山西省晋城市成考高升专理科综合

山西省晋城市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.欲除去SO2中混有的少量SO3,应选用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.饱和Na2SO3溶液

D.98%的浓硫酸

4.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

5.下列物质在存放过程中，容易被空气中的氧气氧化而变质的是（）。

A.稀硫酸B.澄清的石灰水C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液

6.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

7.

8.伦琴射线实际上是（）

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

9.如图，实线为一匀强电场的电场线，虚线为一带负电的粒子在该电场中运动的轨迹，P、Q为轨迹上的两点。若该粒子只受电场力作用，则关于匀强电场的方向和该粒子在P、Q两点的电势能WP、WQ的比较，正确的是()

A.向右，WP＞WQ

B.向右，WP＜WQ

C.向左，WP＞WQ

D.向左，WP＜WQ

10.

11.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一个正三角形的通电导体线框，线框平面跟磁场方向垂直，电流方向如图3-4所示．则（）

A.A.线框每边所受磁场的作用力指向线框的内部，合力为零

B.线框每边所受磁场的作用力指向线框的内部，合力不为零

C.线框每边所受磁场的作用力指向线框的外部，合外力为零

D.线框每边所受磁场的作用力指向线框的外部，合力不为零

12.

13.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.A.X>；Y>；Z

B.X>；Z>；Y

C.Z>；X>；Y

D.Z>；Y>；X

14.下列物质属于纯净物的是A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林

15.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（）A.A.物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上

B.物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下

C.物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上

D.物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下

16.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极

17.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

18.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

19.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）

A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

20.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上

B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上

C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上

D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上

21.

22.下列物质属于强电解质的是（）A.A.

B.

C.

D.

23.如图所示，一平行板电容器与一电源相联，在A、B两极板间的某点O处，有一带电油滴恰如静止，此时两极板间的电势差为UAB艄．现将A板缓慢向上平移，则（）A.A．油滴向下运动，UAB不变

B.油滴向上运动，UAB增大

C.油滴向下运动，UAB减小

D.油滴向上运动，UAB不变

24.向含有的硝酸盐溶液中，加人少量锌粉，并不断搅拌使之完全反应，最终析出的一种金属是（）。A.银B.钙C.铜D.铝

25.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

二、填空题(15题)26.在实验室里，分别制备氧气、氯气、甲烷和乙烯，其中制备_________可使用下图所示的实验仪器装置27.在实验室里，分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。

28.

29.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼烧剩余残渣，最后的残留物是_____。30.甲、乙两车从同一地点同时出发，甲以速度v0做匀速运动，乙从静止开始做匀加速运动，则乙追上甲时乙的速度为_______，乙追上甲之前，甲乙之间距离最大时乙的速度为_______。31.醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为_____________________。

32.2，2，5-三甲基-4，5-二乙基辛烷的结构简式为______。

33.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。

34.

35.常温常压下雨13.2gCO2气体体积相同的CH4的物质的量是_____mol。36.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。37.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式)，地壳中含量最多的非金属元素是氧。

38.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。

39.

40.

三、计算题(5题)41.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

42.如图所示的电路中，(1)K1接通、K2断开时，通过K1和K2的电流之比多大？(2)K1和K2都接通时，通过K1与K2的电流之比多大？(3)K1和K2都接通时，电路的总电流多大？43.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？44.医药工业上用精制的溶液混合，制备消化系统造影剂硫酸钡。(1)已知20°C时饱和溶液的质量分数。

(2)根据理论计算，生产100kg药用硫酸钡需饱和溶液多少kg?

45.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

四、解答题(2题)46.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

47.

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

5.C该小题考查了考生对无机物的性质及氧化还原反应的掌握情况。【考试指导】稀硫酸、硝酸银溶液在空气中不易变质，澄清的石灰水与空气中的二氧化碳发生复分解反应，硫酸亚铁不稳定，在空气中与氧气发生氧化反应生成硫酸铁，C项正确。

