初中化学铁的性质教学设计

初中化学铁的性质教学设计学校化学铁的性质教学设计1

教学目标：

1、使同学了解铁的物理性质。

2、要求同学初步把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的试验现象和相应的化学反应方程式，使同学知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使同学对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的熟悉。

4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对同学进行爱国主义训练。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、试验引探法

媒体选择：

实物，演示试验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点讨论日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们讨论的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展现：铁锭

观看：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示试验：请同学将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何?

同学争论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何?

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫;用铁做导线，手一碰就有可能触电;这两个试验说明铁的什么性质?

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

(投影仪)练习：

填空：1、色、泽、硬度()2、密度、熔沸点()

3、延性、展性()4、导电、传热性()

(同学阅读课文填空后小结)

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。

(过渡)：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。

二、铁的化学性质

(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

(提问)回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。

(请同学回答)

(提问)镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?

(同学争论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(拿出十天前组织同学做的课外试验)

(图像略)

(观看)：三只试管中铁钉的变化状况

(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。

(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

(2)在隔绝空气的状况下，铁不易与水反应。

(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

(提问)如何防止铁生锈呢?

(阅读)课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示试验6~1

(观看)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

(浅绿色)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(浅绿色)

(投影仪上比较以下试验)Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和猛烈程度。

(争论)比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示试验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

(观看)铁钉表面掩盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(浅绿色)(红色)

(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经创造铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

(争论)假如将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是削减?为什么?

学校化学铁的性质教学设计2

第六章铁-第一节铁的性质

学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、把握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够推断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维力量和创新意识;

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要缘由及防锈的主要方法;

4、进一步学会对比、比较熟悉事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响;

5、参加试验探究熟悉铁的化学性质活动，观看铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的学问的胜利愉悦，保持学习的爱好;

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的进展史，增加爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：1.对铁的化学性质比较活泼的`理解;

2.反应条件对反应结果的影响的熟悉。

教学模式：边讲边试验。

教学方法：试验探究、争论式。

教学过程：

引入：

展现课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展现实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

同学观看回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的试验。

演示试验：细铁丝在氧气中燃烧。

同学回答试验现象：猛烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

同学书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

争论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中猛烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们常常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)

展现课件2：

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探究试验：

同学汇报观看现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120，同学得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯洁的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展现课件3：

铁生锈：主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)

铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。

同学争论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展现课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的干净、干燥，再采纳一些常用的下述方法。

展现：归纳：

小结：

展现课件5：

反应物

条件

生成物

反应类型

铁与氧气

点燃

Fe3O4

猛烈氧化反应

铁与氧气等

潮湿、常温

铁锈（主要是Fe2O3）

缓慢氧化

(相同反应物，反应条件不同，产物不同)

2.铁跟酸的反应：

学习试验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

同学试验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观看现象，解释缘由。

二、四组的同学分别加入3mLHCl，观看现象，解释缘由。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并当心点燃产生的气体。

金属

现象

酸

镁

锌

铁

铜

HCl

猛烈反应，产生大量气泡

快速反应，产生大量气泡

反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

未见明显反应

H2SO4

猛烈反应，产生大量气泡

快速反应，产生大量气泡

反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

未见明显反应

展现课件6：结论

(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展现课件7：练习一

(1)铁丝与盐酸反应中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。

3.铁跟硫酸铜溶液的反应

同学试验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。

同学：

观看、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应

争论：质量比5663.5

再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。

展现课件8：练习二

(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，掩盖在()表面，使铁丝的质量()，溶液质量()。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在肯定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

叙述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，假如在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

争论题：

(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根干净的铁钉,请