2020年高考化学离子反应复习解析版

专题三：无机化学基础——离子反应

考纲要求

1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

3.掌握常见离子的检验方法。

【考点重温】

1.[2019•全国。T26(6)改编]写出向含Mm+的溶液中加入NHHC0“沉镒”(生成

、43

MnCO)的离子方程式

3--------------------------------------------------------------------------------------------

2.[2018•全国1T26(2)改编]将过量锌粒和氯化格固体置于锥形瓶中，加入少量

蒸水，锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色(Cm+),该反应的离子方程式为

3.[2018•全国T26(3)]溶液中的Cch可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的高子

方程式为_________________________________________________________________

4.[2017全国1T27(2)改编]钛铁矿(主要成分为FeTiO)用盐酸“酸浸”后，钛主

3

栗以TiOCI2-形式存在，写出相应反应的离子方程式：

4-------------------------------------------------------------------

一、电解质及其电离

1.电解质和非电解质的比较

定义异同点实例

盐(NaCI)

在水溶液里或熔融状化合物，能电离、能

电解质酸(HS0)

态下能导电的化合物导电24

碱(NaOH)

在水溶液里和熔融状

化合物，不能电离、

非电解质态下都不导电的化合蔗糖、乙醇

不能导电

物

①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是

电解质，也不是非电解质；

②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子

易错点拨不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而

属于非电解质，如SO、CO、SO、NH(因溶于水分别生成

2233

的HSO、HCO、HSO、NH•H0能电离出自由移动的离子

23232432

而导电)等

2.强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离

的电解质

电离

不存在存在

平衡

溶液中

离子、水分子、

存在微离子、水分子

弱电解质分子

粒种类

①强酸：HCI、HSO、HI、

24①弱酸：CHCOOH、

HNO、HCIO、HBr等；3

34HF、HS、HCO等；

②强碱:KOH、NaOH、223

举例②弱碱：NH•H0.

Ba(OH)等；32

2Cu(OH)等；

③绝大部分盐：BaSO、2

4③水(H0)

BaCI等2

2

①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱

电解质。如BaSO、AgCI、CaCO等在水溶液中溶解度很小，但溶解

易错43

部分是完全电离的，因此属于强电解质；

点拨

②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与

电解质强弱无直接关系

3.电解质的电离

(1)电离的理解

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物

的电离条件：水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离条件：水溶液中。

⑵电离方程式

全部电离，用"==="连接。

强电解质

如NaSO:NaSO===2Na++S()L

24------%-4----------4

部分电离，用——”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步

减弱，以第一步电离为主。如HS的电离方程式为

2

弱电解质HSK——-H++HS-,HS-^——-H+4-S2-

-2----------------------------------------------------------

多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)的电离方程式：Cu(OH)?=^CU2+20H-

22---------+

两性氢氧化物双向电离。

如AI(OH)的电离方程式：

3

H++AIO-+H0^—-Al(OH)y—-AI3+4-30H-

---------------------1---2-3

酸式电离碱式电离

强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO在水溶液中的电离方程式

4

为NaHS0===Na++H++S0L,在熔融状态下的电离方程式为

4-----4-

NaHSO===N况+HSO-

酸式盐4--------4

多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO的电离方程式：

3

NaHCO===N"+HCO-、HCO-^=±H++CO2-

3333

【方法技巧】电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带

的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。

二、离子反应与离子方程式

1.离子反应

⑴概念：有离子参加或离子生成的化学反应。

⑵实质：溶液中离子的种类或浓度幽＞

⑶类型：

生成难溶的物质，如AI(OH)、BaSO等

复分解反-34

生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等

应

生成气态的物质，如CO、SO、NH等

-223

氧化还原溶液中进行的氧化还原反应，如FeCI溶液与Cu反应的离子方程式：

3

反应2Fe3++Cu二二二Cu++2Fe2+

络合反应如FeCI溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)

33

如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：A13++3HCO-

水解反应3

===AI(OH)1+3C0T

32

2.离子方程式

(1)概念及意义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某

一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应

生成可溶性盐通常可用H++OH-===HO表示。

2

⑵离子方程式的书写(以CaCO与盐酸的反应为例)

