2022-2023学年重庆市铜梁中学等七校高二上学期第十四周（12月）联考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页重庆市铜梁中学等七校2022-2023学年高二上学期第十四周（12月）联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列说法不正确的是A．二氧化碳催化还原为甲酸能促进碳中和B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳是酸性氧化物D．二氧化碳的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】D【详解】A．CO2催化还原为甲酸，可减少CO2排放，能促进碳中和，选项A正确；B．CO2固体即干冰，升华吸收大量的热使周边温度下降，可用于人工降雨，选项B正确；C．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，选项C正确；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，选项D不正确；答案选D。2．下列有关实验操作的说法不正确的是A．测定中和反应反应热时，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒B．用碱式滴定管量取NaOH溶液23.25mLC．用润湿的pH试纸测NaOH溶液的pHD．用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液【答案】C【详解】A．测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，A正确；B．碱式滴定管能精确到0.01mL，氢氧化钠是碱，可用碱式滴定管量取NaOH溶液23.25mL，B正确；C．用润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH，会将溶液稀释，所测pH偏小，C错误；D．量筒可精确到0.1mL，可用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液，D正确；故答案选C。3．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”的授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和乙酸钠溶液的结晶现象。下列说法中正确的是A．乙酸钠是弱电解质B．该溶液中加入少量乙酸钠固体会抑制乙酸钠晶体的析出C．常温下，乙酸钠溶液的pH为7D．乙酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)【答案】D【详解】A．乙酸钠属于盐，是强电解质，故A错误；B．该溶液中加入少量乙酸钠固体，可以增大乙酸根离子和钠离子浓度，促进乙酸钠晶体析出，故B错误；C．乙酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，常温下，乙酸钠溶液的pH＞7，故C错误；D．乙酸钠溶液显碱性C(H+)＜C(OH-），根据电荷守恒：C(H+)+c(Na+)=cCH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(CH3COO-)，故D正确；故答案选D。4．下列化学用语对事实的表述正确的是A．NaHCO3在水中的电离：NaHCO3Na+＋H+＋B．NaHS的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O+C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的负极反应：H2-2e-＋2OH-=2H2O【答案】D【详解】A．NaHCO3是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+＋，故A错误；B．NaHS水解生成氢氧化钠和硫化氢，水解离子方程式为HS-＋H2OH2S＋OH-，故B错误；C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D．氢氧燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)，氢气在负极失电子生成水，负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2O，故D正确；选D。5．下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是ABCD实验SO2通入Na2S溶液中向AgCl浊液中不断滴入浓KI溶液加热滴加了酚酞试液的碳酸钠溶液推动吸入了20mLNO2和N2O4的注射器的活塞至10mL处现象产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变成黄色溶液红色变深气体颜色先变深后变浅A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2通入Na2S溶液中发生氧化还原反应生成单质硫和水，与勒夏特列原理无关，A选；B．向AgCl浊液中不断滴入浓KI溶液，沉淀由白色逐渐变成黄色，即向更难溶的方向移动，与勒夏特列原理有关，B不选；C．水解吸热，加热促进水解，所以加热滴加了酚酞试液的碳酸钠溶液，溶液红色变深，与勒夏特列原理有关，C不选；D．推动吸入了20mLNO2和N2O4的注射器的活塞至10mL处，体积减小，压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动，但平衡后NO2的浓度仍然比原来大，所以气体颜色先变深后变浅与勒夏特列原理有关，D不选；答案选A。6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

()A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】C【分析】A、加入氨水后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中OH-浓度大于水中的OH-浓度；B、醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；C、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，抑制了水的电离，温度不变，水的离子积不变；D、升高温度，促进水的电离，Kw增大。【详解】A项、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；B项、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，醋酸根离子结合氢离子，则c（H+）降低，故B错误；C项、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大，由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C正确；D项、水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高温度，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了水的电离平衡及其影响因素，注意明确水的电离为吸热反应，温度升高水的电离程度增大、水的离子积增大，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用，可以根据勒夏特列原理判断影响水的电离情况。7．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NAC．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA【答案】B【详解】A．时，，溶液中含有的的数目为：，A错误；B．根据电荷守恒得：，中性时：，此时的数目为：，B正确；C．根据，没有溶液体积，不能计算溶质及相关粒子的物质的量或数目，C错误；D．2mol与1mol的反应为可逆反应，充分反应后生成的小于2mol，则的分子数小于2NA，D错误；故选B。8．某种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作为溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下。下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电子由a极经质子交换膜到b极C．电池正极的电极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化，转移12mol电子【答案】B【分析】燃料电池，可燃物作为负极，助燃剂作正极，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，a极通入乙醇为负极，电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，b极为正极，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，以此分析；【详解】A．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，其中乙醇失去电子，故a做负极，通氧气的b极做正极，A正确；B．电流方向与电子流向相反，电子是由负极流向正极，即a流向b，但不能经过质子交换膜，故B错误；C．正极是O2得到电子，方程式为：O2+4e－+4H+=2H2O，C正确；D．根据电池总反应可知，反应转移电子数为12，故1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D正确；此题选B。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、Mg2+、B．FeCl3溶液中：K＋、、SCN-、H+C．