高一化学月考试题奥班

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高一化学3月月考试题（奥班）一.选择题(每题只一个正确答案每题2分)1.以下有关化学用语表示错误的选项是()A．HCN的构造式：H—C≡NB．HClO的电子式：137C．质子数为86、中子数为51的铯原子：86CsD．S2－的构造表示图：2.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可转变成233U。以下有关说法正确的选项是（）A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量等于231C.230Th和232Th的化学性质相同D.232233Th变换成U是化学变化3.以下有关物质性质的说法错误的选项是()A．热牢固性：HCl>HIB．结合质子能力：S2－>Cl－C．原子半径：Ge>AsD．酸性：HNO2>HNO34.以下化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛2O与H2Te实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，以下判断正确的是()A．由极性键组成的极性分子B．由极性键组成的非极性分子C．空间构型为V型D．BeCl2中Be采用sp2杂化已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.b＋m＋nB.b＋a－ma＋mRa＋mRC.b＋aD.a－m＋baRa－mR7．以下事实与氢键没关的是()A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以随意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．H2O比H2S牢固8.以下分子中所有原子都知足最外层8电子构造的是()①光气(COCl)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦P24⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①⑤⑦⑨D．①④⑤⑨9．元素在周期表中的地址反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到

8电子牢固构造B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C．第

3、4、5、6周期元素的数目分别是

8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素10.以下说法中错误的选项是()A．离子化合物中阴阳离子间存在静电引力和静电斥力＋和[Cu(NH)]2＋中都存在配位键B．在NH434C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．ClO3的空间构型为平面三角形11.以下各组中的

X和

Y两种原子，化学性质必然相像的是

(

)。A．X原子和

Y原子最外层都只有

1个电子B．X原子的核外电子排布式为

1s2，Y原子的核外电子排布式为

1s22s2C．X原子的

2p能级上有

3个电子，

Y原子的

3p能级上有

3个电子D．X原子核外

M层上仅有

2个电子，

Y原子核外

N层上仅有

2个电子某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生积淀以强碱办理并没有NH3放出，则对于此化合物的说法中正确的选项是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.Pt4+供应孤对电子C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位以下列图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关说法中正确的选项是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数14.A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若

A元素的原子序数为

x，则

B元素的原子序数可能为

(

)①x＋1

②x＋8

③x＋11

④x＋18

⑤x＋25

⑥x＋32A．①②③④

B．①③⑥

C．①③⑤

D．②④⑥15.元素的原子构造决定其性质和在周期表中的地址。以下说法正确的选项是

(

)A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱C．多电子原子中，在离核较近的地区内运动的电子能量较高D.熔融状态能导电的化合物必然含有离子键以下有关物质的性质或构造的说法中正确的选项是()A．L层上的电子数为奇数的原子不用然是主族元素的原子B．只由共价键形成的物质不用然是共价化合物C．化学键的形成必然陪同着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界限周边的元素属于过渡元素17.核电荷数小于

18的某元素

X，其原子核外电子层数

为a，最外层电子数为

(2a＋1)。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是

(

)元素X的原子核内质子数为(2a2－1)元素X的原子半径必然小于钠的原子半径由元素X形成的某些化合物，可能拥有杀菌消毒的作用D.元素

X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到

2n2个(n表示电子层数

)18.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为

1和

6，则

X、Y两种元素形成的常有化合物或离子不可以能是（

）A．核外电子总数为

10的阴离子

B．含有共价键的离子化合物C．阴阳离子个数之比为

1：1的离子化合物D．可形成双核离子或四核分子19.现有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。以下说法正确的选项是()A．简单阳离子的氧化性：

Y>XB．气态氢化物的牢固性：

Z>MC．简单离子半径由大到小的次序是

Z>Y>MD．X与

Z能够形成原子个数比

1:1

的化合物20.短周期元素

A、B、C、D、E的原子序数依次增大，

A的一种同位素的质量数为

1，A和

B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的

3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，

E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．以下说法正确的选项是（）A.A—离子半径小于B+离子半径B.B

单质在

C单质中焚烧生成原子个数比为

1：1的化合物C．的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得

D的含氧酸D.与

E组成的化合物中，各原子最外层均达到

8电子构造21.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要路子，

如图是在必然条件下用

NH3捕获

CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：以下有关三聚氰酸的说法正确的是（）A、分子式为C3H6N303B、分子中既含极性键，又含非极性键C、属于共价化合物D、生成该物质的上述反应为中和反应二.填空题（每空2分，合计58分）（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答以下问题：表中属于d区元素的是________(填元素符号)。元素⑩的原子的外面电子排布图为___________,(3)③和⑦形成的一种常有溶剂,该物质的电子式为________。⑦与氧元素形成的原子个数比为1:2的分子VSEPR模型为_________,分子空间构型为________.元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑤的电负性________元素⑥(选填“>”“＝”或“<”)的电负性。第三周期④⑤⑥⑦简单离子半径最小的是(写出该离子的化学式)_____.（26分）(1)Mn元素的外面电子排布式为，比较两元素的电离能数据．．．．．．．I2、I2＋再失去一个电子变成3＋2＋再失去一个3可知.气态MnMn比气态Fe电子变成Fe3＋要_______(填难或易)。⑵Fe原子或离子外面有很多能量周边的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结特点是，4－]中的配位体－六氰合亚铁离子[Fe(CN)6CN中拥有的共价键种类是_____键－_____.（写出一种）（填“σ”、“π”或“σ和π”）；与CN互为等电子体的分子是(3)Fe元素在周期表中的地址________________,第四周期与铁原子最外层电子数相同的元素共有________种.（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型以以下列图：①在Xm－中，硼原子轨道的杂化种类有________；配位键存在于______原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。硫酸铜溶液中滴加氨水先出现蓝色积淀，后溶解得深蓝色溶液写出整个变化过程中发生反应的离子方程式_______________________________________,______________________________________.连续向反应后的溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为_______________.24.（8分）科学家正在研究温室气体

CH4和CO2的转变和利用。(1)在

Ni

基催化剂作用下

,CH4和CO2反应可获得化工原料

CO和

H2。①Ni

元素位于元素周期表中

的第

族。②Ni

与CO形成正四周体形的配合物

Ni(CO)4,1molNi(CO)

4中含

molσ键。必然条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状构造(以以下列图所示)的水合物晶体,其有关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子直径/nm分子与H2O的分子结合能E/kJ·mol-1CH4CO2①可燃冰”中分子间存在的2种作使劲是。②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO置换CH的假想。已知上图中笼状构造的24空腔直径为nm,依据上述图表,从物质构造及性质的角度剖析,该假想的依照是。25.（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答以下问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥构造的酸是________。(填化学式)吉林一中15级2015-2016学年度上学期三月份月考（奥班）化学试卷答案1234567891011DCDBBDDCDDC1213141516171819