3

@-写出正确的化学方程大

CaC()；+2HCI=^CaCI；+H()+('()」

扇把易溶解II,易电离的物质写成离子形式

CaC()+2H+2(」——Ca+2C1+H：()+('()"

向删去方程式两边不参加反应的离7

Ca('(),+211(V-H()+(,()」

应)检查方程式两边是否符合典上守恒和电荷守恒

⑶物质的“拆分”原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、

沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、

强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

①常见的强酸、弱酸

HNO、HSO,HCIO,HCI、HBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，

强酸3244

浓硫酸一般不拆

弱酸HCO、HSSiiOO、CHCOOH、HCCOO>、HCIO、.HF、HS、HSSOO

23-22---3-3----2---3--3------3-224---------------------2------2---3

②常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)、Ba(OH)

22

弱碱NH•HO、Mg(OH)、Fe(OH)

3223

③酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO-、HS-、HSO-等;

33

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO应写成

44

Na+、H+和SO2-；而NaHSO在熔融状态下HSO-不能拆开，应写成Na+和HSO-。

4444

④微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在

生成物中时当沉淀处理，不可拆。

如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H++OH-===HO;用石灰乳和盐

2

酸的离子方程式：Ca(OH)+H+===C&++2H0。

22

［提醒］氨水作为反应物，书写成NH•HO：氨水作为生成物，若有加热脩

32

件或在浓溶液中生成，则书写成NHT+HO,若无加热条件或在稀溶液中生成,

32

则书写成NH•HOo

32

三、离子方程式的书写与正误判断

离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出

现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的

影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中

要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。

1.总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

2.拆分原则：单质，氧化物，气体，难溶盐（如CaCO、BaSO、FeS、CuS、BaSO

334

等），弱电解质（如HF、HS、HCIO、HCO、NH•H0等），多元弱酸的酸式酸根离

22332

子等不能拆分。

3.微溶物处理原则：澄清溶液中，写成离子形式，如将少量CO,通人澄清石灰水

中，反应的离子方程式为COjCazdZOH-nCaCOsJ+Hz。；悬浊液中:写化学式，如向

石灰乳中加入NaCO溶液，食应的离子方程£为Ca（OH）+C02-=CaC0+20H-;作为

23233

生成物时，写化学式，如向NaSO溶液中加入AgNO溶液，反应的离子方程式为

243

2Ag++S02-=AgSOIo

424

4.竞争反应原则：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能

与同一反应物反应时，会因反应次序不同出现竞争反应，性质强（氧化性、还原

性、酸性或碱性等）者先反应。如Fea。?%中的NO「和Fe3+都能与HI溶液反应，

在酸性溶液中NO?-的氧化性比Fe3+强，昊目HI发星反应，故当HI少量时，发生

反应8H*+2N0-+6|3-=4H0+31+2N0T;HI过量时，发生反应12H++3N0-+10l-+Fe3+=

3223

Fe2.+6H0+51+3N0fo

5.定量发应展则：以少定多，即以量少物质的组成为基准，确定量多物质参与反

应的离子个数。如将少量烧碱溶液滴入Ca（HCO）溶液中，烧碱中参与反应的离

32

子是0H-,1个0H-可以与1个HCO-反应生成COz/nHO,生成的CO2-与Ca2+结合

3323

成沉淀，即Ca2*+HC0+0H-=CaCO；+H0

6.条件控制原则：（1）3温度，如NHCI*与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热

4

条件下，才能生成NH,否则为NH-HOo（2）浓度，如浓盐酸可与MnO反应制备

,,3322

CI,稀盐酸不可以。

2

四、【特殊离子方程式的书写方法】

新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实

验大题中。试题一般提供反应的相关信息，需栗考生结合所学知识进行书写，但

考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从新情景中提取完整的信息，如何判

断反应条件与环境对反应产物的影响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子

方程式的关键。

考法一物质配比型离子方程式的书写

——“少定多变”法

⑴将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则

参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物

质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如向Ca(HCO)溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:

