2021年重庆红光中学高一化学月考试题含解析

2021年重庆红光中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．纯碱、烧碱均属碱

B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B略2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一

B．Ag+、Na+、NO3一、C1C．Mg2+、Al3+、SO42-、C1一

D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一参考答案：A略3.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．物质的量比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶16参考答案：D略4.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：D略5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB.元素的非金属性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物参考答案：D试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第ⅣA族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、Al2O3是两性氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确.6.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+参考答案：A7.下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.参考答案：B8.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A9.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A.浓硫酸可用于干燥氨气

B.浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中

D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气参考答案：B浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。10.下列物质的性质比较,正确的是（

）A.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S

B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。11.SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是()A．利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的参考答案：B解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。12.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：D13.下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A.12C、13C、14C互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.石墨转化为金刚石属于化学变化D.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨参考答案：D【详解】A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D。

14.合乎实际并可用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．浓盐酸与MnO2反应制HCl

C．Cl2与石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl参考答案：C15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________g；生成沉淀X的离子方程式为______________。（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。参考答案：(1)10

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)Ca2+、Cu2+

NO3-

(3)K+

Cl-

0.1mol【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有；③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，以此解答该题。【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如为BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，则说明甲中含有SO42-、CO32-，设分别为xmol，为ymol，则x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，气体是二氧化碳，X是碳酸钙；④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，则由电荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），则n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol。（1）上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，根据碳原子守恒可知质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，其物质的量为0.1mol。【点睛】本题考查物质的鉴别以及混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，明确无机物之间的反应即可解答。难点是钾离子的判断，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B