高中化学-氧化还原反应第1课时教学课件设计

氧化还原反应

（第1课时）

新课标高中化学必修1人教版第二章第三节工作单位：姓名：氧化还原反应

【旧知温习】请标出下列反应中各物质的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？(1)2Na+Cl2===2NaCl(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)CaCO3====CaO+CO2↑(4)MgCl2===Mg+Cl2↑(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(6)NaOH+HCl==NaCl+H2O(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(8)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

(9)2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2

↑(10)CuO+H2===2Cu+H2O

【旧知温习】请标出下列反应中各物质的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？(1)2Na+Cl2===2NaCl(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)CaCO3====CaO+CO2↑(4)MgCl2===Mg+Cl2↑(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(6)NaOH+HCl==NaCl+H2O(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(8)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

(9)2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2

↑(10)CuO+H2===2Cu+H2O点燃高温电解加热加热加热00+1-1+2-2+1-2+2-2+1+2+4-2+2-2+4-2+2-1000+1+6-2+2+6-20+1-2+1+1-1+1-1+1-2+2-1+1+4-2+1-1+2+4-2

+3-2+2-20+4-2+3-200+4-2+2-200+1-2化合反应分解反应置换反应复分解反应置换反应？【学习目标】（1）能从化合价变化和电子转移的角度重新

认识常见“四种基本类型反应”、“氧化反应和还原反应”；（2）能根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应，能说出氧化还原反应的实质。工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3

）为原料炼铁Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe2O3要发生什么反应才能得到铁单质？铁生成铁锈的过程中,铁要发生什么反应呢？高温初中对氧化反应、还原反应的分类标准是：

得氧失氧

氧化反应和还原反应同时进行Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应

氧化反应、还原反应与元素化合价升降的关系

(8)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

(9)2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2

↑(10)CuO+H2===2Cu+H2O+3

-2

+2

-20

+4

-2+3-2

0

0+4

-2

+2-2

0

0+1

-2发生氧化反应发生还原反应碳元素得氧化合价升高铁元素失氧化合价降低碳元素得氧化合价升高铁元素失氧化合价降低氢元素得氧化合价升高铜元素失氧化合价降低结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应

化合价升高化合价降低

【旧知温习】从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？(1)2Na+Cl2===2NaCl(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)CaCO3====CaO+CO2↑(4)MgCl2===Mg+Cl2↑(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(6)HCl+NaOH==NaCl+H2O(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(8)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

(9)2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2

↑(10)CuO+H2===2Cu+H2O氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的判断依据：

元素的化合价有无变化活动一：

钠和氯气反应生成氯化钠的微观探究

2Na+Cl2===2NaCl

【思考交流1】Na、Cl2、NaCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒是如何转化成NaCl的？点燃NaCl-Na+ClNa+Cl-2Na+Cl2点燃2NaCl

2Na+Cl2==2NaCl

失去电子,化合价升高得到电子,化合价降低00+1-1活动一：

钠和氯气反应生成氯化钠的微观探究

2Na+Cl2===2NaCl

【思考交流1】Na、Cl2、NaCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒是如何转化成NaCl的？钠和氯气反应生成氯化钠的过程中发生了电子的得失，使化合价发生变化。点燃活动二：

氢气和氯气反应生成氯化氢的微观探究

H2+Cl2===2HCl

【思考交流2】H2、Cl2

、HCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒又是如何重组成HCl的？

点燃H2+Cl2===2HCl●●●●●●●●HCl共用电子对偏离,化合价升高共用电子对偏向,化合价降低0

0

+1

-1

活动二：

氢气和氯气反应生成氯化氢的微观探究

H2+Cl2===2HCl

【思考交流2】H2、Cl2

、HCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒又是如何重组成HCl的？

氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中形成了共用电子对，共用电子对的偏移，使化合价发生变化。点燃【归纳小结】电子的得失与共用电子对的偏移统称为电子的转移

元素化合价发生改变的原因是:

电子的转移氧化还原反应的实质H2+Cl2===2HCl

2Na+Cl2==2NaCl

00+1-1失去电子,化合价升高，发生氧化反应，被氧化得到电子,化合价降低，发生还原反应，被还原氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系失去电子→化合价升高→发生氧化反应→被氧化

得到电子

→化合价降低→发生还原反应→被还原

定性关系失升氧得降还电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低？形象地表示电子转移与化合价的升降情况被氧化被还原

【探究问题三】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应(1)2Na+Cl2===2NaCl化合反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)CaCO3====CaO+CO2↑分解反应(4)MgCl2===Mg+Cl2↑(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应(6)HCl+NaOH==NaCl+H2O复分解反应(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(8)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

(9)2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2

↑置换反应(10)CuO+H2===2Cu+H2O

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图置换反应氧化还原反应复分解反应化合反应分解反应化学反应

反应特点化合反应分解反应置换反应复分解反应

是否有离子参加氧化还原反应非氧化还原反应对化学反应分类的再认识

是否有电子转移离子反应非离子反应氧化还原反应归理总结知识的层次科学的观点探究的方法对立统一、学以致用的思想特征:元素化合价升降(判据)失---升---氧，得---降---还实质:电子转移与四种基本反应类型的关系以分类思想为依据，用发展的眼光来完善知识由个别到一般的方法，通过分析、推理、实验验证的方法得出结论

有氧运动

食物会腐烂燃料电池汽车火箭发射氧化还原反应在生活、生产、科技中的体现化学之美，化学之魅！【当堂检测】1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（

）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→FeCAC3．(上海高考)苹果