32

[典例1]按用量要求书写下列离子方程式。

(1)NaHCO溶液与Ca(OH)溶液反应

32

NaHCO不足：：

3

NaHCO过量：。

3

(2)Ba(OH)溶液与NaHSO溶液反应

24

n[Ba(OH)]：n(NaHSO)=1：1,此时溶液呈性，离子方程式为

24

n[Ba(OH)]：n(NaHSO)=1：2,此时溶液呈性，离子方程式为

24

_________________________________________________________,若向该溶液中再

加Ba(OH)溶液，离子方程式为o

2

[解题流程](1)NaHCO与足量Ca(OH)溶液反应“少定多变”的解题流程:

32

NaHCO为少量物质.故将HCO定为1mol

Ca(OH)」溶液是足量的.1molHCO消耗

多

生成水.同时生成的('()与

变Imol()H1mol

Ca2结合生成1molCaC()3沆淀

HCO-OH-Ca—Y-ILO

Ca(OH)溶液与足量NaHCO溶液反应“少定多变”的解题流程:

23

少Ca«)H)为少量物质.故将Ca(()H)z定为:

定1mol.拆写成1molC;r和2tnol()H

NaHCO是£量的.2moi(盾为乐5

多

生成水和(.其中；

变HCO32mol2molCE1mol

CO与ImolCa结合生成Ca('()沉淀

书2IKX)+2()11+Gr/+C(X+2H()：

写

(2)Ba(OH)与NaHSO按物质的量之比1：1反应生成BaSO沉淀、水和NaOH,

244

溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO2-===BaSOJ+HO;

442

Ba(OH)与NaHSO按物质的量之比1：2反应，生成BaSO沉淀、水和NaSO,

24424

溶液呈中性，反应的离子方程式为Ba2++20H-+2H++S(h-===BaS0J+2H0;

442

若向溶液中再加入Ba(OH)，则溶液中NaSO与Ba(OH)反应生成BaSO沉淀。

22424

［答案］⑴Caz++OH-+HCO-===CaCOl+HOCaz++2OH-+2HC0==CaC0

33233

I+2HO+COz-

23

(2)碱Ba2++OH+H++SO2----BaSOJ+H0

442

中Ba2++20H-+2H++S0z==BaS0I+2H0

442

Ba2++SO2-===BaSO4-

考法二反应连续型离子方程式的书写

——“分步分析”法

⑴反应特点：反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式

与用量有关。

(2)解题思路：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。

⑶常见类型

①可溶性多元弱酸(如HS等)与碱反应

2

酸不足(或碱过量)时生成正盐，如HS+20H-===S?-+2H0,酸过量(或碱不

22

足)时生成酸式盐,^HS+OH-==HS-+HOo

22

②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应

酸不足(或盐过量)时生成正盐，如2AI0-+C0+3H0===2AI(OH)I+CO2-;

22233

酸过量(或盐不足)时生成酸式盐，如AIO-+CO+2H0===AI(OH)i+HC0-

22233o

③多元弱酸盐与强酸反应

酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如C(h-+H+===HCa；酸过量(或盐不足)

33

时生成弱酸，如C02-+2H+===C0T+H0。

322

④铝盐溶液与强碱反应

铝盐过量(或碱不足)时生成AI(OH):Ah++30H-===AI(OH)1;铝盐不足(或

33

碱过量)时生成偏铝酸盐：Al3++40H-===AI0+2HOo

22

⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应

偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(0H)：AIO-+H++HO===AI(OH)I;

3223

偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：AI0-+4H+===Al3++2H0。

22

⑥Fe与稀HNO反应

3

Fe过量：3Fe+2N0-+8H+===3Fa++2N0T+4H0;HNO过量：Fe+NO-+4H

3233

+===F&++N0T+2H0。

2

［典例2］写出下列反应的离子方程式。

(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO,该过程的离子方程式为

2

⑵向NaAIO溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解,

2

该过程的离子方程式为,

(3)向NaCO溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反

23

应的离子方程式为-,O

［解析］(1)开始时CO与NaSiO溶液反应生成HSiO沉淀和NaCO,当完

2232323

全生成HSiO时，继续通入CO,发生反应为CO2-+CO+HO===2HC。。

2323223

(2)向NaAIO溶液中滴加盐酸，发生反应：

2

AIO-+HO+H+===AI(OH)I

223

且Al(OH)能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH)+3H+=Ah++3H0。

332

(3)向NaCO溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应有：C02-+H+===HCQ~、

2333

HCO-+H+==HO+COTo

322

［答案］(1)SiO2-+HO+CO==HSiO［+C02-

322233

CO2-+CO+H0===2HCJ

3223

⑵AIO-+HO+H+=AI(OH)I

223

Al(OH)+3H+==Al3++3HO

32

(3)C02-+H+===HCaHCO-+H+===HO+COT

33322

考法三反应先后型离子方程式的书写

——“先强后弱”法

一•种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一■种反应物反应，但因

反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。

1.非氧化还原型的离子反应

如：向含有Na+、OH-、CO2-,AI0-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子

32

的能力：OH->AIO->CO2-,故反应的先后顺序为:

