初中化学-《粗盐提纯》教学课件设计

海水“晒盐”(第3课时)粗盐的提纯§2.3五四制九年级化学全一册第二单元第三节一、食盐有哪些用途？

1.

是人体进行正常新陈代谢的必需品。2.

是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料。3.

广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等。粗盐纯净的食盐（泥沙

、

SO42-、Mg2+

Ca2+

、

Na+

、

Cl-）（Na+

、

Cl-）Cl-55.06%Na+

30.61%SO42-

7.76%Mg2+

3.69%Ca2+

1.15%其它1.82%二、粗盐的成分有哪些？混合物分离的思路：1、直接把所需的物质从混合物中取出来2、把混合物中的其它杂质离子一一除去过滤三、如何除去不溶性固体杂质？原理：利用颗粒大小不同对混合物加以分离筛子原理：滤纸特殊的膜1特殊的膜2过滤装置同学们还记得哪些操作要点吗？二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘一贴：滤纸紧贴漏斗内壁三靠：

烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠（接液）烧杯内壁。过滤后的食盐仍然留在溶液中，怎样把它分离出来呢？1、玻璃棒的用途是什么？2、何时停止加热？实验步骤1、溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。加入3.0克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。2、过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。谈一谈你在这次操作中有哪些收获，或存在哪些问题？反思四、如何除去可溶性杂质？结合资料，选择合适的离子要除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质，需将其转化为何种状态的物质从而脱离开液体体系而除去呢？SO42-CO32-OH-Ba2+

BaSO4（不溶）BaCO3(不溶)Ba(OH)2易溶Mg2+

MgSO4（易溶）MgCO3(微溶)Mg(OH)2不溶Ca2+

CaSO4（微溶）CaCO3（不溶)Ca(OH)2微溶SO42-CO32-OH-Ba2+

BaSO4（不溶）BaCO3(不溶)Ba(OH)2易溶Mg2+

MgSO4（易溶）MgCO3(微溶)Mg(OH)2不溶Ca2+

CaSO4（微溶）CaCO3（不溶)Ca(OH)2微溶物理方法成分分析除杂试剂化学方法Na2CO3NaOHBaCl2?分析成分物理方法除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2盐酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3

盐酸盐酸化学方法过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发复分解反应海水粗盐精盐利用科学改变物质，满足人们的需求初次提纯再次提纯（五）你说我说通过这节课的学习，你都收获了什么？知识上的方法上的

……混合物分离的方法混合物物理方法化学方法加入化学试剂将杂质转化为气体或颗粒更大的沉淀而除去纯净物混合物分离的方法降温结晶蒸发结晶过滤结晶海水纯净的食盐（蒸发）溶解度粗盐（过滤）粗盐（含可溶性杂质）食盐水泥沙将小颗粒固体转化为大颗粒沉淀或气体加入化学试剂（过滤）（蒸发）溶解度第二节海水晒盐混合物的分离1、粗盐提纯的基本步骤有

、

、

。其中，使用次数最多的仪器是

，在各步中的作用分别是：

；

；

。

溶解蒸发过滤使液体均匀受热，防止液体飞溅加速溶解溶解玻璃棒引流小试牛刀2、过滤过程中的六个要点分别是：

，

，

。3、在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是

；在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是

。一贴两低三靠使液体均匀受热，防止液体飞溅节约能源作业：

1、完成《基础训练》P21，2.1第三课时；阅读P22《粗盐提纯》作业：

2、以小组为单位，查找有关“粗盐提纯”的资料