科粤版化学九年级上册-第四章-生命之源-水-复习课件

第四章生命之源——水

复习课件知识网络知识网络生命之源—水水水资源状况水的净化水的组成化学方程式的定义化学方程式的书写化学方程式的有关计算化学方程式质量守恒定律0知识回顾知识回顾知识点1水1.水资源状况（1）地球表面约_______被水覆盖，总储水量约为1.39×1018m3，其中人类能利用的淡水仅为总储量的______，主要是_____、淡水湖泊水和浅层地表水。（2）全世界有近半数的国家和地区严重缺水，我国人均水量约为世界人均水量的____，属于贫水国家。70.8%0.7%1/4河水0（3）我们爱护水资源，一方面要___________，另一方面要______________。①节约水资源就是要提高水的__________。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。②水体污染防治措施：a.减少__________；b.污水经______处理，达到排污标准后再排放。节约用水防治水体污染利用率污染源净化知识回顾02.水的净化（1）水的净化方法水的净化方式包括沉淀、_______、_______、消毒、蒸馏等。①沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程，包括_______沉淀和_______沉淀。②过滤：除去水中的不溶性杂质，是一种将______和______分离的方法。过滤吸附静置吸附液体固体知识回顾0③吸附：利用具有吸附性的物质（如_________）吸附水中的杂质及异味。④消毒：加入杀菌剂（如_________），杀灭水中的病毒、细菌等。⑤蒸馏：将水加热成水蒸气，再_____成纯净水。是净化程度最高的方法。漂白粉活性炭冷凝【注意】净水程度由高到低的顺序为：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。知识回顾0（2）常用的净水剂：明矾和活性炭是常用的净水剂。①明矾可吸附___________，使杂质沉降达到净水的目的。②活性炭具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质和颗粒较小的不溶性杂质，还可以除去水中的______和______。悬浮的杂质臭味颜色知识回顾0（3）硬水和软水①硬水：含有较多___________________的水。②软水：____或含有少量可溶性钙、镁物质的水。③区分硬水和软水的方法：分别向两种水中滴加___________，产生泡沫较多的为______，较少的为_________。④软化硬水的方法：生活中可通过______水的方法降低水的硬度。工业上通过_____的方法得到蒸馏水。可溶性钙、镁物质不含肥皂水软水硬水煮沸蒸馏知识回顾03.水的组成：电解水实验（1）在电解水的实验中，与直流电源负极相连的玻璃管内收集的气体是______，与直流电源正极相连的玻璃管内收集的气体是______，且与正、负极相连的两侧玻璃管中所收集的气体体积比约为_______。（2）实验表明水在通电条件下可分解成氢气和氧气，即_________________________。（3）结论：水是由__________两种元素组成的。氢气氧气1：2氢、氧水氢气+氧气通电知识回顾0知识点2质量守恒定律1.内容：_____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。2.微观解释：化学反应的过程是___________________________________________________的过程。在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，______也没有变化。参加化学反应质量总和质量总和参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)种类数目质量知识回顾0【注意】（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。（2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。（3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。知识回顾0知识点3化学方程式1.定义：用_______来表示_________的式子。2.意义(1)质的方面：表示_______、_______和_________。(2)量的方面宏观：反应物、生成物各物质的_______；微观：反应物、生成物各物质的微粒_______。3.书写原则：(1)要以_________为基础。(2)要遵守_________定律。化学式化学反应

反应物

生成物

反应条件质量比

个数比

客观事实质量守恒知识回顾0如反应2H2O2===2H2O+O2↑表示的意义为：①宏观：a.质的方面：过氧化氢在_______________反应生成______和______。b.量的方面：每______质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成______质量的水和______质量的氧气。②微观：每__________________在催化剂作用下反应生成___________和____________。催化剂作用下水

氧气

68份

36份

32份

2个过氧化氢分子2个水分子1个氧分子MnO2知识回顾04.书写步骤写配标查写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“===”一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明。知识回顾05.利用化学方程式的简单计算（1）计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。（2）计算步骤：①设未知量；②写出反应的化学方程式；③找出相关物质的化学计量数与相

对分子质量的乘积；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。设写找列、求答知识回顾0例题解析例题解析命题角度：考查学生对有关水的综合知识的了解。例1下列有关“水”的说法正确的是（）A.生活污水可以不经处理直接排放B.长期饮用硬水对人体健康不利C.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成D.河水经沉降、过滤、消毒等环节得到的自来水是纯净物►类型一自然界的水B0【解析】A.生活污水是水体污染的主要原因之一，A错误；B.硬水中含有较多钙镁等离子，长期饮用对健康不利，B正确；C.在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物．C错误；D.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可溶性杂质还在水中，得到的自来水属于混合物，而不是纯净物，D错误。故选：B。例题解析0【变式题】下列有关水的叙述错误的是（）A.加强工业废水排放监控，坚持处理达标后再排放B.图中电解水的实验可证明水由氢、氧两种元素组成C.图a玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧D.水是一种化合物，也是一种最常见的溶剂C例题解析0【解析】A.工业废水处理达标后再排放，可减少水污染，正确；B.在电解水实验中，可观察到：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能推出水由氢元素和氧元素组成的化合物．正确；C.a管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，a管内的气体是氧气，氧气能够助燃，但不能燃烧，故错误；D.H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物，也是最常见的溶剂，故正确。故选C。例题解析0►类型二电解水实验命题角度：考查学生对电解水实验的认识。例2如图表示电解水的简易装置．回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的_____极，B量筒中产生的气体是______。负氧气例题解析0（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：VB约等于_________。（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气_________g。（4）该实验能证明的结论是：①________________________________；②_________________________________________。2:14水是由氢、氧两种元素组成的在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分例题解析0【解析】（1）因为A量筒产生的气体体积大，是氢气，那么与A量筒中的电极相连接的是电池的负极，B量筒中产生的气体是氧气。（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：VB约等于2：1。（3）如果该实验中产生氧气32g，根据生成的氢气和氧气的质量比，则生成氢气4g。（4）从生成物和实验的微观过程分析，该实验能证明的结论是：①水是由氢、氧两种元素组成的；②在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分。例题解析0►类型三质量守恒定律内容命题角度：考查学生对质量守恒定律的理解。例3

下列观点符合质量守恒定律的是（）A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素A例题解析0【解析】任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变，故B错误；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8gCH4燃烧后生成CO2的质量大于8g，故C错误；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素，故D错误。故选A。例题解析0命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用于判断物质的化学式。例4某发电厂烟气处理的新工艺：CH4+2NO2====N2+X+2H2O，则X的化学式为（）A.COB.CO2C.O2D.C►类型四质量守恒定律的应用B【解析】根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类和个数相等，可求出X的化学式为CO2。故选B。例题解析0【变式题】在一密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法中不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是生成物C.反应中乙、丁的质量比为5：3D.物质丙可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212C例题解析0【解析】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4故选：C。例题解析0命题角度：考查学生对化学方程式表示的意义的掌握情况。例5小明同学从S+O2===SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是（）A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤►类型五化学方程式的书写的意义点燃B例题解析0【解析】由反应S+O2===SO2知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2∶1；硫和氧气的质量比为32∶32=1∶1，④⑤错误，故选B。点燃例题解析0命题角度：考查学生对正确书写化学方程式的掌握情况。例6下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O3===2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl===NaCl+CO