广西壮族自治区玉林市中等职业技术学校高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区玉林市中等职业技术学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温

B．加水C．加入NaOH溶液

D．加入0.1mol/LHCl参考答案：A解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．2.下列实验操作要用到玻璃棒的是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：ABD略3.化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是

A.牙膏中是否添加甘油，可用新制Cu（OH）2加以检验

B.牙膏中添加CaCO3等作摩擦剂，可增强牙膏的摩擦作用和去污效果

C.在加碘盐（添加KI）溶液中，用稀硫酸酸化，滴加2－3滴淀粉溶液，再加NaNO2溶液，可观察到溶液呈蓝色

D.亚硝酸钠与氯化钠外观相似，但可用AgNO3溶液加以区分参考答案：D略4.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（

）A．消去、加成、取代

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：A略5.下列说法正确的是A．增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率大大加快.参考答案：B略6.关于右图所示装置的叙述，正确的是（

）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：B略7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔现象

B．分散质粒子直径的大小C．能不能通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B略8.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散.重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是

A．C6H5CH2CH2C6H5

B．

CH2=CH2

C．C6H5CH2CH==M

D．

C6H5CH2CH==CHCH2C6H5参考答案：A9.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略10.下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同参考答案：C略11.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

④K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①②③④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略12.下列实验操作正确的是(

)A.中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B.中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C.测定中和热时，温度计只用到两次D.实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极参考答案：D略13.纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀参考答案：C略14.对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C15.1．下列化学用语中表示错误的是（）A．对硝基苯酚的结构简式：

B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：

D．葡萄糖的实验式：CH2O参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：常规题型；化学用语专题．分析：A．硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：O2N﹣；B．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子；C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖的分子式书写判断．解答：解：A．对硝基苯酚中N原子与苯环C相连，则对硝基甲苯正确的结构简式为：，故A错误；B．甲烷中C的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故B正确；C．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计如下图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式

。

（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置

A、B之间添加一个装置，该装置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）装置C中溶液发生的颜色变化为

请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。阶段123颜色变化

粒子符号

（4）装置D中起始的实验现象是

。

（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是

。参考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）阶段123颜色变化变红红色褪去变浅黄绿色粒子符号H+HC1OC12

（4）溶液由无色变成蓝色

（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是

。(2)求2s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=

(3)求达平衡时NO的转化率为

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离出NO2气体

b．增大O2的浓度参考答案：略18.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。

①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

写出反应②④的化学方程式:、。

参考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根据流程图可知,反应②NaOH+SO2=NaHSO3,反应④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。19.（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成。①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有

（选填序号）。A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快

B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快

D．铜与铝构成原电池，反应速率加快②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）

(2)根据示图分析，该反应的热化学方式为。

(3)钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：；原电池反：。(4)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为

②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10－5mol/L，则Fe2