高中化学-第3章-第2节-第2课时-盐类的水解课件-鲁科版选修4

第2节弱电解质的电离(diànlí)盐类的水解第2课时盐类的水解(shuǐjiě)晨背关键(guānjiàn)语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第3章

物质在水溶液中的行为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一知识点三考向三第一页，共49页。第二页，共49页。第三页，共49页。第四页，共49页。第五页，共49页。(1)含有弱酸阴离子(lízǐ)或弱碱阳离子(lízǐ)的盐会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子(lízǐ)水解的程度越大。(2)多元弱酸根离子(lízǐ)分步水解，以第一步为主。(3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。第六页，共49页。第七页，共49页。第八页，共49页。1．定义在溶液中，由跟水电离出来的结合生成的反应。2．实质盐的离子(lízǐ)结合水电离出来的生成，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再，而使溶液呈现不同的。盐电离出来(chūlái)的离子H＋或OH－弱电解质H＋或OH－弱电解质相等(xiāngděng)酸碱性第九页，共49页。可逆中和放吸分步第一步第十页，共49页。NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl第十一页，共49页。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋第十二页，共49页。第十三页，共49页。答案(dáàn)：D第十四页，共49页。第十五页，共49页。1．内因盐的本性(běnxìng)。相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的碱性；弱碱碱性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的越强。越易越强越易酸性(suānxìnɡ)第十六页，共49页。2．外因(1)温度：由于盐类水解是热过程，升温可使水解平衡向移动，水解程度。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向移动，水解程度；若增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。(3)外加(wàijiā)酸碱：H＋可抑制水解，OH－能抑制水解。吸右增大(zēnɡdà)右增大(zēnɡdà)右减小弱碱阳离子弱酸阴离子第十七页，共49页。(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平衡一样，具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变条件，水解平衡就会发生移动(yídòng)，遵循勒·夏特列原理。第十八页，共49页。第十九页，共49页。第二十页，共49页。答案(dáàn)：AD第二十一页，共49页。第二十二页，共49页。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体(jiāotǐ))＋3H＋促进(cùjìn)增强(zēngqiáng)第二十三页，共49页。3．盐溶液的配制和盐的制备(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl，向其中(qízhōng)加入适量。(2)Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生相互促进的水解：。盐酸(yánsuān)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑第二十四页，共49页。第二十五页，共49页。盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面：(1)判断(pànduàn)盐溶液的酸碱性。(2)比较溶液中离子浓度的大小及判断(pànduàn)离子能否大量共存。(3)判断(pànduàn)盐所对应酸的相对强弱。(4)判断(pànduàn)加热蒸干盐溶液的产物。(5)金属与某些盐溶液反应产生H2。(6)利用盐的水解可以除去杂质。第二十六页，共49页。3．下列事实不属于盐类水解应用的是 ()A．明矾、氯化铁晶体(jīngtǐ)常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析：制氢气时加入CuSO4能形成原电池，从而加快反应速率，与盐类水解无关。答案：D第二十七页，共49页。第二十八页，共49页。第二十九页，共49页。[例1]由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液(róngyè)，在室温下前两种溶液(róngyè)的pH＝7，第三种溶液(róngyè)pH＞7，最后一种溶液(róngyè)pH＜7，则 ()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD第三十页，共49页。[解析]正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或盐中的弱酸根离子。“越弱”是指对应(duìyìng)的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归类：第三十一页，共49页。综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性(suānxìnɡ)：HC＞HD，碱性AOH＞BOH。[答案(dáàn)]A第三十二页，共49页。第三十三页，共49页。②多元弱酸的酸式酸根离子(lízǐ)既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子(lízǐ)的电离程度和水解程度的相对大小，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的溶液呈碱性；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4的溶液呈酸性。第三十四页，共49页。1．物质的量浓度相同的三种(sānzhǒnɡ)正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ()A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX第三十五页，共49页。解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为(yīnwèi)越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。答案：B第三十六页，共49页。第三十七页，共49页。第三十八页，共49页。[解析]平衡(pínghéng)常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡(pínghéng)正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡(pínghéng)正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。[答案]B第三十九页，共49页。[NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高第四十页，共49页。[NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高第四十一页，共49页。2．[双选题]某溶液中FeCl3水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是()A．加入(jiārù)CH3COONaB．加入(jiārù)AgNO3C．加FeCl3固体 D．加热第四十二页，共49页。解析：加入CH3COONa，因CH3COO－水解呈碱性，促进Fe3＋的水解；加入硝酸银不能使氯化铁的水解平衡移动，因为从离子反应(反应实质)看，氯离子没有参与水解平衡(pínghéng)；加入氯化铁固体，可以使水解平衡(pínghéng)向右移动，但FeCl3增多，水解的百分率降低。答案：AD第四十三页，共49页。第四十四页，共49页。[例3][双选题]已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到(dédào)纯净的MgCl2溶液，这种试剂是 ()A．NH3·H2OB．NaOHC．Mg(OH)2 D．MgCO3第四十五页，共49页。[解析]该题要求除去溶液中的Fe3＋，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑和Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O反应发生，这样便破坏了Fe3＋的水解平衡，使之向着生成(shēnɡchénɡ)Fe(OH)3的方向移动，生成(shēnɡchénɡ)的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3＋除去。[答案]CD第四十六页，共49页。盐类水解的两类重要应用(1)除杂：金属离子混合物的分离常常采用改变pH的方法，pH的改变常采用加入其他物质，但所加物质不能引入新的杂质。(2)蒸干产物的判断：水解产物中若有挥发(huīfā)性的物质，蒸干时挥发(huīfā)，可使水解进行到底，水解产物中有受热分解的物质，灼烧时会分解。若水解产物中没有易挥发(huīfā)物质，水解程度比较小，蒸干时得到原溶质。第四十七页，共49页。3．下列溶液蒸干后得到(dé