高三化学一轮复习学案第34课时酸碱中和滴定

第34课时酸碱中和滴定复习目标1．初步把握中和滴定的原理和方法。2．把握有关滴定的计算复习重、难点中和滴定的原理和误差分析有关滴定的计算学问回忆酸碱中和滴定1．滴定原理酸碱中和滴定是指其原理为用一种物质的量浓度的酸〔或碱〕溶液跟未知浓度的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者的体积，依据化学方程式中酸或碱物质的量的比值，计算出碱〔或酸〕溶液的浓度。酸HmR和碱M(OH)n反响，当恰好完全反响时，酸供应的H+的物质的量等于碱供应的OH－的物质的量，即：c(酸)·V(酸)·m=c(碱)·V(碱)·n2．仪器酸式滴定管、等。3．指示剂与终点推断在试验室里选用的指示剂一般为，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由色刚好褪去，且半分钟内不复现；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为色，。4．滴定操作步骤①预备②滴定5．误差分析产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定结束后气泡消逝滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴局部的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不当心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又复原成黄色，不处理就计算沟通与争论例1．酸碱完全中和时〔〕A．酸和碱的物质的量肯定相等B．酸所供应的H+与碱供应的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液肯定呈中性例2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和。那么所需NaOH溶液的体积〔〕A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL例3．试验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某爱好小组用甲醛法进行了如下试验：步骤I称取样品1.500g。步骤=2\*ROMANII将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，参加10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，参加1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)依据步骤填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮的质量分数(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定到达终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度12320.20假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，那么该样品中氮的质量分数为。课后作业1．精确?????取量毫上升锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管2．常温下，某同学用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。假设滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4mL〕，那么①和②两种状况下所得溶液的pH之差是A．4 B．4.6 C．5.4 D．63．在肯定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，那么Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1:9B．1:1C．1:2D．1:44．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是5．某同学中和滴定试验的过程如下：〔a〕取一支碱式滴定管，〔b〕用蒸馏水洗净，〔c〕参加待测的NaOH溶液，〔d〕记录液面刻度读数，〔e〕用酸式滴定管精确放出肯定量标准酸液，〔f〕置于未经标准酸液润洗的干净锥形瓶中，〔g〕参加适量蒸馏水，〔h〕参加酚酞试液2滴，〔i〕滴定时，边滴边摇荡，〔j〕边凝视滴定管内液面的变化，〔k〕当当心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，〔l〕记录液面刻度读数，〔m〕依据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述试验过程中的错误之处〔用编号表示〕。6．维生素C是一种水溶性维生素〔其水溶液呈酸性〕，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血病，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新奇的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新奇橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。校课外活动测定了某橙汁中维生素C的含量。下面是测定试验分析报告。〔请填写有关空白〕〔一〕试验目的：测定某软包装橙汁维生素C含量。〔二〕试验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－〔三〕试验用品及试剂：〔1〕仪器和用品〔自选，略〕〔2〕试剂：指示剂〔填名称〕、浓度为7.50×10－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等；〔四〕试验过程：〔1〕洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液待用。〔2〕翻开橙汁包装，目测：颜色─橙黄色。橙清度：好。用〔填仪器名称〕向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁。滴入两滴指示剂。〔3〕用手掌握滴定管的〔部位〕，手摇动锥形瓶，眼睛凝视，直到滴定至终点。滴定至终点的现象是。〔五〕问题争论：滴定时能否