2021年湖北省武汉市将军路中学高一化学期末试题含解析

2021年湖北省武汉市将军路中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100mL

B．500mLC．1000mL

D．1500mL参考答案：C解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1000mL。2.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似氯气的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需加入适量的

（

）A．CaO

B．KI

C．H2O

D．酒精参考答案：B略3.白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P）=akJ·mol－1、E（P—O）=bkJ·mol－1、E（P＝O）=ckJ·mol－1、E（O＝O）=dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1参考答案：B试题分析：根据化学键和反应热的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=kJ·mol－1，因为此磷的燃烧是放热反应，△H<0，△H=－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1，故选项B正确。4.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：DA项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。5.下列说法不正确的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸 B.乙醇能与水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢参考答案：C【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；故合理选项是C。6.下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是

（

）A.N2

B.PCl5

C.CS2

D.BF3参考答案：C7.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的(Na2CO3·10H2O)的质量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g参考答案：D8.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。9.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D10.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气

②用铝做炊具

③用氧气作助燃剂

④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①③⑤

C．②⑤

D．②④⑤参考答案：C略11.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣

D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中一定存在大量的氢离子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；D．偏铝酸根离子与氢离子能够发生反应．【解答】解：该溶液中一定存在大量的氢离子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SCN﹣、Fe3+之间能够反应硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．12.在2H2S+S02=3S+2H20的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是

(

)

A．1：1

B．2：l

C.1：2

D．2：3参考答案：C略13.下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL

111.2g B．500mL

117gC．1000mL

117g D．任意规格

111.2g

参考答案：C15.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是（

）A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丙烷的二氯代物有5种

D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）工业上

用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

a．KSCN溶液

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况

，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是

（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水

d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸故答案为：能；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故答案为：d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：n（混合气体）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故答案为：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C