溶液中：Na＋、Cl-、Al3+、D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：、Ba2＋、ClO-、Cl-【答案】A【详解】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，各离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+能与SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．与Al3+能发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以不能共存，故C错误；D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，OH-与反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误；故选：A。10．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD碱式滴定管排气泡制备无水MgCl2根据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响用该装置测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．挤压橡胶塞里面的玻璃珠能排出空气，图中操作合理，故A正确；B．HCl可抑制镁离子水解，加热可制备无水氯化镁，故B正确；C．比较浓度对速率的影响应当控制高锰酸钾量不足，且只有浓度不同，而两种浓度的高锰酸钾溶液都过量，不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；D．图中装置有保温层，温度即可测定温度，该装置可以测定中和反应的反应热，故D正确；故答案选C。11．已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

kJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1化学键C=OO=OC—HO—H键能/(kJ·mol–1)798x413463(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是A．上表中B．a>bC．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1【答案】A【详解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1，因为反应物总键能-生成物总键能，，解得，A正确；B．，，甲烷燃烧生成液态水比生成气态水时放出的热量多，对应小，所以a<b，B错误；C．物质能量与物质状态和物质的多少均有关系，C错误；D．甲烷燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，甲烷燃烧热akJ·mol-1，D错误；故答案选A。12．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以减小压强B．该反应在80～100min内的平均反应速率为5.0×10-4mol·L-1·min-1C．120min时γ-羟基丁酸的转化率为50%D．298K时该反应的平衡常数K=2.75【答案】A【详解】A．该反应是在水溶液中进行反应，压强对液体的影响较小，减小压强不能提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，故A错误；B．反应至120min时，反应产生0.090mol/L的γ-丁内酯，则反应消耗γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L，故γ-羟基丁酸转化率为×100%=50%，故B正确；C．80～100min内用γ-丁内酯的浓度变化表示反应速率υ(γ-丁内酯)==5.0×10-4mol•L-1•min-1，故C正确；D．298K时，平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，c(γ-羟基丁酸)=0.180-0.132=0.048mol/L，该反应的平衡常数，故D正确；故选：A。13．下列说法中正确的是A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH–)>c()>c(H+)>c()B．Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小D．浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的顺序：④<③<①<②【答案】D【详解】A．NaHCO3溶液中存在着的水解平衡又存在着的电离平衡，且水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c(OH–)>c(H+)>c()，故A错误；B．Na2S的溶液中根据可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)，故B错误；C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中温度不变，该值不变，故C错误；D．NH3·H2O是弱电解质电离出的c()最小，会抑制的水解，CH3COO-会促进的水解，所以四种溶液中c()由小到大的顺序：④<③<①<②，故D正确；故选D。14．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A．由甲可知使用催化剂能降低反应的反应热B．由乙可知同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液，其pH前者小于后者C．由丙可知的点是A点D．图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为：Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)【答案】B【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A错误；B．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液pH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故B正确；C．由丙图可知，温度一定时，A点到达平衡状态，平衡转化率减小，反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．温度相同时Ksp相等，CdS的沉淀溶解平衡时吸热反应，温度升高Ksp增大，则T2＞T1，图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，故D错误；故选：B。二、原理综合题15．盐酸和醋酸是生活中常用的酸。某实验小组进行了以下实验：实验一、对比盐酸和醋酸的稀释用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，结果如下：浓度(mol/L)0.00100.01000.10000.2000pH3.883.382.882.83(1)醋酸的电离方程式_______。(2)25℃时，随着醋酸浓度的增大，醋酸电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)(3)常温下，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是____。A．c(H+) B． C．c(H+)∙c(OH—) D．(4)图是两种酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线II代表的酸是_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。实验二、对比盐酸和醋酸与NaOH反应常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的pH的变化曲线如图2所示。(5)a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。(6)当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_______盐酸消耗的NaOH溶液的体积。(填“>”“<”或“=”)【答案】(1)CH3COOHCH3COO—+H+(2)减小(3)AD(4)CH3COOHa>b>c(5)c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)(6)<【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO—+H+；（2）25℃时，增大醋酸的浓度，电离平衡向右移动，但电离程度减小，故答案为：减小；（3）醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小，电离常数和水的离子积常数不变；A．由分析可知，溶液中的氢离子浓度减小，故正确；B．由电离常数公式可知，=，由分析可知，加水稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故错误；C．溶液中c(H+)∙c(OH—)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，则加水稀释时，溶液中c(H+)∙c(OH—)不变，故错误；D．