高中化学 化学反应速率 化学平衡 共2课时

人教版选修四第3节化学平衡（第2课时）影响化学平衡的条件第二章化学反应速率和化学平衡0102了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响理解勒夏特列原理及应用教学目标复习回忆：化学平衡状态是怎么建立的?达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？最大0化学平衡状态υ(正)υ(正)=υ(逆)时间速率υ(逆)t1化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。υ正=υ逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡υ正=υ逆≠0′′υ正≠υ逆′′【思考】有哪些条件能改变化学平衡呢？一段时间分别加入酸、碱后颜色如何变化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色

1.浓度对化学平衡的影响一、影响化学平衡的因素【实验2-5】

已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色

编号12步骤滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/L

NaOH溶液K2Cr2O7溶液结论橙色加深橙色变黄色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色

1.浓度对化学平衡的影响【实验2-5】

已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：课本第27页硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

黄色

无色

红色1.浓度对化学平衡的影响【实验2-5】Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

黄色

无色

红色编号12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/L

KSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论红色加深红色加深红色变浅，同时出现红褐色沉淀增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

黄色

无色

红色红色变浅，同时出现红褐色沉淀课本第27页1.结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_______________移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向_______________移动。2.关于浓度的4个υ-t图像1.浓度对化学平衡的影响正反应方向逆反应方向2.关于浓度变化的四个υ

-t图像平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动●●υ'正υ'逆υ'正=υ'逆●●υ'正υ'逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度●●υ'正υ'逆●●υ'正υ'逆增大生应物的浓度减小反应成物的浓度υ'正=υ'逆υ'正=υ'逆υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t11.FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl，下列说法正确的是（）A.加入少量NaCl固体,平衡向逆向移动B.加入HCl,平衡向逆向移动C.加入HCl,平衡向正向移动D.加入HCl,溶液颜色变浅B黄色

红色FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl思考刚才的实验：往这个平衡体系中加入少量KCl固体,平衡怎么移动？不移动2.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，平衡不发生移动的是（

）A．温度、容积不变时，通入SO2气体

B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入NH3D．充入氮气，保持压强不变

B2.温度对化学平衡的影响升高温度，颜色变深，说明平衡向逆向移动，即向吸热方向移动。降低温度，颜色变浅，说明平衡向正向移动，即向放热方向移动。升高温度，颜色变深，说明平衡向逆向移动，即向吸热方向移动。降低温度，颜色变浅，说明平衡向正向移动，即向放热方向移动。分析实验现象得出以下结论：1.结论：升温，平衡向_________的方向移动；降温，平衡向_________的方向移动。二、温度对化学平衡的影响放热吸热2.关于温度变化的4个υ-t图像2.关于温度变化的四个υ-t图像●●υ'正υ'逆●●υ'正υ'逆υ'正=υ'逆υ'正=υ'逆方程式ΔH<0，升温方程式ΔH<0，降温●●υ'正υ'逆υ'正=υ'逆●●υ'正υ'逆υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t1方程式ΔH>0，降温方程式ΔH>0，升温3.在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，达到化学平衡后给容器升高温度，结果混和气体中A的含量降低，则ΔH（）A．ΔH>0B．ΔH<0C．ΔH=0D．无法判断A1.结论：（1）对于反应前后气体的物质的量不相等的反应，增大压强，会使化学平衡向着_________________________的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着_________________________的方向移动。（2）对于反应前后气体的物质的量相等的反应，增大或减小压强____________________________。3.压强对化学平衡的影响气体分子数减小的气体分子数增大的化学平衡都不移动2.关于压强变化的6个υ-t图像2.关于压强的6个υ-t图像a+b>c加压a+b>c减压●●υ'逆υ'正υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1●●υ'逆υ'正υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1a+b<c加压a+b<c减压●●υ'逆υ'正υ'正=υ'逆●●υ'逆υ'正υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1υt0●●υ正υ逆t1【以aX(g)+bY(g)

cZ(g)为例】2.关于压强的6个υ-t图像a+b=c加压a+b=c减压●●υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1●●υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1【以aX(g)+bY(g)

cZ(g)为例】1.结论：由于催化剂能够____________地改变正逆反应的速率，所以使用催化剂________使化学平衡发生移动，但是可以________到达平衡所需要的时间。2.关于催化剂的1个υ-t图像4.催化剂对化学平衡的影响不能同等程度改变

使用催化剂●●υ'正=υ'逆υt0●●υ正υ逆t1关于催化剂“百分含量-时间”图像______线表示无催化剂，______线表示有催化剂ab改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可改变可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件小结二、平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理1.内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(2)温度对化学平衡的影响：升高温度，平衡向_吸热___的方向移动；降低温度，平衡向__放热__的方向移动。(3)压强对化学平衡的影响：增大压强，会使化学平衡向着_气体分子数减小的的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着_气体分子数增大的的方向移动。二、平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理1.内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。2.解读：（1）勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达平衡的体系均不适用。（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时的移动方向。（3）勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能作抵抗“这种改变”的影响。4.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（

）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C5.在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g)已经达到平衡，(1)如果在恒温恒容下加入N2，正反应速率_______；逆反应速率_______；平衡________________移动。(2)如果在恒温恒容下加入NH3，正反应速率_______；逆反应速率_______；平衡_______________移动。(3)如果在恒温恒容下加入He，正反应速率_______；逆反应速率_______；平衡____________移动。(4)

如果在恒温恒容下把NH3液化并移走，正反应速率_______；逆反应速率_______；平衡__________________移动。增大增大向正反应方向增大增大向正反应方向不不变不变减小减小向正反应方向6.在密闭容器中，反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)

ΔH>0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（

）A减小容器体积

B降低温度C加入催化剂

D恒容下充入H2气体

7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡发生移动的是（

）A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．升高温度D．使用催化剂AC8.在一定的温度和压强下合成氨反应

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达到平衡时下列操作平衡不发生移动的是

A恒温恒容充入氨气B恒温恒压充入氮气

C恒温恒压充入氦气D恒温恒容充入氦气9.下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是A．2NO2(g)

N2O4(g)ΔH<0

B．C(s)+CO2(g)

2CO(g)

ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0D．2O3(g)

3O2(g)

ΔH<0DD10.25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________________________________________________________________________________________________。（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？___________________________________________该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反应放出的热量总是小于92.4kJ。适当降低温度或增大压强。强化练习1.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）。A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大C2.反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是CA．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＞T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p23.（2000年全国卷）在一密闭容器中，应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减少了

D．a＞bAC4.有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)

2Z(g)；ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出液态ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

C5.

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mo