九年级化学复习

第十单元常见的酸和碱复习小结3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质复习目标：复习：常见的酸和碱1、什么叫酸？某酸、氢某酸；H++酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-）由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.2、什么叫碱？氢氧化某，金属离子+OH-由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。如:硫酸

盐酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氢氧化钠

氢氧化钙

.

氢氧化钾

氨水

.H2SO4HClHNO3

H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2O思考问题：一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)物理性质无色

气味的液体,有

,在空气中形成

.无色味的

状液体,有强

性、性和

性，溶于水中热.化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.金属Zn+HCl=↑Zn+H2SO4=

↑金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

碱NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=盐

红红无无刺激性挥发性白雾无吸水油腐蚀脱水放ZnCl2+H22ZnSO4+H22FeCl3+3H2O6CuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色,使PH试纸变棕--红色条件：金属是指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O总结：酸的通性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多Ｄ可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？用两

个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆1、白色块状固体，

2、易溶于水，放出热量，

3、易吸水潮解，可作干燥剂

4、有腐蚀性1、白色粉末状固体，

2、微溶于水，水溶液俗称石灰水

3、也有腐蚀性使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色

使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2NaOH+HClCa（OH）2+HCl=CaCO3↓+H2O

=Na2CO3+H2O

=Na2SO3+H2O

=NaCl+H2O

2=CaCl2+2H2O

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O总结：碱的通性蓝红3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？动动脑答案：

会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

8044106181、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C

2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸

B：固体烧碱C：大理石

D：浓硫酸A酸和碱的反应1、中和反应（1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(2)、中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中OH-结合生成水(H2O)。2、中和反应在实际生活中的应用（1）、改变土壤的酸碱性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利于农作物的生长。（2）、处理工厂的废水，如用熟石灰中和浓硫酸厂的污水。（3）、用于医药，如中和胃酸过多3、溶液酸碱度的表示法——pHpH=7，溶液呈中性pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强pH<7，溶液呈酸性，pH越小，碱性越强了解溶液的酸碱度的意义

1、科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定pH的溶液中才能完成;2、农作物一般在pH接近或等于7的土壤中才能生长;3、测定雨水的pH了解空气的污染程度，正常雨水的pH=5.6酸雨的pH<5.6。01234567891011121314中性酸性增强