3。在此温度下，NaCl饱和溶液中，NaCl的'物质的量浓度为〔〕。

A.0.15mol/LB.1.36mol/L

C.5.07mol/LD.6.15mol/L

4.将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度是多少？

〔5〕课后作业：

课本第18页第2、6题。通过作业使同学在课后能实时巩固本节课内容，加强化学计算的技能。

另外，与同学多沟通是取得信息反馈胜利的关键，让同学成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过争论、提问、批改作业、考试即能掌控他们的学习状况。

五、板书设计：

物质的量在化学试验中的应用：

1、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

〔1〕符号：CB〔B代表溶质〕

〔2〕单位：mol/L〔mol·L-1〕

〔3〕表达式：CB=nB/V

2、有关物质的量浓度概念的简约计算。〔课堂反馈中的有关问题〕

3、溶液稀释定律：

C〔浓溶液〕·L〔浓溶液〕=C〔稀溶液〕·L〔稀溶液〕

物质的量浓度说课稿2

一、指导思想

化学基本概念的学习,长期以来都陷入老师感觉难教,同学感觉难学的窘境。既无生动有趣的试验,又无形象详细的讨论对象,如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生气,对此我进行了大量探究,选取了"物质的量浓度"这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下,我力求:"转变课程过于着重知识传授的倾向,使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程"。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制一般高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在中学化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的技能。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及同学的实际状况确立如下教学目标:

知识技能:a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌控溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

技能方法:a.通过课前探究,学会猎取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究猎取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的技能。

情感立场:a.在相互沟通与评价中,养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用,因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

"援助同学形成终身学习的意识和技能"是课程改革的基本理念,因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究猎取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一同学,他们具有肯定的搜集处理信息的技能,对中学接触的"溶液体积"与"溶剂体积"存在肯定程度的混淆。

在本节课的学习中,引导同学自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念,加深同学对概念的理解,同时清除同学对概念的神奇感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

根据主体探究式学习,我在教学中力求"同学在老师指导下,以类似科学讨论的方式去猎取知识、应用知识和解决问题;从而在掌控知识内容的同时,让同学体验、理解和应用科学方法,培育创新精神和实践技能。"

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性,即突破时间和空间的限制,学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置同学课前探究收集生活中各种溶液的标签,很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等,试验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示,并依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:v/v、m/v、n/v、m/m,从而老师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。在此过程中,同学既学习了猎取信息和加工信息的基本方法,又得到了一个展示自我的机会,同时真正感受到化学来源于生活,与我们的生活休戚相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念:

主体探究式学习认为:学习者不是把知识从外界搬到记忆中,而是以原有的阅历为基础通过与外界的相互作用来猎取新知识。

采纳主体探究式学习,同学不再把"物质的量浓度"的概念从课本搬到记忆中,而是以原有的"物质的量"、"溶液的质量"、"溶液的体积"等基础通过生生间、师生间的相互协作来猎取新的概念。

同学首先自主阅读课本感受概念,然后在三个详细实例的练习中运用概念。

(计算以下溶液的物质的量浓度:

1.1molNaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。)

第一个练习径直运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识"物质的量与物质的质量间的换算"。心理学告知我们:人都是渴望胜利的,同学更是如此。两个不同层次的练习,让不同层次的同学都体验到胜利的喜悦。

第三个练习看似简约,实那么引发同学的思维碰撞。同学们将在各自不同的评判与反思中,激烈的争辩,我将这个"舞台"让给同学,他们尽情发挥、表演,相互解答困惑,自主进行合作探究。同学对此练习可能会有以下见解:溶液的物质的量浓度为1mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的;此题尚须补充、添加已知条件;需要知道NaOH固体的密度,那么可计算NaOH固体的体积,然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不能相加的,需要知道NaOH溶液的密度,通过溶液的质量求出溶液的体积。

整个过程中,他们不仅仅用自己的脑子去想,而且用耳朵去听,用嘴巴去说,用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识,共享胜利后,我再给出练习所缺条件-溶液的密度,同学们再次进行计算,他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念,还掌控了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在同学已有的认知基础上,启发同学总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类,即为后面的"当堂反馈"作好铺垫,又达到了升华概念的目的,使同学的认知结构更为丰富。

在他们享受胜利喜悦之际,我随即会对他们抱以更高的期望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量,他们之间有怎样的区分与联系呢?

新课程标准中强调:在学科教学中要培育同学比较、归纳、推理的技能。

我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的"溶质的单位、溶液的单位、计算公式"作出比较。事物之间都是相互联系的,对感性认识强于理性认识的绝大多数同学来说,两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为同学预备了密度为1.38g/cm3的40%的NaOH溶液,当他们经过详细化、形象化的转换,再采纳由非常到一般的归纳方法,将全部的数据换成字母进行推导,抽象的公式随即而生。

拓展升华

胜利的喜悦会再一次触及他们,而课本知识此时肯定已不能满意他们的需求,于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学帮助手段-多媒体投影,为同学提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用,使同学从中体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。与本节知识相关网站的提供,供同学课后进行延伸性学习,促使其萌发新的学习动机。

当堂反馈

细心设计与本节课内容相关的当堂反馈,巩固知识、技能目标。

1.以下溶液中氯离子的浓度与150mL0.5