2021年天津蓟县第二中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年天津蓟县第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油参考答案：A2.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(

)A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略3.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，下列叙述不正确的是（

）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固体增多B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

C、给溶液加热，溶液的pH升高

D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：C略4.某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是（

）A.生成物是CH3CH3

B.生成物是CH3CH2OHC.属于取代反应

D.属于加成反应参考答案：D试题分析：根据球棍模型可知：该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，发生的是加成反应。故答案是选项D。5.氯霉素主要成分的结构简式如图，下列有关该化合物的说法不正确的是：（）A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化参考答案：C试题分析：A．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B．分子中含有肽键，能发生水解反应，B正确；C．分子中含有羟基，能发生消去反应，C错误；D．分子中含有羟基，能发生催化氧化，D正确，故答案C。6.下列几组溶液具有缓冲作用的是A.

H2O——NaAc

B.

HCl——NaClC.

NaOH——Na2SO4

D.

NaHCO3——Na2CO3参考答案：D7.在元素周期表中非金属元素最多的区是A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：B略8.有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向正极移动．解答：解：A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．9.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略10.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略11.下列第二周期的元素中，原子半径最大的是A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：A略12.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大参考答案：AC略13.下列有关实验的说法正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量参考答案：略14.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－参考答案：D略15.铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片能与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性

D．铝能发生铝热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为。

（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）

移动；滤纸上能观察到的现象有。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准

状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略18.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。

邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略19