云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是

(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略2.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如下图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是

（

）A．苯环

B．羧基

C．羧基中的羟基

D．酚羟基参考答案：D略3.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B4.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C略5.（双选）以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；解答：解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正确；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；故选AD．点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．6.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略7.下列各有机物的名称错误的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略8.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，下列说法中一定正确的是A.Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+c(HB-)B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C.NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性参考答案：D9.下列实验事故的处理方法正确的是

(

)A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：B略10.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体

B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示

D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核参考答案：D11.气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3.36LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．一定有乙烯

D．一定有乙炔参考答案：A略12.肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D13.关于精细化学产品叙述正确的是①氯碱工业为精细化学品

②精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力

③表面活性剂属于精细化学产品

④塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品

⑤农药属于精细化学产品

⑥

精细化学品批量小，但产值高⑦肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和憎水基团A．①②④⑦

B．①②⑤⑦

C．②③⑤⑥

D．④⑤⑥⑦参考答案：C略14.右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、4.8mL

B、3.2mL

C、3.20mL

D、4.80mL

参考答案：B略15.下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不能发生C．能自发进行的反应也可能没有发生D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应参考答案：C解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们分别是__________、__________。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________________________。（3）如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是______________________________________。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

(填序号)。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：略18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

；（用元素符号表

示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：

，分子的空

间构型

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程

式

（5）右图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体

心是氧），可确定该氧化物的化学式为

。[来源:

]

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：

。参考答案：（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ

；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2

（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

略19.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极。②电极b上发生的电极反应为

。③电解前后甲溶液pH

；乙溶液pH

；丙溶液pH

。(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：

需加入

g

(填物质名称)复原。参考答案：(1)①正

②4OH－－4e－O2↑+2H2O

③变大

变小

不变(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4

16

氧化铜解析：本题考查了电解池及相关计算。(1)①电极均为石墨电极，而乙中电解质为CuSO4溶液，且c电极质量增加，则c电极发生Cu2++2e－Cu，说明c电极为阴极，由此可推断电源M极为负极，N为正极；②甲中电解质为NaOH溶液，而b电极为阳极，故电极反应为：4