23

①H++OH-===HO

2

②H++AIO-+HO===AI(OH)I

223

③COz-+H+===HCO~

33

④HCO-+H+===COT+HO

322

⑤最后生成AI(OH)沉淀进一步与H+反应：

3

Al(OH)+3H+===Ab++3H0

32

2.氧化还原型的离子反应

对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化悭或还原性)强的

优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步珠为：

第一步：确定反应的先后顺序(氧化性：HNO>Fe3+,还原性：l->Fez+>Br

3

-)0如向Fei溶液中通入Cl,I-先与Cl发生反应。

222

第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量CI与Fei溶液反应时只有

22

I-与CI反应：2I-+CI===2CI-+I。

222

足量CI与Fei溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均与Cl发生反应：2Fez++4l

222

-+3CI===2F&++2I+6CI-

22O

［典例3］写出下列反应的离子方程式。

(DFeBr与Cl的反应

22

①向FeBr溶液中通入少量CI:。

22

②向FeBr溶液中通入与其等物质的量的CI:。

22

③向FeBr溶液中通入足量CI:。

22

⑵NHAI(SO)溶液与NaOH溶液的反应

442

①NaOH溶液少量：：

②n[NHAI(SO)]：n(NaOH)=1：4时：；

442

③NaOH溶液足量：o

[解析](1)由于Fez+的还原性强于Br-,故通入少量Cl时，CI只将Fez+

22

氧化成Fe3+；通入等物质的量的Cl时，CI先将溶液中的Fez+全部氧化成Fe3+,

22

1

再将W的Br-氧化成Br,反应的离子方程式为2Fez++2Br-+2cl==2F8++Br

2222

+4CI-;通入足量Cl时会将溶液中的Fez+和Br-全部氧化成Fe3+和Br,反应的

22

离子方程式为2Fez++4Br-+3cl==2F&++2Br+6CI-O

22

(2)①向NHAl(SO)溶液中加入少量NaOH溶液，AL与OH-结合生成Al(OH),

4423

反应的离子方程式为

Ah++3OH-===AI(OH)I:

3

②当n[NHAl(SO)]：n(NaOH)=1：4时,

442

溶液中的NH+与OH-结合生成NH•HO,A13+与OH-结合生成AI(OH)沉淀，

4323

反应的离子方程式为

Al3++NM+40H-===AI(OH)I+NH•HO；

4332

③向NHAl(SO)溶液中加入足量NaOH溶液，AL+与OH-结合生成A10-和水，

4422

NH+与0H-结合生成NH110,反应的离子方程式为NH+4-Ah++50H-==AI0-4-2H0

432422

+NH•H0o

32

[答案](1)①2Fez++CI===2Fa++2CI-

2

②2Fez++2Br-+2cl==2F&++Br+4CI-

22

③2Fez++4Br-+3cl===2F8++2Br+6CI-

22

⑵①Al3++30H-===AI(OH)I

3

(2)Al3++NH++40H==AI(0H)J+NH-HO

4332

③NH++Al3++50H-==AI0~+2H0+NH-HO

42232

考法四信息给予型离子方程式的书写

“巧用守恒”法

信息型离子方程式的书写流程

步骤一根据信息分析出反应物和产物

根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反

步骤二

应的物质或离子

步骤三根据电荷守恒配平其他离子(H+、0H-)

步骤四根据原子守恒配平其他物质(H0)

2

说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成

［典例4］(1)许是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)的一

4

硫酸高铺硫酸I硫高铺硫酸卜9/叫硫酸喇氨水

种制备方法:铺矿石一酸浸稀土溶液族索盐溶液|钠溶液|

其力忘3三kCe(OH)(注：高锦是指溶液中Ce为+4价)

