湖南省邵阳市隆回县司门前中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

湖南省邵阳市隆回县司门前中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列顺序错误的是（

）A.金属性Rb>K>Mg>Al

B.非金属性P>S>Cl>FC.稳定性SiH4<PH3<H2S<HF

D.半径Na>P>O>F参考答案：B点睛：影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。2.下列说法不正确的是（

）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.C2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏C.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响D.蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成参考答案：C【详解】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；B.C2H5OH溶于水破坏的是分子间作用力，无化学键被破坏，故B正确；C.NaHSO4晶体溶于水破坏HSO4-、Na+之间的离子键以及HSO4-中的H-O共价键，离子键、共价键均被破坏，故C错误；D.加热蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中，Na+和Cl-重新形成离子键，故D正确。故选C。

3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。4.下列叙述不正确的是

（

）

A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体

C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C5.下列各项中表达正确的是（

）

A．NH3分子的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．乙醇的结构简式C2H6O

D．CH4分子的比例模型参考答案：B略6.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③参考答案：D分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反应速率快慢关系为①＞④＞②=③，故选D。点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。7.已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：

ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1参考答案：B略8.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略9.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略10.等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（

）A．分子数

B．质量

C．体积

D．原子数参考答案：B略11.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性参考答案：CA.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。12.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略13.下列情况属于离子反应的是（

）A.胆矾失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加热制O2

D.C和O2反应生成CO2参考答案：B有离子参加或生成的反应是离子反应，A、胆矾失去结晶水，不是离子反应，A错误；B、用食醋除去水垢中有离子参加和生成，属于离子反应，B正确；C、KMnO4加热制O2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，C错误；D、C和O2反应生成CO2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，D错误，答案选B。点睛：掌握离子反应的含义以及常见化学反应的特点是解答的关键，注意掌握离子反应发生的条件以及离子反应方程式书写的要求。14.一定温度下将1molSO3

放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是(

)A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47参考答案：B略15.下列物质中，不属于合金的是(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料．（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式

．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

（化学式）．④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒不能直接排放到空气中．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)25℃时，水的电离平衡曲线应为

(填“A”或“B”)。(2)100℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为

。(3)100℃时，若1体积、pHa的某强酸溶液与100体积、pHb的某强碱溶液混合，若所得溶液呈中性，则混合前该强酸的pHa与该强碱的pHb之间应满足的关系是

。参考答案：（1）A(2)1∶9

pHa+pHb=10略18.（16分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

。（2）应称取Na2CO3的质量为

(3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

操

作

步

骤现

象

及

结

论方法一

方法二

参考答案：（1）①②④⑥⑦

（2）10.6g

(3)（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）

操

作

步

骤现

象

及

结

论方法一

（1）各取少量溶液于试管中，