浙江省温州市永嘉县第十二中学高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市永嘉县第十二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：B2.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0．2molHNO3，则反应中共转移0．2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略3.下列说法正确的是

A

宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子

B“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料

D

利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子参考答案：D略4.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A． 浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B． 少量碘储存在酒精中 C． 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D． 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中参考答案：C考点： 化学试剂的存放专题： 化学实验基本操作．分析：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；B．碘易溶于酒精；C．氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；D．钠的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中．解答：解：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，不能保存在无色试剂瓶中，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．碘易溶于酒精，不能储存在酒精中，故B错误；C．氢氧化钠固体能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠应该保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确；D．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，少量的金属钠可以保存在煤油中，但是钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故D错误；故选C．点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质，明确化学试剂正确的保存方法，如：见光分解的试剂应该避光保存、碱性溶液不能使用玻璃塞、氟化氢应该使用塑料瓶等．5.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略6.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。下列判断正确的是（

）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2参考答案：D7.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·则下列关系式中正确的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略8.下列离子方程式表达不正确的是（

）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+参考答案：C略9.缺铁会引起下列哪些症状：A侏儒症

B

骨质疏松症

C甲亢

D贫血参考答案：D10.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图K2－9－1所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()。图K2－9－1选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性参考答案：D略11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32－离子

B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在

D．不能确定HCO3－离子是否存在

参考答案：答案：BC12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键参考答案：B【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

13.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH

α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

参考答案：D考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．三甲苯，应指出甲基的位置，按照有机物的系统命名法命名，甲基在苯环的1、3、5号C，该有机物的正确命名为：1，3，5﹣三甲苯，故A错误；B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷，烷烃的命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，甲基在3号C，该有机物正确命名为：3﹣甲基己烷，故B错误；C．CH3CH（NH2）CH2COOHα﹣氨基丁酸，主链为丁酸，编号从距离羧基最近的一端开始，氨基在3号C，该有机物命名为：3﹣氨基丁酸或β﹣氨基丁酸，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，该有机物含有官能团羟基，属于醇类，主链为丁醇，羟基在2号C，3号C有2个甲基，该有机物正确名称为：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．14.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K1.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略15.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（

）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为

（填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择

为宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为

。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是

(填字母序号)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在参考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不会引入新的杂质（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）写出过程（a）的化学反应方程式：

．（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：①

②

③

（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是（填写字母）．A、对贫矿、尾矿的开采更有价值B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源

极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为

．（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为eC）求电解槽中平均电流强度为

A（用代数式表示）．

参考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）C；（4）正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）2bNe．

【考点】氧化还原反应；电解原理；金属冶炼的一般原理．

【分析】（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸；（2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气；（3）A、细菌冶金对贫矿、尾矿的开采很有价值；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，能被空气中氧气氧化；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=．【解答】解：（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸，反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案为：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，涉及的离子方程式为Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）A、细菌冶金不需要富集矿物，所以对贫矿、尾矿的开采很有价值，故正确；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循环使用，故正确；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌，并不是所有的细菌都有该功能，故错误；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小，所以能大大降低能源消耗，有利于减少污染，故正确；故选C；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜连接电源正极，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I==A=2bNeA，故答案为：2bNe．【点评】本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，为高频考点，明确物质性质及电解原理是解本题关键，难点是电流强度的计算．18.（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：（1）写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。Ⅱ．已知：在25时

H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、、Ka的关系是Kh=。当升高温度时，Kh将（填

“增大”“减小”“不变”）；（6）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）参考答案：

（3）4NH3+5O2

4