高三化学《离子反应》限时训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高三化学《离子反应》限时训练一、选择题（1—6单选，每题6分，7-8双选，每题6分，共48分）1、有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是（B） A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—2、在c（H＋)/c（OH－）＝10―12的水溶液中,能大量共存的离子组是A．K+、Al3+、Cl―、SO42―B．Ca2+、K＋、CO32―、Cl―C．Na+、K+、NO3―、CH3COO―D．Na+、Ba2+、I―、HCO3―3、法医检验指纹时,常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是（C)A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgNO3 D．KMnO44、下列说法正确的是(B）A．把100mL3mol·L—1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20％的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％C．把200mL3mol·L—1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L—1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20％的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%5、室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH—的物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(D)A．S2O32- B．NH4+ C．NO3— D．HCO3-6、下列离子方程式书写正确的是（C)A．醋酸除水垢2CH3COO－+2H++CaCO3=(CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OB．盐酸除铁锈2H++FeO=Fe2++H2OC．稀硫酸除铜绿4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．（稀）硝酸除银镜Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）7、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（BD）A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体8、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(BD)（I）(II）A少量CO2通入Ba（OH）2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4）3溶液少量Al2(SO4）3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合三、（本题包括3小题,共30分）9、。某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式：____________、______________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________。(2)溶液a中存在的离子有____________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？____________；为此，改进方法是___________。10、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是（填装置序号)____________.（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________.A、Ⅳ比Ⅲ复杂B、Ⅳ比Ⅲ安全C、Ⅳ比Ⅲ操作简便D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式)______.（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为___________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________。11、常用的一种海水提取溴的技术叫做吹出法,操作如下：（1）氯化：在浓缩的海水中通入氯气,置换出海水中的溴离子，使之成为溴单质，相关的离子方程式为：______________，其中的氧化剂是_______,氧化产物是_________。(2)吹出:在上述反应后的溶液中吹入水蒸气,则生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有____________性，在水中的溶解度____________。(3)吸收:吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔,使水蒸气、溴蒸气与二氧化硫反应生成硫酸与氢溴酸，从而达到溴富集的目的，再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴.请写出相关反应的化学方程式：____________，工业上，若生产160吨溴单质，需要SO2的体积为____________L（标准状况下),同时可生产98％的H2SO4____________t。高三化学《离子反应》限时训练答案题号12345678答案BCCBDCBDBD9、(1)Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al（OH）3+OH-=AlO2—+2H2O不能,因为Al(OH)3，不能溶于过量的氨水中,不能将Al（OH)3与Mg（OH）2分开(2)K+、Cl-、Na+、AlO2-因为Al（OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH）3溶解在a溶液中通入过量CO2气体10（1）Ⅱ（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D（3)NaHCO3（4）①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净（若无“洁