2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市奋斗中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市奋斗中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确地是A．22.4L水含有NA个H2O分子

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．1mol氮气含有2NA个氮原子

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：BC略2.一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是

()A．混合气体的密度不随时间改变B．容器内气体的压强不随时间改变C．C的分解率不随时间改变D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p参考答案：C略3.

0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

A.

B.

C.K

D.Zn参考答案：C4.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略5.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3参考答案：C标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol参考答案：C略7.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水参考答案：A8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32

B．65

C．120

D．150参考答案：D略9.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略10.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A略11.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：D试题分析：A。NO2共价化合物，原子序数相差1，A错误；B、如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；C、离子化合物XY2，X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误；D、X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2，可以溶于强碱，D正确。答案选D。13.“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于A．单质

B．有机物

C．无机物

D．氧化物参考答案：B略14.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略15.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）第⑥步实验的操作是________________________________。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。④定容时仰视刻度线________________。参考答案：（12分）（1）13.9mLB（2分）(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒(每个0.5分，容量瓶无规格不得分)。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（2分）（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（2分）（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)