2022年江苏省徐州市光明中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省徐州市光明中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．Na放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．3.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略4.下列实验能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水（黄色）中，能使溴水褪色。其中正确的是（

）A．都能证明

B．都不能证明

C．①④⑤都能证明

D．只有⑤能证明参考答案：B5.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．与16O的中子数相同C．是足球烯的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略6.已知酸性：>H2CO3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略7.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：D8.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1 B．mol﹣1

C．mol﹣1 D．mol﹣1参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．【解答】解：标况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为n，则mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故选D．9.下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是（

）A.加热

B.加水

C.降温

D.加入NaOH固体参考答案：A 10.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦参考答案：D略11.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（

）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略12.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+参考答案：B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B．13.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有6个电子

④没有放射性

⑤属于氧族元素

⑥属于锕系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤参考答案：A略14.天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C15.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－过量，溶液中没有Cl2

(5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此说明C中Br－过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考