元素周期律【核心知识精讲精研 】 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律教学目标1.了解元素周期律的基本内容。2.能根据元素周期律简单比较和预测元素的性质。交·流·讨·论3-9号元素LiBeBCNOF原子半径/pm152111887770666411-17号元素NaMgAlSiPSCl原子半径/pm186160143117110104991.以元素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为纵坐标，在坐标系中画出3-9号、11-17号元素原子的最外层电子数和原子半径所对应的点，并把这两组点分别用光滑的曲线连接起来。2.分析图中曲线，随着核电荷数的递增，原子半径变化有何规律？思考原子半径变化的原因。交·流·讨·论元素周期律按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次进行的编号1.原子序数2.原子核外最外层电子排布规律原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数元素周期律按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次进行的编号1.原子序数2.原子核外最外层电子排布规律原子序数电子层数最外层电子数1~23~1011~1811~221~831~8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数元素周期律按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次进行的编号1.原子序数2.原子核外最外层电子排布规律3.原子半径原子序号原子半径变化3-711-17逐渐减小逐渐减小随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数3-9号元素LiBeBCNOF主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-111-17号元素NaMgAlSiPSCl主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1交·流·讨·论以原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔画出折线图，探索元素的最高和最低化合价随核电荷数变化的规律。随着原子序数的递增，元素化合价呈周期性变化（3）氟无正价，氧无最高正价元素周期律4.元素化合价（1）1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价=最外层电子数（2）金属元素无负价（除0价外，在化学反应中只显正价）

最低负价=最外层电子数-8既有正价又有负价的元素一定是非金属元素方·法·导·引人们在长期的研究中发现，元素单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性、非金属性强弱。判断元素的金属性与非金属性强弱通常情况下，元素原子失去电子能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。元素得电子能力越强，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物的热稳定性越强，该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mL2mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象。实·验·探·究钠、镁、铝性质的递变【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。【实验2】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。然后加热试管，观察并记录实验现象。钠镁铝与水反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应剧烈反应，产生大量气泡有气泡产生，溶液变红色金属性：Na＞Mg＞Al与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应产生气泡，反应没有镁剧烈当元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱观·察·思·考规律原因元素

SiPSCl单质与氢气的反应条件高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的化学式气态氢化物的热稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定交·流·讨·论SiH4PH3H2SHCl1.随着核电荷数的递增，其气态氢化物的热稳定性如何变化？2.硅、磷、硫、氯的非金属性如何变化？元素NaMgAlSiPSCl化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强弱强碱中强碱

弱酸中强酸强酸酸性更强1.以上表分析可知，11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是

。11-17号元素的金属性和非金属强弱的变化规律是

。随着原子序数递增，碱性减弱，酸性增强随着原子序数递增，金属性减弱，非金属性增强观·察·思·考2.根据11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律，预测Al(OH)3可能具有的性质是

。Al(OH)3是一种弱碱，可能会显示一定的两性观·察·思·考元素NaMgAlSiPSCl化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强弱强碱中强碱

弱酸中强酸强酸酸性更强？Al(OH)3是两性氢氧化物观·察·思·考出现白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓

+3NH4Cl沉淀溶解Al(OH)3+3HCl===3H2O+AlCl3氯化铝溶液氨水沉淀溶解Al(OH)3+NaOH===2H2O+NaAlO2稀盐酸NaOH溶液总·结·提·升5.金属性和非金属性的递变规律当元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律6.元素周期律元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果！课·堂·总·结元素周期律原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的非金属性呈现周期性的变化原子核外电子排布呈周期性变化元素的金属性呈现周期性的变化课·堂·小·练1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(

)A．4B．5C．6D．

7C课·堂·小·练2.下列粒子的半径之比大于1的是(

)A．r(Na＋)∶r(Na)B．r(Mg)∶r(Na)C．r(Si)∶r(C)D．r(P)∶r(Si)C课·堂·小·练下列叙述正确的是(

)A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：D课·堂·小·练(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是__________________________________________。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________________，该装置的作用是__________________________________。(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液实验现象为____________________________。4.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：A

有淡黄色沉淀生成浓盐酸除去Cl2中的HCl气体饱和食盐水MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O课·堂·小·练4.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O课·堂·小·练(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条