6.C

7.D

8.AX射线是电磁波。

9.C根据受力分析，带电粒子是从P运动到Q;又因为粒子带负电，所以匀强电场的方向向左，由P到Q，电场对粒子做正功，WP>WQ。

10.A

11.C本题考查的知识点是磁场力、左手定则和力的合成．

线圈上每一条边上所受磁场力的指向是，或都指向线圈内部，或都指向线圈外部．因此只要对线圈上任一条边用左手定则判断磁场力的方向即可，无需对每条边都判断．

根据图中所给的磁场方向和电流方向，用左手定则可以确定每条边上所受的磁场力方向指

向线圈的外部，排除A、B．

由安培力公式知，正三角形每条边所受的磁场力大小相等，为

F=IBl

因此整个线圈所受的磁场力的合力是三个互成120°的大小相等的共点力的合力，如图3-12所示．由力的合成知识知，它们的合力为零，因此选C．

本题考生的失误主要在选合力不为零上．在这里介绍两个有关通电导线在匀强磁场中受安培力的结论：

(1)一段任意形状的通电导线在匀强磁场中所受的安培力等于从导线的起点到终点所连的直通电导线所受的安培力；

(2)匀强磁场中任何通电的闭合线圈所受的磁场力的合力为零．

这两个结论对考生在解类似试题时将非常有用．

12.C

13.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y．

(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z．

(3)“Y离子的氧化性强于Z离子．”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱；金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y．综上分析可得：X>Z>Y．

14.A纯净物和混合物的区别在于：前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；D项福尔马林则是35%?40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。

15.B

16.A如图所示装置为原电池，发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，锌作负极，铜作正极，一段时间后辞片质量减少；由于没有Cu2+生成，因此铜电极附近不会出现蓝色；电子由辞经过导线流向铜。

17.D

18.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

19.D由可知，电容的大小与Q、U无关。

20.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．

本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．

21.A

22.A

23.A

24.A该小题主要考查氧化还原反应的知识点。【考试指导】

25.B

26.氧气、甲烷(3分)27.【答案】氯气（3分）

【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。

【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气，是固相反应，需要加热；制备氢气通常用活泼金属(Zn，Mg)与盐酸反应，是固液反应，不需要加热；制备氯气是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，是固液反应；制备二氧化碳是石灰石与盐酸反应，是固液反应，不需要加热；制备甲烷用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下反应，是固相反应。

28.

29.

30.【答案】2v0、v0【解析】设乙追上甲时速度为v，甲、乙通过的位移为X，则对甲:x=v0t，对乙x=vt/2解得v=2v0。乙的速度等于v0时，甲乙之间距离最大。31.【答案】

(3分）

【解析】该小题考查了考生对离子方程式的书写的知识点。

【考试指导】醋酸钠固体与盐酸反应的化学方程式为

，醋酸钠是离子化合物，在溶液中可电离，应写成离子形式，HCl、NaCl拆写成离子形式，根据离子方程式的书写规则，正确的离子方程式。

32.

根据有机物名称，先写出主链碳原子，然后再确定取代基的位置。

33.10：1盐酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于两者为强酸和强碱且恰好中和，其两种溶液中所含H+和OH-必相等，则有V盐酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，则V盐酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

34.

35.36.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】37.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞，溴单质为液态。

38.由题意可知，Y-和Na+具有相同的电子层结构，所以Y为F;Y、Z属于同一主族，原子序数小于18,所以Z为CL,XZ的水溶液为一种强酸，即为HC1。

39.

40.

41.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4个羧酸分子，每个羧酸分子结合1个HCl分子。

42.43.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为V，生成NaOH的物质的量为x。答：标准状况下生成气体的体积为560mL，反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。44.【解析】该小题主要考查有絲解度与饱和溶质量分数的计算知识点。(3分）

【考试指导】

45.

46.0

[Ag+]：[Ag(NH3)+]：[Ag(NH3)2+]=1：2．2×103：1．1×107

上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。

47.山西省晋城市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.欲除去SO2中混有的少量SO3,应选用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.饱和Na2SO3溶液

D.98%的浓硫酸

4.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

5.下列物质在存放过程中，容易被空气中的氧气氧化而变质的是（）。

A.稀硫酸B.澄清的石灰水C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液

6.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

7.

8.伦琴射线实际上是（）

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

9.如图，实线为一匀强电场的电场线，虚线为一带负电的粒子在该电场中运动的轨迹，P、Q为轨迹上的两点。若该粒子只受电场力作用，则关于匀强电场的方向和该粒子在P、Q两点的电势能WP、WQ的比较，正确的是()

A.向右，WP＞WQ

B.向右，WP＜WQ

C.向左，WP＞WQ

D.向左，WP＜WQ

10.

