《第三章物质构成的奥秘》复习课教案

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学问与技能：

（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。

（3）能按照原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

（4）了解离子形成的过程。

（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质

量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与办法：

逐步形成对事物举行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成敬重客观实际，仔细、郑重的科学态度。

重点难点：

重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式

难点：核外电子排布，化合价

学情分析：

同学通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的学问复习，已初步具备一定的化学基础学问，但化学基本概念和理论还

没有系统复习，故同学对本章学问在理解和运用方面还是有一定的难度。

教学理念：

通过引导同学回忆、分析、归纳，使所学学问系统化，加深对所学学问的熟悉；通过引导同学对一些问题的分析、推理，提高同学的解题能力和运用所学学问解决实际问题的能力。

教学过程：

一、学问再现【投影展示】

二、专题研究【重点提炼】

.分子与原子的本质区分

在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.从微粒的观点熟悉和区别物理变化及化学变化

从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了转变，而微粒本身没有转变；但当物质发生了化学变化时，参与反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。

3.关于原子结构

在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；

原子的种类是由核内质子数打算的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数打算的。

4.原子与离子的区分和联系

粒子种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区分

粒子

结构

核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数粒子

电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系

得电子

得电子

阳离子

原子

阴离子

失电子

失电子

5.元素性质与原子最外层电子数的关系元素的分类

原子最外层电子数

得失电子的倾向

化学性质

金属元素

普通少于4个

易失电子

不稳定

非金属元素

普通多于（或等于）4个

易得电子

不稳定

稀少气体元素

8个（氦为2个）稳定结构

普通不参与化学反应，性质稳定稳定

6.化合价与离子符号的书写

化合价

离子

表示

办法

用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）

用+,2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）

实例

Na、mg、Al、cl、oH、So4

Na+、mg2+、Al3+、cl-、oH-、So42-

联系

同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同

7．化学式表示的意义

宏观上：表示某物质；表示该物质是由哪些元素组成的。

微观上：表示该物质的一个分子或一个原子；由分子构成的物质还表示一个分子的构成状况。

8.化学式与化合价的关系

按照“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一逻辑，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：

检验化学式的正误；

按照化学式推断元素的化合价，

书写实际存在的物质的化学式。

9．有关化学式的计算

计算化合物中原子个数之比

化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。

计算化合物中各元素养量比

化合物中，各元素养量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。

计算化合物中某一元素的质量分数

三、典例分析【思路点拨】

例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头碰到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一试验事实说明白

A．微粒始终在做无规章的运动

B．微粒之间存在间隙

c．微粒之间存在引力和斥力

D．微粒能保持物质的化学性质

例2．某学生在家做如图所示试验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁划一条线，然后