高中化学《从铝土矿到铝合金》公开课课件

为什么铝窗更不容易生锈呢？致密的氧化膜！日常中常见的铝制品？学习元素的方法非金属单质盐金属单质碱性氧化物碱盐NaNa2ONaOHNaCl酸性氧化物酸1.久置于空气的铝片表面呈灰白色，浸入NaOH溶液中取出来擦拭干净，发现颜色变得光亮。为什么？2.铝在氧气中剧烈燃烧。4Al+3O2==2Al2O3点燃在空气中用酒精灯加热铝箔，铝熔化但不滴落下来。为什么？3.铝还能与卤素单质、硫等非金属反应。2Al+3Cl2==2AlCl3点燃2Al+3S==Al2S3△可用作燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。可用作铝锅。铝的化学性质实验：Al片打磨后浸入浓硝酸中，观察现象。Al片打磨后浸入浓硫酸中，观察现象。Al片打磨后浸入盐酸中，观察现象。

Al片打磨后浸入NaOH溶液中，观察现象。现象：Al片在盐酸，NaOH溶液中，都有气泡产生；在浓硝酸、浓硫酸中没有明显变化。{交流与讨论}

铝与盐酸反应体现什么性？铝与NaOH溶液反应体现什么性？

写出反应方程式。原理：{交流与讨论}

钝化是不是说明铝遇浓硫酸没有反应？铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸表面生成致密的氧化膜，发生钝化，阻止了反应的继续进行。用途：用铝制槽罐车运输浓硫酸，浓硝酸。铝与浓硝酸、浓硫酸反应无明显现象体现什么性质？NaAlO2白色颗粒，易吸湿。极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性。在水溶液中能与CO2反应，生成Al(OH)3。可与强酸（如盐酸）反应，反应先生成白色沉淀，后沉淀消失。写出化学方程式NaAlO2→AlO2-→HAlO2AlCl3→Al3+→Al(OH)3两性！NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3铝与某些金属氧化物反应实验一：将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，再加少量氯酸钾，在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察现象。现象：剧烈反应，放出耀眼白光，同时纸漏斗被烧穿，有固体落入蒸发皿中原理：2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温{交流与讨论}

铝热反应利用了铝的什么性质？用铝粉与四氧化三铁反应的方程式—铝热反应铝热剂：焊接钢轨，冶炼难溶金属。关于铝粉和氧化铁混合粉末的作用以及氯酸钾和镁条的作用：铝热反应中铝粉和氧化铁混合粉末被称为铝热剂。氯酸钾和镁条是引燃剂。铝粉和氧化铁的反应需要达到一定的温度，所以点燃镁条，氯酸钾受热分解产生氧气，使镁条更易燃烧，产生高温，引发铝和氧化铁的反应。可用于冶炼某些难熔金属如铬、锰、钒等。铝与盐溶液反应下列盐溶液能与铝发生反应的是？A硫酸铜溶液B硫酸氢钠溶液C硝酸汞溶液D氯化钙溶液结论：铝能置换出比自己不活泼的金属单质，也能与酸性较强的酸式盐溶液发生反应。练习1.将5.4g金属Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液2.铝箔在氧气中燃烧的实验，回答下列问题（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式（2）集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是（3）实验中应观察到的现象是（4）用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能原因是3.下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A铝失去电子，作氧化剂B产生的气体为氢气CNaOH与H2O作氧化剂D溶液中铝元素的存在形式是AlO2-4.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中碱过量D甲中酸过量、乙中铝过量5.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、Cl-、SO42-BNa+、NH4+、SO42-、HCO3-

CNa+、K+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、CO32-6.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最少的是（）AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O3将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是

；（2）罐再鼓起的原因是

。

Al2O3+NaOH==NaAlO2+H2O氧化铝的两性Al2O3固体投入稀HCl中，观察现象。Al2O3固体投入NaOH溶液中，观察现象。现象：Al2O3在稀HCl，NaOH溶液中溶解消失。原理：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O{交流与讨论}

氧化铝与稀H2SO4反应体现什么性？

氧化铝与NaOH溶液反应体现什么性？配平22铝制餐具不能长时间盛放酸性或者碱性的食物。两性氧化物！两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。刚玉耐火材料

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O氢氧化铝的两性向Al(OH)3中加入稀H2SO4，观察现象。向Al(OH)3中加入NaOH溶液，观察现象。现象：Al(OH)3在稀H2SO4，NaOH溶液中溶解消失。原理：2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3

+6H2O{交流与讨论}

氢氧化铝与稀H2SO4反应体现什么性？

氢氧化铝与NaOH溶液反应体现什么性？配平2两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。{交流与讨论}现有AlCl3溶液，稀氨水，稀NaOH溶液，偏铝酸钠溶液和稀盐酸5种试剂，请利用这5种试剂制取Al(OH)3固体。实验设计：方案一：AlCl3溶液+稀氨水溶液。方案二：AlCl3溶液+稀NaOH溶液。方案三：NaAlO2溶液+稀盐酸溶液。现象：方案一：出现白色絮状沉淀。方案二：出现白色絮状沉淀；继续滴加NaOH，沉淀溶解消失。方案三：出现白色絮状沉淀；继续滴加稀盐酸，沉淀溶解消失。书写三个方案化学方程式或少量稀HClAl3+AlO2-Al(OH)3NH3·H2O或少量NaOH继续滴加NaOHCO2足量稀HCl总结

Al(OH)3只溶解于强酸、强碱不与弱酸、弱碱反应应用

Al3++NH3·H2O或者AlO2-+CO2制备Al(OH)3明矾

KAl(SO4)·12H2O复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。KAl(SO4)＝K++Al3++2SO42－Al3++3H2O

Al(OH)3（胶体）+3H+小结

Al2O3

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

Al(OH)3

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+H2O反应规律：与酸反应生成Al3+单质氧化物氢氧化物与碱反应生成AlO2-铝皆为+3价

Al在化学反应中容易

电子，化合价

，表现出

性。工业上用铝粉还原某些金属氧化物的反应称为

。在常温下，铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸时表面生成

，该现象称为

。

小结失去还原升高铝热反应致密的氧化膜钝化可溶性铝盐溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量可溶性铝盐溶液中逐滴滴加氨水至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不变Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAl3++2NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+1.可溶性铝盐溶液中滴加碱溶液NaOH溶液中逐滴滴加可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴滴加偏铝酸盐溶液至过量无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失同左Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓2.强碱溶液中滴加铝盐溶液或强酸溶液中滴加偏铝酸盐溶液偏铝酸盐溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO2至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不变AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-3.偏铝酸盐溶液中滴加酸溶液或者通入CO2地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na铝土矿从铝土矿制备铝的工艺流程：溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH溶液灼烧电解残渣H2O滤液

铝二氧化碳冰晶石除去杂质①溶解：②过滤：③酸化：④过滤：⑤灼烧：⑥电解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氢氧