11.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一个正三角形的通电导体线框，线框平面跟磁场方向垂直，电流方向如图3-4所示．则（）

A.A.线框每边所受磁场的作用力指向线框的内部，合力为零

B.线框每边所受磁场的作用力指向线框的内部，合力不为零

C.线框每边所受磁场的作用力指向线框的外部，合外力为零

D.线框每边所受磁场的作用力指向线框的外部，合力不为零

12.

13.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.A.X>；Y>；Z

B.X>；Z>；Y

C.Z>；X>；Y

D.Z>；Y>；X

14.下列物质属于纯净物的是A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林

15.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（）A.A.物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上

B.物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下

C.物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上

D.物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下

16.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极

17.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

18.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

19.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）

A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

20.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上

B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上

C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上

D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上

21.

22.下列物质属于强电解质的是（）A.A.

B.

C.

D.

23.如图所示，一平行板电容器与一电源相联，在A、B两极板间的某点O处，有一带电油滴恰如静止，此时两极板间的电势差为UAB艄．现将A板缓慢向上平移，则（）A.A．油滴向下运动，UAB不变

B.油滴向上运动，UAB增大

C.油滴向下运动，UAB减小

D.油滴向上运动，UAB不变

24.向含有的硝酸盐溶液中，加人少量锌粉，并不断搅拌使之完全反应，最终析出的一种金属是（）。A.银B.钙C.铜D.铝

25.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

二、填空题(15题)26.在实验室里，分别制备氧气、氯气、甲烷和乙烯，其中制备_________可使用下图所示的实验仪器装置27.在实验室里，分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。

28.

29.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼烧剩余残渣，最后的残留物是_____。30.甲、乙两车从同一地点同时出发，甲以速度v0做匀速运动，乙从静止开始做匀加速运动，则乙追上甲时乙的速度为_______，乙追上甲之前，甲乙之间距离最大时乙的速度为_______。31.醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为_____________________。

32.2，2，5-三甲基-4，5-二乙基辛烷的结构简式为______。

33.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。

34.

35.常温常压下雨13.2gCO2气体体积相同的CH4的物质的量是_____mol。36.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。37.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式)，地壳中含量最多的非金属元素是氧。

38.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。

39.

40.

三、计算题(5题)41.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

42.如图所示的电路中，(1)K1接通、K2断开时，通过K1和K2的电流之比多大？(2)K1和K2都接通时，通过K1与K2的电流之比多大？(3)K1和K2都接通时，电路的总电流多大？43.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？44.医药工业上用精制的溶液混合，制备消化系统造影剂硫酸钡。(1)已知20°C时饱和溶液的质量分数。

(2)根据理论计算，生产100kg药用硫酸钡需饱和溶液多少kg?

45.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

四、解答题(2题)46.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

47.

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

5.C该小题考查了考生对无机物的性质及氧化还原反应的掌握情况。【考试指导】稀硫酸、硝酸银溶液在空气中不易变质，澄清的石灰水与空气中的二氧化碳发生复分解反应，硫酸亚铁不稳定，在空气中与氧气发生氧化反应生成硫酸铁，C项正确。

6.C

7.D

8.AX射线是电磁波。

9.C根据受力分析，带电粒子是从P运动到Q;又因为粒子带负电，所以匀强电场的方向向左，由P到Q，电场对粒子做正功，WP>WQ。

10.A

11.C本题考查的知识点是磁场力、左手定则和力的合成．

线圈上每一条边上所受磁场力的指向是，或都指向线圈内部，或都指向线圈外部．因此只要对线圈上任一条边用左手定则判断磁场力的方向即可，无需对每条边都判断．

根据图中所给的磁场方向和电流方向，用左手定则可以确定每条边上所受的磁场力方向指

向线圈的外部，排除A、B．

由安培力公式知，正三角形每条边所受的磁场力大小相等，为

F=IBl

因此整个线圈所受的磁场力的合力是三个互成120°的大小相等的共点力的合力，如图3-12所示．由力的合成知识知，它们的合力为零，因此选C．

本题考生的失误主要在选合力不为零上．在这里介绍两个有关通电导线在匀强磁场中受安培力的结论：

(1)一段任意形状的通电导线在匀强磁场中所受的安培力等于从导线的起点到终点所连的直通电导线所受的安培力；

(2)匀强磁场中任何通电的闭合线圈所受的磁场力的合力为零．

这两个结论对考生在解类似试题时将非常有用．

12.C

13.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y．

(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z．

(3)“Y离子的氧化性强于Z离子．”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱；金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y．综上分析可得：X>Z>Y．

