高考化学一轮复习辅导与测试-第1章-第4节物质的量浓课件-鲁科版

第一章认识化学(huàxué)科学第4节物质(wùzhì)的量浓度第一页，共44页。目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第二页，共44页。[考纲展示(zhǎnshì)]1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。第三页，共44页。目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第四页，共44页。基础知识梳理C一、物质(wùzhì)的量浓度单位(dānwèi)体积溶质(róngzhì)B的物质的量mol·L－1或mol·m－3

nB＝cB·V

第五页，共44页。基础知识梳理C一、物质(wùzhì)的量浓度原子(yuánzǐ)分子(fēnzǐ)第六页，共44页。基础知识梳理C二、一定物质(wùzhì)的量浓度溶液的配制烧杯(shāobēi)玻璃棒

容量瓶

第七页，共44页。基础知识梳理C二、一定物质的量浓度溶液(róngyè)的配制是否(shìfǒu)漏水不能

不能

不能

第八页，共44页。基础知识梳理C二、一定物质的量浓度(nóngdù)溶液的配制溶解(róngjiě)或稀释洗涤(xǐdí)并移液第九页，共44页。基础知识梳理C1．把1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L－1 ()2．0.6mol·L－1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2mol。 ()3．配制240mL1mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0g。 ()4．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。 ()5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管(dīɡuǎn)将多余溶液吸出。 ()××√

××第十页，共44页。基础知识梳理C第十一页，共44页。目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第十二页，共44页。考向一关于(guānyú)物质的量浓度的计算感悟考点透析C第十三页，共44页。考向一关于物质的量浓度(nóngdù)的计算感悟考点透析C第十四页，共44页。考向一关于物质的量浓度(nóngdù)的计算感悟考点透析C第十五页，共44页。考向一关于(guānyú)物质的量浓度的计算感悟考点透析C第十六页，共44页。感悟考点透析CA项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法(wúfǎ)确定ρ。所以A错误。解析(jiěxī)：考向一关于物质的量浓度(nóngdù)的计算第十七页，共44页。感悟考点透析C解析(jiěxī)：考向一关于(guānyú)物质的量浓度的计算A第十八页，共44页。感悟考点透析C解析(jiěxī)：考向一关于物质(wùzhì)的量浓度的计算D第十九页，共44页。感悟考点透析C解析(jiěxī)：考向一关于(guānyú)物质的量浓度的计算第二十页，共44页。感悟考点透析C解析(jiěxī)：考向一关于物质的量浓度(nóngdù)的计算C第二十一页，共44页。考向二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差(wùchā)分析感悟考点透析C第二十二页，共44页。考向二容量瓶的使用(shǐyòng)及溶液配制过程中的误差分析感悟考点透析C第二十三页，共44页。考向二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差(wùchā)分析感悟考点透析C第二十四页，共44页。考向二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差(wùchā)分析感悟考点透析C能引起误差的一些操作影响因素对c/mol·L－1的影响结果mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－NaOH放在滤纸上称量减小－向容量瓶注液时少量溅出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容摇匀后液面下降再加水－增大定容时仰视读数－增大第二十五页，共44页。考向二容量瓶的使用(shǐyòng)及溶液配制过程中的误差分析感悟考点透析C能引起误差的一些操作影响因素对c/mol·L－1的影响结果mV砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视读数－减小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－第二十六页，共44页。考向二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差(wùchā)分析感悟考点透析C第二十七页，共44页。感悟考点透析C(1)需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液(róngyè)的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。解析(jiěxī)：考向二容量瓶的使用及溶液(róngyè)配制过程中的误差分析第二十八页，共44页。感悟考点透析C(3)0.48mol/L比0.5mol/L小，A，由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C，溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质NaOH质量减少，浓度偏低；D，胶头滴管加水定容时仰视刻度(kèdù)，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。解析(jiěxī)：考向二容量瓶的使用(shǐyòng)及溶液配制过程中的误差分析第二十九页，共44页。感悟考点透析CA项所需碳酸钠晶体质量应为143g，所以结果偏低；B项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体(yètǐ)积偏小，浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体(yètǐ)沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差、若加水则会使所配溶液浓度偏低。解析(jiěxī)：B考向二容量瓶的使用及溶液配制(pèizhì)过程中的误差分析第三十页，共44页。感悟考点透析C考向二容量瓶的使用及溶液配制过程(guòchéng)中的误差分析第三十一页，共44页。感悟考点透析C考向二容量瓶的使用及溶液配制(pèizhì)过程中的误差分析砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)第三十二页，共44页。感悟考点透析C考向二容量瓶的使用及溶液(róngyè)配制过程中的误差分析第三十三页，共44页。感悟考点透析C考向二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差(wùchā)分析第三十四页，共44页。感悟考点透析C解析：(1)实验室中有500mL的容量瓶，进行配制时应配制500mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.5L×40.0g·mol－1＝10.0g。(3)用托盘天平称量(chēnɡliànɡ)时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1g。在称量(chēnɡliànɡ)时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。(7)使用滤纸称量(chēnɡliànɡ)氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。考向二容量瓶的使用及溶液配制过程(guòchéng)中的误差分析第三十五页，共44页。感悟考点透析C考向二容量瓶的使用及溶液(róngyè)配制过程中的误差分析砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑第三十六页，共44页。目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组第三十七页，共44页。化学实验中的11个“先与后”、1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3．制取气体时，先检验装置气密性后装药品。4．点燃H2、CH4、C2H4等可燃性气体时，先检验纯度(chúndù)再点燃。5．用石蕊试纸、淀粉－KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。6．做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用该液体润洗。7．做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色后，再做下一次实验。实验积累——化学(huàxué)实验中的11个“先与后”、9个数据亮点增分策略C第三十八页，共44页。8．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却后再转移到容量瓶中。9．少量浓H2SO4不慎洒到皮肤上，要先用干(抹)布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。10．检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。11．称量药品时，先在托盘上各放1张大小(dàxiǎo)、重量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。实验积累——化学(huàxué)实验中的11个“先与后”、9个数据11个“先与后”亮点增分策略C第三十九页，共44页。实验积累(jīlěi)——化学实验中的11个“先与后”、9个数据11个“先与后”亮点增分策略C第四十页，共44页。实验积累——化学(huàxué)实验中的11个“先与后”、9个数据11个“先与后”亮点增分策略C第四十一页，共44页。目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