2023年高三3月模拟考试理综化学试题 Word版含答案

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高三3月模拟考试理综化学试题Word版含答案高三模拟考试

理综化学试题（全国Ⅱ卷）

本试卷分第Ⅰ卷（挑选题）和第II卷（非挑选题）两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注重事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确     粘贴在条形码区域内。

2.挑选题必需使用2B铅笔填涂；非挑选题必需使用0.5毫米黑色字迹的签字笔

书写，字体工整，笔迹清晰。

3.请根据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必需用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸

刀。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56

第I卷

一、挑选题：本题共13小题，每小题6分。在给出的四个选项中，惟独一项是符合题目要

求的。

7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

B．实行“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等办法，可提高空气质量，符合绿色化学思想

C．废旧钢材焊接前，分离用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点

D．明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa与O2彻低反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，假如加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

C．1mol十七烷分子中的共价键总数为51NA

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

9．某溶液除水电离出的OH－、H＋之外仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Cl－

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0g固体D．该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2＋、NO－3、SO2－4、Al3＋

10．对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的须要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法正确的是

12Mn2＋＋28H2O

A．PTA是该反应的还原产物

B．PTA与2mol乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料

C．PX分子含有苯环的同分异构体还有2种

D．该反应消耗1molPX，共转移12mol电子

11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na＋导体。下列讲述错误的是

A．放电时，石墨电极a为负极

B．放电时，Na＋从石墨a向石墨b方向迁移

C．充电时，a极反应为Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋

D．不行将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不行能发生反应

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

13．下列试验过程描述正确的是

A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

B．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

C．滴定前滴定管内无气泡，尽头读数时有气泡，所测体积偏小

D．在中和热的测定试验中，将氢氧化钠溶液快速倒入盛有盐酸的量热计中，立刻读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

第II卷

三、非挑选题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必需做答。第33～第40题，考生按照要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（12分）工业上分别、回收再利用废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分），将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：①298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，②不考虑酸性KMnO4溶液与Cl－的反应。

按照上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有。

（2）加入过量的还原剂后发生的反应为。

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的

是。

②若用0.1mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液20mL，

则最后所得红棕色固体C的质量为g。

（4）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶

液，则三种金属阳离子沉淀的先后挨次为：。（填金属阳离子）

（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时光后，析出固体B的质量为mg，同时测

得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为

L。（用含m的代数式表示）。

27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其

工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。用途广泛，其中之一为处理含

氰化钠的废水。试验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）试验中生成SO2的化学方程式。

（2）b装置的作用是______________。

（3）反应开头后，c中观看到逐渐析出了淡黄色固体，后又消逝的现象，请用离子方程

式解释淡黄色固体浮现的缘由。

（4）试验结束后，在e处最好衔接盛______的仪器，目的是。

（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，缘由是。

（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－

优先与Ag+反应。

Na2SNa2CO3混合溶液

试验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定尽头的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。

28．（15分）为了削减煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而削减CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的试验现象是，D中的试剂是。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化暗示图，其中正确的是（填字母

序号）。

③

④

⑤

CO2(g)+H2O(g)

①

②

煤粉合成气CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3)

abcd

（3）已知830℃时，CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为。

（4）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参加反应的电极反应式为。

（6）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕捉和汲取，不仅可以削减CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该办法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3（标准情况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵kg。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注重所做题目的题号必需与所涂题目的题号全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

铜单质及其化合物在无数领域有重要的用途，如金属铜用来创造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。元素基态原子3d能级上有种不同运动状态的电子；

Cu2+的核外电子排布式为。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构暗示图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构暗示图如图，下列说法正确的是（填字母）。

A．在右侧结构暗示图中，全部氧原子都采纳sp3杂化

B．在右侧结构暗示图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的挨次是。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透亮     溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式：

；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其缘由是。

（6）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释缘由。36．【化学——有机化学基础】（15分）

有机化合物A～F，它们之间有如图所示转化关系：

已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为1:l:2:6Ⅱ．D是含有两个六元环的芬芳族化合物；

Ⅲ．E中苯环上惟独两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。

回答下列问题：

（1）写出相应有机物的结构简式：E。

（2）C的名称（系统命名）是，C的同类的同分异构体还有种，其中不能发生催化氧化的物质的结构简式为。

（3）写出反应①的化学方程式：；

（4）芬芳族G与D互为同分异构体，且同时满足下列两个条件：

a．该物质能发生加聚反应b．该物质能发生水解反应和银镜反应

则G可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:1:1:2:2的是（写结构简式）。

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理综参考答案（全国Ⅱ卷）

化学答案

7.C解析：二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，A错；“静电除尘”可削减空气中颗粒物质，“燃煤固硫”可削减SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可削减氮的氧化物及CO的排放，故可提高空气质量但不符合绿色化学思想，B错；饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分离显碱性、酸性，可除去焊点表面的油污及氧化物，C正确；明矾常用于水的净化，不能对水举行杀菌消毒，D错。

8.B解析：1mol钠彻低反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移1mol电子，即NA，而Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比都是1∶2，故1mol钠生成1molNa＋时，一定会有0.5mol阴离子，即产物中离子共有1.5NA个，A错；用惰性电极电解CuSO4溶液后，假如加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明电解时阳极上生成的是0.1mol氧气，阴极上生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故当生成0.1mol氧气时转移0.4mol电子即0.4NA，B正确；十七烷中有52NA，C错；按照反应方程式可知，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D错。