14.A纯净物和混合物的区别在于：前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；D项福尔马林则是35%?40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。

15.B

16.A如图所示装置为原电池，发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，锌作负极，铜作正极，一段时间后辞片质量减少；由于没有Cu2+生成，因此铜电极附近不会出现蓝色；电子由辞经过导线流向铜。

17.D

18.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

19.D由可知，电容的大小与Q、U无关。

20.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．

本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．

21.A

22.A

23.A

24.A该小题主要考查氧化还原反应的知识点。【考试指导】

25.B

26.氧气、甲烷(3分)27.【答案】氯气（3分）

【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。

【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气，是固相反应，需要加热；制备氢气通常用活泼金属(Zn，Mg)与盐酸反应，是固液反应，不需要加热；制备氯气是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，是固液反应；制备二氧化碳是石灰石与盐酸反应，是固液反应，不需要加热；制备甲烷用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下反应，是固相反应。

28.

29.

30.【答案】2v0、v0【解析】设乙追上甲时速度为v，甲、乙通过的位移为X，则对甲:x=v0t，对乙x=vt/2解得v=2v0。乙的速度等于v0时，甲乙之间距离最大。31.【答案】

(3分）

【解析】该小题考查了考生对离子方程式的书写的知识点。

【考试指导】醋酸钠固体与盐酸反应的化学方程式为

，醋酸钠是离子化合物，在溶液中可电离，应写成离子形式，HCl、NaCl拆写成离子形式，根据离子方程式的书写规则，正确的离子方程式。

32.

根据有机物名称，先写出主链碳原子，然后再确定取代基的位置。

33.10：1盐酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于两者为强酸和强碱且恰好中和，其两种溶液中所含H+和OH-必相等，则有V盐酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，则V盐酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

34.

35.36.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】37.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞，溴单质为液态。

38.由题意可知，Y-和Na+具有相同的电子层结构，所以Y为F;Y、Z属于同一主族，原子序数小于18,所以Z为CL,XZ的水溶液为一种强酸，即为HC1。

39.

40.

41.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4个羧酸分子，每个羧酸分子结合1个HCl分子。

42.43.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为V，生成NaOH的物质的量为x。答：标准状况下生成气体的体积为560mL，反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。44.【解析】该小题主要考查有絲解度与饱和溶质量分数的计算知识点。(3分）

【考试指导】

45.

46.0

[Ag+]：[Ag(NH3)+]：[Ag(NH3)2+]=1：2．2×103：1．1×107

上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。

47.山西省晋城市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.欲除去SO2中混有的少量SO3,应选用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.饱和Na2SO3溶液

D.98%的浓硫酸

4.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

5.下列物质在存放过程中，容易被空气中的氧气氧化而变质的是（）。

A.稀硫酸B.澄清的石灰水C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液

6.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

7.

8.伦琴射线实际上是（）

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

9.如图，实线为一匀强电场的电场线，虚线为一带负电的粒子在该电场中运动的轨迹，P、Q为轨迹上的两点。若该粒子只受电场力作用，则关于匀强电场的方向和该粒子在P、Q两点的电势能WP、WQ的比较，正确的是()

A.向右，WP＞WQ

B.向右，WP＜WQ

C.向左，WP＞WQ

D.向左，WP＜WQ

10.

11.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一个正三角形的通电导体线框，线框平面跟磁场方向垂直，电流方向如图3-4所示．则（）

A.A.线框每边所受磁场的作用力指向线框的内部，合力为零

B.线框每边所受磁场的作用力指向线框的内部，合力不为零

C.线框每边所受磁场的作用力指向线框的外部，合外力为零

D.线框每边所受磁场的作用力指向线框的外部，合力不为零

12.