溶液中c(H+)∙c(OH—)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，则加水稀释时，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中的值减小，故正确；故选AD；（4）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以pH相等的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸溶液的pH小于盐酸，则曲线II代表的酸是醋酸；溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，由图可知，a、b、c三点溶液中氢离子浓度的大小顺序为a>b>c，则溶液导电性的顺序为a>b>c，故答案为：CH3COOH；a>b>c；（5）由图可知，a点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性说明溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，故答案为：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)；（6）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，当滴定至溶液pH=7时，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，则醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积小于盐酸，故答案为：<。三、实验题16．中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取500.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，用H2O2将其全部氧化为H2SO4，配成500mL溶液，然后用0.0050mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。请回答下面的问题：(1)仪器乙的名称是_______。(2)SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______。(3)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，判断到达滴定终点的依据是_______。(4)在上述实验中，下列操作(其它操作均正确)会造成测定结果偏低的有_______(填序号)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测硫酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D．滴定终点读数时俯视读数(5)某学生每次取20.00mL上述H2SO4溶液，进行4次滴定实验，实验数据如下：实验次数1234消耗氢氧化钠溶液的体积/mL22.0222.0026.1021.98根据表中数据，计算原葡萄酒中SO2的浓度为_______g·L-1，由此可以判断该葡萄酒中SO2的含量是否超标？_______(填“是”或“否”)【答案】(1)碱式滴定管(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)酚酞或者甲基橙当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶中颜色由无色变为浅红色且半分钟内颜色无变化或者当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内颜色由红色变为黄色且半分钟内颜色无变化(4)AD(5)0.176否【详解】（1）仪器乙的名称是碱式滴定管，答案：碱式滴定管；（2）用H2O2将SO2全部氧化为H2SO4，化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4，答案：SO2+H2O2=H2SO4；（3）用标准氢氧化钠溶液滴定硫酸，可用酚酞或者甲基橙做指示剂。若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的依据是当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶中颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色无变化，若用甲基橙做指示剂，当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内颜色由红色变为黄色且半分钟内颜色无变化）；答案：酚酞或者甲基橙做指示剂；当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶中颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色无变化（或者当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内颜色由红色变为黄色且半分钟内颜色无变化）；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测硫酸润洗，管壁蒸馏水会将硫酸稀释，滴定时消耗标准氢氧化钠的体积偏小，所求硫酸浓度偏小，A正确；B．锥形瓶水洗后未干燥，硫酸物质的量不变，消耗标准氢氧化钠溶液体积不变，测定结果不受影响，B错误；C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会使所用氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，C错误；D．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，测得所用氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，D正确；故答案选AD。（5）第3次实验所测数据和其它实验数据相差太大，应舍去，消耗氢氧化钠溶液的体平均为mL，根据反应列出关系式SO2~H2SO4~2NaOH，500ml葡萄酒中SO2的物质的量，葡萄酒中的SO2的浓度，小于国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量0.25g·L-1，可判断该葡萄酒中SO2的含量不超标，答案：0.176；否。四、原理综合题17．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。I.(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。A．混合气体的密度不变 B．CO2的体积分数保持不变C． D．混合气体的平均摩尔质量不变II.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.98kJ·mol-1(2)由CO2制C2H4的热化学方程式_______。(3)一定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示：该反应的反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。(4)CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______，氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。(5)若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=_______。IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：(6)该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动，负极的电极反应式是_______。【答案】(1)BD(2)2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g)

ΔH=-127.98kJ/mol(3)1(4)该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小>(5)512(6)负H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O【详解】（1）A.反应前后体积和容器容积均不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B.CO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C.没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态；D.反应前后质量不变，混合气体的物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态；答案选BD。（2）已知：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.98kJ·mol-1根据盖斯定律可知ⅰ×2+ⅱ即得到CO2制C2H4的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g)ΔH=-127.98kJ/mol。（3）根据示意图可知第一步反应的活化能最大，所以该反应的反应速率由第1步决定。（4）由于该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小；温度不变时，增大氢气的浓度提高二氧化碳的平衡转化率，所以氢碳比①＞②；（5）P点时二氧化碳转化率是0.5，根据三段式可知P点和Q点温度相同，则该温度下平衡常数K＝；（6）原电池中阴离子向负极移动，装置中氧气得到电子，氢气失去电子，氢气所在电极是负极，所以碳酸氢根离子向负极移动，因此负极反应式为H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O。五、工业流程题18．锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如图：已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.98×10-38，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)辉锑矿需要磨成辉锑矿粉参与反应，其目的是_____，“浸出渣”的主要成分为_______。(2)“水解”时需控制溶液pH=2.5①Sb3+发生水解的离子方程式为_______，实验室配制SbCl3