高中化学-硫的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节硫的转化第三课时浓硫酸及酸雨教学设计课题浓硫酸及酸雨教学目标知识与技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。2、了解酸雨的形成过程及预防措施。过程与方法：1、培养学生的观察、分析能力。2、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。情感、态度和价值观：1、通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。2、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。重点掌握浓硫酸的强氧化性。培养学生质疑析疑的能力，激发学生学习的兴趣，使学生学会严谨求实的科学作风。难点浓硫酸的强氧化性及科学探究精神的培养。教学方法实验法、探究法、讨论分析法教学过程教师活动学生活动设计意图[复习巩固]复习框图中的化学反应方程式，并回顾SO2所表现的性质。[新课引入]用ppt展示浓硫酸的“自我介绍”[板书]一、浓硫酸的特性物理性质：无色，油状、难挥发等总结、回答浓硫酸的物理性质创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。[提问]稀释浓硫酸的正确操作方法观察、思考用哪种方法？科研的同时要注意安全加强学生的安全意识[提问]将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，其浓度、质量如何变化？若为浓硫酸其浓度、质量又如何变化？说明浓硫酸具有什么特性？[小结、板书]1、吸水性思考归纳通过对比得出浓硫酸的脱水性。[创设情境]（演示实验1-观看实验视频）在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。[小结、板书]2、脱水性观察现象并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。加强浓硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。[设疑]蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性——强氧化性。回忆、思考并写出C与浓硫酸反应的化学方程式激发学生的求知欲，为下面的教学埋下伏笔。[板书]（1）浓硫酸与非金属的反应[引导讨论]在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。[思考]如何设计实验证明反应的生成物？（对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。）反应方程式：[小结、板书]C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O[小组讨论]如何设计实验逐一证明木炭与浓硫酸反应的产物？可供选择的仪器和试剂如下。讨论分析：硫化合价为+6价，可能被还原成+4的S（SO2），碳可能被氧气成+4价的C（CO2）。回忆有关知识，互相启发、互相补充、提出可行方案。思考归纳：检验SO2用品红溶液。检验CO2用澄清石灰水。检验CO2前应先除去SO2，避免干扰CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避免污染环境。激发学生的探究兴趣并提高分析问题、解决问题的综合能力。培养学生综合运用知识的能力和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。激发学生的好奇心，培养推理、综合运用知识的能力。[过渡]稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？[提问]铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？[创设情境]（演示实验2-观看实验视频）装置如图（与课本实验相比稍有改进），浓硫酸与铜反应，注意观察反应的现象。[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。回忆、思考、讨论回答：可能反应。回答：不行，因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。估计：不能反应观察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注重环保。[引导讨论]铜与浓硫酸反应的条件是什么？2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？思考、讨论回答：1、加热后反应2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：Cu+2H2SOCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6的S体现，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由H+体现，与活泼金属反应通常生成H2。培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。`使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。[引导讨论]1.在该反应中浓硫酸的作用是什么？氧化剂还原剂物质的量之比是多少？2.若铜足量，浓硫酸能否完全反应？为什么？3．若用锌代替铜会不会有相同的结论？通过即时训练1进行回答上述问题完成题目并总结[设疑]常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？[演示实验]在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。[设问]为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？[讲解]因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的原因。猜想：能反应。稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。疑惑、思考聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。[小结、板书]3、强氧化性（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。[过渡]加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫酸与碳反应。归纳、总结学会总结，将知识及时总结成规律，便于记忆。[设疑]浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？思考、回忆：根据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、H2S等等。拓展思维[图片展示]“空中死神”[提问]（1）什么是酸雨？

（2）酸雨的主要成分有哪些？

（3）造成大气污染的主要原因有哪些？

（4）酸雨与大气污染有什么关系？（5）你认为控制酸雨的基本措施有哪些？酸雨的危害很多，指导学生自主学习。提示研究的方法有（1）模拟酸雨的实验探究；（2）收集相关的图片和资料分专题研究；

（3）在以后的化学学科学习中扩展和深化研究。激发学习兴趣，帮助学生形成保护环境的意识。[本节小结]本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。了解酸雨的形成过程及预防措施。思考、体会。学会归纳、总结。学情分析高一的学生正处于求知欲特别强的年龄，对实验有着浓厚的兴趣，有了一定的逻辑思维能力，对分析问题解决问题也有了一定的经验。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力效果分析新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中，我充分挖掘教材内容各方面的价值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解浓硫酸的脱水性时，我不再以讲授的方式直接告诉学生，而是通过“黑面包”实验让学生通过观察进行总结，这让学生感到知识是他自己学到的，而不是老师强加给他的，初步调动了学习的积极性；在讲解浓硫酸吸水性时，通过问题提问的形式与浓盐酸进行对比，这样使学生对性质的理解更刻，在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好.

在教学过程中，我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，这样缩短了老师和学生之间感情的距离，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。在多媒体的运用上，我没有刻意地加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学有任何的帮助。本节课的重点是浓硫酸的性质实验探究，所以我只利用多媒体让学生认识物质的性质，让学生不再凭空想象，很容易看出反应的本质，从而使所学知识得到归纳和提升。教材分析本节内容位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节中的第三课时，硫酸是硫的重要化合物，是贯穿高中化学始终的物质。本课的学习内容主要包括浓硫酸的三大特性以及酸雨的形成和防治，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。因此本节课在高中化学中有着至关重要的作用。第三节硫的转化第三课时浓硫酸及酸雨评测练习1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)35．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体6.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7．久置在空气中不易变质的物质是()A．亚硫酸钠B．硅酸钠C．硫酸钠 D．漂白粉8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．稀H2SO4有强氧化性10．下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）二、非选择题(共3小题，共26分)12．(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。13、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是