13.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.A.X>；Y>；Z

B.X>；Z>；Y

C.Z>；X>；Y

D.Z>；Y>；X

14.下列物质属于纯净物的是A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林

15.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（）A.A.物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上

B.物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下

C.物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上

D.物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下

16.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极

17.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

18.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

19.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）

A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

20.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上

B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上

C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上

D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上

21.

22.下列物质属于强电解质的是（）A.A.

B.

C.

D.

23.如图所示，一平行板电容器与一电源相联，在A、B两极板间的某点O处，有一带电油滴恰如静止，此时两极板间的电势差为UAB艄．现将A板缓慢向上平移，则（）A.A．油滴向下运动，UAB不变

B.油滴向上运动，UAB增大

C.油滴向下运动，UAB减小

D.油滴向上运动，UAB不变

24.向含有的硝酸盐溶液中，加人少量锌粉，并不断搅拌使之完全反应，最终析出的一种金属是（）。A.银B.钙C.铜D.铝

25.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

二、填空题(15题)26.在实验室里，分别制备氧气、氯气、甲烷和乙烯，其中制备_________可使用下图所示的实验仪器装置27.在实验室里，分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。

28.

29.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼烧剩余残渣，最后的残留物是_____。30.甲、乙两车从同一地点同时出发，甲以速度v0做匀速运动，乙从静止开始做匀加速运动，则乙追上甲时乙的速度为_______，乙追上甲之前，甲乙之间距离最大时乙的速度为_______。31.醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为_____________________。

32.2，2，5-三甲基-4，5-二乙基辛烷的结构简式为______。

33.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。

34.

35.常温常压下雨13.2gCO2气体体积相同的CH4的物质的量是_____mol。36.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。37.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式)，地壳中含量最多的非金属元素是氧。

38.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。

39.

40.

三、计算题(5题)41.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

42.如图所示的电路中，(1)K1接通、K2断开时，通过K1和K2的电流之比多大？(2)K1和K2都接通时，通过K1与K2的电流之比多大？(3)K1和K2都接通时，电路的总电流多大？43.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？44.医药工业上用精制的溶液混合，制备消化系统造影剂硫酸钡。(1)已知20°C时饱和溶液的质量分数。

(2)根据理论计算，生产100kg药用硫酸钡需饱和溶液多少kg?

45.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

四、解答题(2题)46.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

47.

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

5.C该小题考查了考生对无机物的性质及氧化还原反应的掌握情况。【考试指导】稀硫酸、硝酸银溶液在空气中不易变质，澄清的石灰水与空气中的二氧化碳发生复分解反应，硫酸亚铁不稳定，在空气中与氧气发生氧化反应生成硫酸铁，C项正确。

6.C

7.D

8.AX射线是电磁波。

9.C根据受力分析，带电粒子是从P运动到Q;又因为粒子带负电，所以匀强电场的方向向左，由P到Q，电场对粒子做正功，WP>WQ。

10.A

11.C本题考查的知识点是磁场力、左手定则和力的合成．

线圈上每一条边上所受磁场力的指向是，或都指向线圈内部，或都指向线圈外部．因此只要对线圈上任一条边用左手定则判断磁场力的方向即可，无需对每条边都判断．

根据图中所给的磁场方向和电流方向，用左手定则可以确定每条边上所受的磁场力方向指

向线圈的外部，排除A、B．

由安培力公式知，正三角形每条边所受的磁场力大小相等，为

F=IBl

因此整个线圈所受的磁场力的合力是三个互成120°的大小相等的共点力的合力，如图3-12所示．由力的合成知识知，它们的合力为零，因此选C．

本题考生的失误主要在选合力不为零上．在这里介绍两个有关通电导线在匀强磁场中受安培力的结论：

(1)一段任意形状的通电导线在匀强磁场中所受的安培力等于从导线的起点到终点所连的直通电导线所受的安培力；

(2)匀强磁场中任何通电的闭合线圈所受的磁场力的合力为零．

这两个结论对考生在解类似试题时将非常有用．

12.C

13.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y．

(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z．

(3)“Y离子的氧化性强于Z离子．”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱；金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y．综上分析可得：X>Z>Y．

14.A纯净物和混合物的区别在