①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：o

②“氧化”过程若用NaC10代替0,写出该反应的离子方程o

2

(2)将NCI与NaCIO(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合，在溶液中恰好反

32

应生成CIO,试写出该反应的离子方程式为。

2

在用CIO进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fez+和Mn

22+o

试写出用CIO氧化除去Mm+生成MnO的离子方程式为

22--------------

(CIO反应后的产物为CIO-)o

22

［解析］(1)①硫酸锦钠［NaCe(SO)］中加入氨水，Ce3+与NH・H0反应生成

4232

Ce(OH)沉淀，离子方程式为Ce3++3NH•H0===Ce(OH)1+3NH+;

33234

②CIO-能将Ce(OH)氧化成Ce(OH),而CIO被还原为CI-,反应的离子方

34

程式为2Ce(OH)+CI0-+H0===2Ce(OH)+CI-.

324

(2)根据题给信息，NCI与NaCIO按物质的量之比1：6反应生成CIO,由电

322

子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为NCI+6CI0-+3Ho===6CI0T+NHT

32223

+3CI-+30H-O由于CIO的还原产物是CIO、则CIO氧化Mm+的离子方程式为

222

Mn2++2CI0+2H0二二二MnOI+2CI0—+4H+。

2222

［答案］⑴①Ce3++3NH・HO=Ce(OH)J+3NH+

3234

②2Ce（0H）+CI0-+H0=2Ce（OH）+CI-

324

（2）NCI+6CI0-+3H0=6010T+NHT+3CI-+30H-

32223

五、【方法技巧】

1、常考易错的典型反应

①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCI溶液、CuSO溶液、S、I反应时均生成Fez+,而

342

不会生成Fe3+O

②铁与稀硝酸（过量）反应生成Fes+,过量Fe与稀HNO反应生成Fez+。

3

③漂白粉溶液中通入SO,产物是CaSO而不是CaSO。

243

④Fe0与HI反应生成Fei、I和水，而不是Fei和水。

23223

⑤Na、K、F与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。

2

⑥CO（或SO）与碱性溶液反应时，少量CO（或SO）反应时生成正盐C（h-（或S02-）,

222233

足量CO（或SO）反应时，生成酸式盐HCO-（或HSO-）o

2233

2、离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。

①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。

②非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不

能“拆分”，用化学式表示。

3、非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两

边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等

而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合

得失电子守恒。

4、离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”、“足量”、“一定量”对

产物的影响。如NHHCO与过量石灰水反应时，既要考虑HCO-与OH-、Ca?+的反

433

应，又要考虑NH+与0H-的反应。

4

【综合测评】

1.下列离子方程式中正确的是（）

A.FeO溶于稀硝酸中：Fe0+2H，===Fe++H0

2

B.过量CO通入NaOH溶液中：OH-+CO===HCJ

223

C.向NaSiO溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+===HSiOJ+2Na+

232323

D.过量氨水加入AICI溶液中：AI3++3OH-二二二Al（OH）1

33

解析：选BA项，FeO应被氧化为Fe3+,错误；B项，二氧化碳过量时生成

HCO-,正确；C项，应写成Si0z-+2H+==HSi0J,错误；D项，NH•H0是弱

332332

电解质，不能拆写成离子形式，错误。

2.下列离子方程式书写正确的是()

A.金属Na投入MgCI溶液中：2Na+Mg2+===2Na++Mg

2

B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO+2H+===Ca++H0+C0T

322

C.Al(SO)溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++30H-===AI(OH)I

2433

D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO-===FeJ++NOT+2H0

32

解析：选B金属Na与MgCI溶液反应的离子方程式为2Na+2HO+Mgz+

22

===2Na「+Mg(0H)1+HT,A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO

223

+2H+===C*++HO+COT,B正确；Ah+与OH-的反应产物与OH-的量有关，若

22

0H-少量，则生成AI(OH),若OH-过量则会继续与AI(OH)反应生成AI0-,故

332

Al(SO)溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++40H-===AI0~+2H0,

24322

C错误；Fe过量，会与生成的Fe3+继续反应生成Fe2+,故过量的Fe和稀硝酸反

应的离子方程式为3Fe+8H++