高中化学-非金属及化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计要点精讲一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐（1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。（2）主要原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO2）。（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。（4）水泥和玻璃的生产：水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑主要成分3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体三、硅单质（1）物理性质：a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）。（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物，化学性质不活泼。①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑②加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。Si+O2SiO2Si+2H2SiH4（3）工业制法：SiO2+2CSi+2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。（3）用途：①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。四、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。（2）有刺激性气味的气体。氯气有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）2．预测氯气的化学性质并用实验证实之。氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。（1）氯气与金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）（2）氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）（3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）氯气溶于水，在该溶液中：①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（4）氯气与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO学情分析非金属及化合物是高考的重点内容，由于学习时间较早，学生遗忘较多，且内容繁多不好系统化，化学方程式较多学生普遍记忆困难，本部分内容经常结合化学工艺流程进行考查，学生更感困难，所以本部分内容必须首先强化化学方程式的记忆，再让学生逐渐总结规律方法。【效果分析】教师通过掌控课堂节奏，使学生处于张弛有度的课堂气氛中。课前引导学生认真预习，让学生熟练掌握非金属及化合物的相关方程式，并用分类思想找出其中的反应规律，重视学生三维目标的培养，落实本节课的教学任务，突出重点，突破难点，圆满完成教学任务。评测练习1．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④2．下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）3．在①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有（）A.①②B.②④C.④⑤D.③④4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.2FeO+Si2Fe+SiO2C.SiO2+3CSiC+2COD.CaO+SiO2CaSiO35．下列盛放试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6．下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（）

A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水7．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（）A．O2B．CO2C．HClD．H28．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl2课后反思课后我主要从以下几个方面去改进：1、认真研读教材不可少，着重思考如何组织课堂，如何引领同学们思考，如何设置问题进行有效提问，从而来提高课堂效率。2、深入了解学生俗话说：“知已知彼，方能百战不殆”，就像雕刻家在面对一块石头，他肯定不先忙着下手，而是细细的琢磨，这块石头像什么，质地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的艺术品。只有了解学生才能做到有的放矢。不紧要了解同学们对原有知识的掌握情况，也应该了解她们的学习方法和学习习惯，这样才能更清楚同学们会在什么地方出问题，易犯怎样的错误，这样才能更准确的判断出同学们的学习障碍。3、丰富教学形式，抓住课堂对于不同类型的课应该有不同的教学模式，教师应该注重引导和关注学生对知识的反思，帮助同学们从原有知识模型的基础上反思新知识，给学生时间思考、给学生时间讨论才更有利于教师抓住关键点，找到突破点，从而让教和学处于最优状态。还应该充分利用学校的教学设备，化学课不仅要利用多媒体，更要充分利用实验，让事实说话，让同学们用自己的双手得出结论，这样会增加同学们的学习兴趣，有利于课堂效率的提高。4、充分利用好课前课后的短暂近距离在课前和课后走到同学们中间去，充分利用师生短暂的共处时间，解答学生的各种疑难。这样和学生近了他们才会信任老师，才会和老师更交心交流，有利于教师因材施教，才能更好的