9.B解析：加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在Ba2＋，一定存在Fe2＋和NO－3，按照4种离子的物质的量均为0.1mol及溶液中电荷守恒可知，溶液中还存在Na＋和SO2－4，A、D错误；加入过量的稀硫酸，溶液中OH－、SO2－4不会消逝，按照发生的反应3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知，Fe2＋不足，NO－3会有剩余，不会消逝，故溶液中的阴离子种数不变，B正确；若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，终于所得固体为氧化铁，按照铁元素守恒，生成氧化铁的物质

的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol＝8.0g，C错误。

10.D解析：由可知，

发生了氧化反应，故是氧化产物，A错；PTA中的羧基与乙二醇中的羟基发生缩聚反应生成PET塑料，B错误；PX分子

含有苯环的同分异构体还有、和3种，C错误；由反应的离子方程式可知，5PX～12MnO－4～12Mn2＋～60e－，故该反应消耗1molPX，共转移60

5mol＝12mol电子，D正确。

11.C解析：按照图示可知，金属钠富集在石墨电极a附近，放电时，石墨电极a为负极，A正确；放电时，电解质中阳离子移向正极，即Na＋从石墨a向石墨b方向迁移，B正确；充电时，石墨电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋，C错误；钠单质能与水反应，故固体电解质不能改成NaCl溶液，D正确。

12.D解析：按照题意可知，A、B、C、D、E分离是H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的化合物不一定含有18mole－，例如甲烷是10mole－，A错；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，可以反应生成NaAlO2，B错；化合物AE是HCl含有共价键，CE是NaCl含有离子键，C错；含D的盐溶液中，硫酸铝显酸性，偏铝酸钠显碱性，D正确。

13.C解析：高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，简单发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时，一定要控制好力度，A错；硫酸提供的SO2－4与Ag＋结合会产生白色沉淀Ag2SO4，对试验产生干扰，B错。滴定前滴定管内无气泡，尽头读数时有气泡，所测体积偏小，C正确；起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，D错。

26．（12分）

【答案】

（1）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2分，不写全扣1分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2＋；2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，每个1分）

（3）①把Fe2+氧化Fe3+；（2分）②0.8；（2分）

（4）Fe3＋、Cu2＋、Mn2＋；（2分）（5）22.4m/64。（2分）

【解析】

（1）操作Ⅰ是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）加入过量的还原剂是Cu，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2＋；2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是把Fe2+氧化Fe3+；②按照得失电子数目守恒，20×10－3×0.1×5=n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)=5×0.1×20×10－3mol，按照铁元素守恒n(Fe2O3)=n(Fe2＋)/2，m(Fe2O3)=0.8g；

（4）假设金属阳离子的浓度为1mol·L－1，按照溶度积的定义，Fe(OH)3中的c3(OH)=Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3＋)=4×10－38/1=4×10－38，Cu(OH)2中c2(OH－)=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2＋)=2.2×10－20，Mn(OH)2中c2(OH－)=Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10－13，因此得出金属阳离子沉淀

的先后挨次是：Fe3＋>Cu2＋>Mn2＋；

（5）由于阴阳两极上收集到气体，因此分为三个过程，第一过程中：阳极：2Cl

－－2e－=Cl2↑，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu；其次个过程：阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：2H

＋＋2e－=H2↑；第三个过程：阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极：4H＋＋4e－=2H2↑，

n(Cu)=m/64mol，要两电极上收集到气体体积相等，则要求第三阶段生成氢气的量等于

第一阶段生成氯气与第三阶段生成氧气的量之和相等。设生成氢气的物质的量为2xmol，因此有m/64+x=2x，解得x=m/64mol，因此阳极最后一种气体的体积（标况下）为：22.4m/64L。

27.（16分）(每空2分)

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+Na2SO4；（2）平安瓶，防止倒吸；（3）3SO2+2S2—=2SO32—+3S↓或5SO2+2S2—+2H2O=4HSO3—

+3S↓；（4）NaOH溶液（其他合理答案也可）；汲取SO2气体，防止污染空气（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，浮现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消逝；否。解析（1）生成SO2是利用强酸制备弱酸的原理。

（2）二氧化硫易溶于水，则b装置的作用是平安瓶，防止倒吸。

（3）3SO2+2S2—=2SO32—+3S↓或5SO2+2S2—+2H2O=4HSO3—+3S↓；

（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试验结束后，在e处最好衔接盛NaOH溶液的仪器。

（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性。

（6）CN-优先与Ag+反应，则滴定尽头的推断办法是滴入最后一滴AgNO3溶液，浮现黄色沉淀，且半分钟之内不消逝，说明CN–已彻低反应；消耗AgNO3的物质的量为

1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.5×10-7mol，按照方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]可知处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为

=0.735mg/L﹥0.50mg/L，所以没有达到排放标准。

28．（15分）答案：（1）品红溶液不变色（1分）碱石灰（答案合理均得2分）

（2）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol（2分）②a（2分）

（3）50%（2分）

（4）1:1（2分）

（5）CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O（2分，物质全对1分，配平1分）

（6）316（2分）

解析：（1）高锰酸钾溶液已经将SO2氧化，因此品红溶液不变色；碱石灰用来汲取CO2，举行定量称量。

（2）①按照盖斯定律CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol（2分）②该反应是放热反应，且生成液态产物放热多。

（3）按照可逆平衡的三段式格式，计算CO的转化率为50%

（4）按照氧化还原反应化合价升降守恒，计算出反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

（5）碱性条件下CH4参加反应的电极反应式为CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O

（6）按照CO2与碳酸氢铵的对应转化关系计算理论上每小时生产碳酸氢铵3