山东省聊城市大李乡中学2022年高二化学期末试题含解析

山东省聊城市大李乡中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略2.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

（）

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色参考答案：A略3.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．4.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2

B．CH4和NO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D略5.下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是

A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液

C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D 6.有关下图所示化合物的说法不正确的是（

）

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略7.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化参考答案：A8.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误；故选D．9.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共5g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、丙烯

C．乙烷、乙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：略略10.有关下列两个装置图的说法不正确的是（

）A．左图可用于实验室制取硝基苯B．右图可用于实验室制取酚醛树脂

C．长导管是起导气、冷凝回流作用D．制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂参考答案：D略11.已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．3∶2∶2参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B．由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+参考答案：B略13.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸馏D甲烷（乙烯）溴水洗气参考答案：D14.已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃参考答案：C略15.“三氯生”能与经氯消毒的自来水接触后生成可能致癌的物质——三氯甲烷，

“三氯生”的结构式为

据此，以下说法正确的是

A．属于烃的一种

B．由碳、氢、氧三种元素组成C．能与氢气加成反应

D．其分子式为C12H7Cl3O2

参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

、

。探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

。上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1==

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝

，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4

ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；参考答案：

略18.向某密闭容器中分别加入1mol/L的N2和3mol/L的H2，发生N2+3H2

2NH3反应，在2s末时，测得容器中NH3的浓度为0.4mol/L的，求该反应的化学反应速率。

V（N2）==_____mol/(L?S)；V（H2）==______mol/(L?S)；V（NH3）==______mol/(L?S)。参考答案：略19.现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3

C．C2H2D．C6H14

E．CH2=CH﹣CH=CH2

F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是

，互为同分异构体的是

．（2）用系统命名法对B进行命名

．（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用一个化学方程式表示该反应

．（4）B发生加聚反应的化学方程式为

．（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的

．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与E发生双烯合成所得产物的结构简式

．

参考答案：（1）AD；BF；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；（3）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；（4）；（5）CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；（6）．

【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；（2）（CH3）2C=CH﹣CH3主链4个C，2号C有个甲基和C=C；（3）甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷；（4）（CH3）2C=CH﹣CH3发生加聚反应生成聚合物；（5）乙炔与足量的单质溴发生加成反应生成四溴乙烷；（6）（CH3）2C=CH﹣CH3与CH2=CH﹣CH=CH2发生双烯合成反应，二烯烃中的两个双键断裂，形成一个新的双键．【解答】解：（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，而AD的均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，故互为同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，（CH3）2C=CH﹣CH3的分子式为C5H10，环戊烷的分子式为C5H10，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；故答案为：AD；BF；（2）（CH3）2C=CH﹣CH3主链4个C，在2号和3号碳原子之间会形成一条碳碳双键，在2号碳原子上有一个甲基，所得产物的名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；（3）甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷，反